高三化学8月月考试题.doc

福建省漳州市芗城中学2017届高三化学8月月考试题班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5 S32； K39；Zn65一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（） A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B.石油分馏得到汽油、煤油和柴油C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D.煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2.下列变化不能说明发生了化学变化的是（） A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A.空气中PM2.5（直径2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D.水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关4.下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.1mol氧含6.021023个O25.下列说法正确的是（） A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD.密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB.常温下， 1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH-的数目为0.2NAC.常温常压下， 4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD.1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32数目为0.1NA8.下列说法不正确的是 （ ） A.标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B.与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C.常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D.1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等9.下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值) ( ) A.20g重水含有10NA个电子 B.1L 0.1 molL-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个 C.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质10.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ） A.9：6：2B.9：3：1C.6：3：2D.6：3：111.下列叙述正确的是（） A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B.常温常压下，0.1molH2气体约含6.021022个H2分子C.1molL-1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L12.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（） A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L13.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42- 为（） A.0.1 mol B.0.15 molC.0.25 mol D.0.35 mol14.下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A.150mL 1molL-1的NaClB.25mL 2molL-1的FeCl3C.150mL 3molL-1的KClD.75mL 2molL-1的CaCl215.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（ ） A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B.干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D.加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平16.配制250mL 0.1molL-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（） A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水17.实验中需要2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（） A.1000 mL，212 g B.950 mL，201.4 gC.500 mL，286 g D.任意规格，572 g18.配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的是（ ） 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 读取容量瓶液面时采用俯视A. B.C. D.19.欲配制100 mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将7.1 g Na2SO4溶于50 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100 mL 将25 mL4.0molL1Na2SO4溶液溶于75 mL水中 将50 mL2.0molL1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100 mLA.B.C. D.20.下列有关实验操作或判断正确的有 ( ) 用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL； 用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； 除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； 用食醋除去水壶中的水垢 A.3个B.4 个C.5个D.6个21.下列实验操作中有错误的是 () A.萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸22.下列有关实验或操作的叙述正确的是 () A.如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B.如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04molL-1Na2CO3溶液23.下列实验操作会引起实验结果偏高的是 ( ) A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C.一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D.滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次24.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A. B.C. D.25.下列图示实验合理的是 ( ) A.图1为证明非金属性强弱：SCSiB.图2为制备少量氧气C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体二、填空题26.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在 元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式） 27. （6分）氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题 （1）氮气分子的电子式为 _ _ ，在分子中，氮原子之间存在着 _ 个键和 _ 个键 （2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能 _ 氧原子的第一电离能；（3）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是 _ _ 28. （4分）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJmol-）： 锂X失去第一个电子（I1）519580失去第二个电子（I2）72961820失去第三个电子（I3）117992750失去第四个电子（I4）11600（1）若表中X为第三周期元素，则其是 _ _ 元素（填元素的名称）； （2）为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 _ _ _ 29. （14分）下表为元素周期表的一部分请回答下列问题： (1)上述元素中，属于d区的是_(填元素符号)(2)写出元素 的基态原子的电子排布式_(3)元素第一电离能为_ (填“大于”或“小于”)(4)元素 气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为：_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_(5)元素 的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_30.根据已学知识，请你回答下列问题： （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 _ 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 _ （2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为： _ _ ；乙醇易溶于水的原因是 _ _ （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为 _ _ （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是 _ _ 写出铬元素在周期表中的位置 _ _ ，它位于 _ 区 （5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 _ _ g/cm3 ( 1Pm= 10-10cm )高二下暑期月考化学试卷【答案】1.B2.C3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.D10.B11.B12.B13.D14.C15.B16.C17.A18.B19.D20.B21.D22.B23.C24.A25.A26.（12分）（1）K；F（2）Ar；（3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；Cl （5）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br227. （6分）（1）：NN：；1；2；（2）大于；（3）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；28.（4分）（1）铝；（2）Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难29.（14分）（1）Fe （2）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 （3）大于 （4）1 四面体形 sp3 极性 先生成蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 （5）12 234/NAa3 30.（14分）（1）31；硒；（2）正四面体；乙醇和水分子之间形成氢键；（3）分子晶体（4）Ne3s2或1s22s22p63s2；第4周期VIB族；d； （5）