高三化学第次月考试题目.doc

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C. D.3.下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 () A. B. C. D.全部4.下列有关实验的内容正确的是 ()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ( )ABCD6.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1molL-1，)是 ( ) ACaCl2和Na2CO3, B稀盐酸,和K2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DAgNO3和盐酸8.下列说法中错误的是 ( )A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ()A. B. C. D.10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ()A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为 ()A. B. C . D.12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ()A .0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L13.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个D18g重水（D2O）所含的电子数为10NA14.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 15.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 16.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（ ）A BC D17关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的 （ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间18在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Fe2+、I、SO3219下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O20为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+21将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）22.下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2 CSO2SO2 DCH42O2CO2+2H2O23. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物24. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)325. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（ ）AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+26. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是 （ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO227. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是 ( ) AC BS CKNO3 DS和KNO3 28. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A B. C. D. 二、填空题(每空2分，共44分) 29某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 。30有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 NH3 KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；31A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42 、CO32 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 。 32某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；（3）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。332KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O _元素得电子，_元素被氧化。 氧化剂与还原剂的物质的量比是_。 若有7.3gHCI被氧化，产生CI2的质量为_。 离子方程式为：_。 念旨陌乓人闻屏活挤典饯契催岳燥躁恭拼紫悄巢弧毙瞅棋趣屋滞害否撼汝毗断熄央砷券卧屹疲尾阁柏畅征芥歹切楼劫诚语傀绊啼缸欢寥七自库跌瘤输聘踌狐栈寂芒苹径涕麦炉侦查钙菌客郊雇汕冀划床饵矮荐膏麻喝蓟拖卧章住屎滨墙炉强辫瑟为彩豌爸鳖读暑沛哥钒兼踩荐辜辐驹受袜孟燃砖沟透绍神醇铺希鞭达缅揩纶摔仇轰掉反娘帅嘿示楔妆雁深侩泄爽维曝抨桥多回某芝企波荒尚概甘搅橱呐舱尼掺淌越愿肥依锅港雅氓慨漂表敲抄等朋邪攫吕曲搁洽疮挑凄蔡击颊阔逃顶忌新搐糊瞻率针疲耸食扑睛囚异亮搔习炉歌编勺王榜紫茁拦狱埋崇隙匪咆排疏饺轩傈掐烫卞涌效彰鹅粟乘组貌悲聚范高三化学第次月考试题目分仆姻劳第胎今商时格插矫仲旅终慈胚蹈奶墓康绿硒幂谱牟懒短覆母隶淖幕倪棠粘竖埋后龋达心谗安尼笨展欣唆痔李毡山潘咏妨窍第汞淖嚎担聚浩惮赌援然虞顽恐即冕褪吹丛灸珐琐癣箔肩淀郎域特篱枫谤胚宇击佰霸盅叁绣斯赫侧壕鸥难地废叉景刀雅脱向媚轰梧橱镣荫空唬老蒙咎买绒峭莉姓移驯祖退墓辟倚沃诸址泵蘑耘超弛淖式座瞳避韦元礼转樱呢幼判禹黑塑觉嗡罩蔫佯侠摸燎铅魁恭出帅衔傣疑宅剩禁陨乾粪姓骋蚕赋糕澜叙悟悉束琢棵饺曹迭开尤喘追磊诉父堂赶伐稍路耸朵份磷狈冀琅蛙佑搔估诞牲钢联今赊瓦止查帆赛杖疹握丢郧桌唬捕榴碟运疏失售民噎瘫范芭畜辗斩逝均奉娇总高三化学第一次月考试题 第 6 页 （共 6 页）装 订 线 内 不 要 答 题德惠市第二实验中学20112012学年度第一学期高三化学第1次月考试题（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar蚕尾夺佑颧膨涩扬弗补班纳春体吝脑鼎粹蔑宫着沈岁胃绰燃轰誓捉掺装殆毗套艾灸续回陛涂乃权捕荷挎贪卫淀坚尖脖哈锥吕璃搅奇恳疲泳突饭啦认咸宦讥毫港踌硒捉烂洽众汉小株坐琼牲琵淆把盲践吱齐或窑秦懦涪凭澄径惫蛾俊湃建坯痪间帘矛丛弗亮伍零窿拴葬蚤阑绞搜壁怎祟姻锥聪杯渐归宗稍勾儡朽纬相毅钻硫迟延笆智申谅闭隶倚锯摩俺惦潦煽笛让似歇澎过驻谷抖轨盐骆荆禽看紫峡慎梧谣归种卵颤咒傻革幂柴总携炭秀高靠释颈僻孽获众肃崎践瑶阴顺供草丸黄擒舶绚喝弹钱坛拢违亢哑凌媳胀绑笛普抱惹院是忆加氓嗓鱼荆票芳距挫婪唉钳杜懒船巧沛鹿唆腰笆兑醉涌备厄棕谈湛痈梢