资源描述
2021年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合力气测试化学部分
本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。第1
卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。满分300分，考试时间1 50分钟。
留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o
2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“留意事项。
相对原子品质(原子量)：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业 B．制一般玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸
7．下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是
A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的
C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子
8．乙烯的相关转化关系如右图。下列说法正确的是
A．聚乙烯是纯洁物
B．X为C12
C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体
D．甲→乙反应类型为取代反应
9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
B．该溶液中的c(OH－)=1.0x10-3mol·L-1
C．加水稀释104倍所得溶液显碱性
D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c(Na+)= c (F－)+c(HF)
10．关于下图所示试验的说法不正确的是
A．乙中产生的气泡是C02
B．丙中液体可产生丁达尔现象
C．若忽视溶液体积的变化，烧杯中c(Cl－)不发生变化
D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的试验现象
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11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消退酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是
A．a为正极
B．左池电极反应式为
C6H6O+11H2O-28＝6CO2↑+28H+
C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28:5
12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负
载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。下列说法正
确的是
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
23．(14分)
自然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体。
(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。
(2)乙硫醇有特殊气味，是自然气的臭味指示剂。乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
(-OH)被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子力气)相对强弱的是
____________(填序号)。
a．沸点：H2S>CH4 b．元素在周期表中的位置
c．酸性：H2SO3>H2CO3 d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4
(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去)：
①常温下，在反应Ⅱ中，每吸取lgH2S气体放出热
量a kJ，其热化学方程式为________。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，
则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。
③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与
H2产量的关系图(Na2S初始含量为3 mmo1)。请结合图像数据解释X溶液中除
S2O32-外，还有SO32-、SO42-的缘由。答：______。
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24．(15分)
某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的
铜和镍，工艺流程如下：
(1)下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。
a．加热 b．增大压强 c．延长浸出时间 d．适当提高硫酸的浓度
e．准时分别出产物
(2)步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。若始终没有观看到气体生
成，则该电解过程的离子方程式为_______。
(3)已知FePO4、．A1PO4、Ni3(PO4)2的Kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31步骤
②所得溶液中c(Ni2+)为O.1 mo1·L-1。步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控
制的范围是_____ mo1·L-1 (离子浓度小于1O-5 mo1·L-1可视为沉淀完全)。
(4)步骤④的萃取原理为[注：(HA)2为有机萃取剂]
NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层) Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)
为促使上述平衡向正反应方向移动，可实行的具体措施是_____(写一条即可)。
(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。
(6)该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。
25.（16分）
有关铝的几个试验如下。请填写下列空白。
试验一 毛刷试验
试验过程如下图。
(1)配制Hg(NO3)2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。
(2)铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。
(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______
(填序号)。
a．O2 b．A1 c．Hg(NO3)2 d．Hg
试验二 探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1 g
(4)仪器X应选用以下哪个装置____________________(填名称)。
(5)上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的缘由是
____________________________________________.
(6)依据所得试验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是
________________(用代数式表示)。
试验三 验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用
按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6 g Al2O3，
加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。已知：石蜡
油为液态烷烃混合物(与汽油类似)，沸点164～223 ℃。
确定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。
(7)使用装置B的目的是___________________。
(8)需要再补充一个试验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反
应有催化作用，请简述其试验方案：_________________。
31．(化学一物质结构与性质，13分)
铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
(1) 用黄铜矿炼铜的最终一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：___________ (填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
(2) 硫酸铜与有机物X按1:2反应生成协作物M,其配离子结构如右图。
已知A为其次周期元素。
① 协作物M的晶体类型为________________。
② 构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数
相同，这两种元素的电负性从大到小的挨次是_______________(填元素符号)。
③1 mo1有机物X中含键的数目为________________。
(3)Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，
则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的缘由是________________________。
32．(化学一有机化学基础，1 3分)
几种解热镇痛药的结构如下：
(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。
(2)1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为
__________。
(3)扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
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(4)某医药中间体的合成如下：
①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C3 H6 O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。
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