高三化学10月月考试题.doc

山西省应县第一中学校2017届高三化学10月月考试题
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20　Cl　35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1、 A.B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确
判断是（ ）
A. A.B可能在同一周期 B.A肯定是金属元素
C. A.B的单质都不可能是原子晶体 D.A可能在第二周期的IIA或IVA
2. 下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
3. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（　　）
A．M与R可形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小
C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水
D．M与R形成的化合物中一定存在共价键
4. 充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）
A．16x kJ·mol-1 B．8x kJ·mol-1 C．4x kJ·mol-1 D．2x kJ·mol-1
5．短周期元素X．Y．Z．W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序： r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z．W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X．Y．Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)
A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1mol NH5中含有5mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N．13C．18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数．原子数和中子数均相同
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g
C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA
D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
10. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（　　）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
11． A+、B2+、C-、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2+ >A +>C- >D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+ >A+ >D2- >C-；④D2->C->A+>B2+。4种离子的半径由大
到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
12. 下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
13．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
14. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（　　）
A．M与R可形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小
C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水
D．M与R形成的化合物中一定存在共价键
15. N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（ ）
A．N5和N2互为同位素　　　　 B．18O2中含18个中子
　 C．原子半径：r(N)＜r(18O)　　　 D．2N5　→ 5N2是化学变化
16. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
17. 下列叙述中正确的是
A.　NH3、CO、CO2都是极性分子 　　　　
B.　CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.　HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.　CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池中电解质溶液可能是NaOH溶液
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，溶液中的阴离子向锌电极移动
D. 外电路中每通过O.2mol电子，电极锌棒的质量增加6.5g
19. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）　△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4　，　
已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)　△H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) 　△H＝－2954.0 kJ/mol. 　　　　下列结论正确的是
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H ＝ 57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
20. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
B.Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物
C．离子半径：Z＞W
D．气态氢化物的稳定性：Z＞W
21. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1 780 kJ/mol　　B．－1 220 kJ/mol C．450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
22. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)
A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol
23．（16分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52mol电子；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白：
（1）这A元素的名称A ，B元素原子的结构示意图 ， E的离子的电子式 。
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键。（填“离子”或“共价”）
（3）A、B、C结合成的化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示 。
（4）A．B的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_________；D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
24．（14分）A．B．D．E．Y为五种短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子既不能得电子也不能失电子形成单核离子，该元素形成的的单质既有分子晶体也有原子晶体，还有过渡型晶体。②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是生活中常见的一种金属。请回答：
(1)AD2分子空间构型是 ，B的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应生成的晶体中所含化学键的类型是
(2)高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X -- ，与X --元素组成相同，原子个数比也相同的分子的电子式是
(4) 将盛有一定量的红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强 (填“等于”或“小于”)原来的2倍。
(5) E的某种化合物可用作净水时的聚凝剂，其原理是 (用离子方程式表示)。
(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体反应的离子方程式是 。
25.（8分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由下表给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物。
①

④
⑤
⑥

②

③

⑦

Fe

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

26.（10分）合成氨工业的核心反应是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。
反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量 ________(填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A. ΔH ﹥0，ΔS > 0　 B. ΔH ﹥0，ΔS ﹤0
C. ΔH ﹤0，ΔS >0 D. ΔH < 0，ΔS < 0
(4) 下图是一个原电池装置，写出电极方程式及总反应方程式：

负极：
正极：
原电池反应方程式为：

27．（8分）X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是 ；Z元素是 。
（2）化合物WZ的化学式是 。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：
高三月考三化学答案2016.10
一、（每题2分共44分）
1～5 DDAAD 6～10 CDBCB 11～15 BDDAD 16～20CBDBC 21～22 BB
23. （每空2分，共16分）
（1）碳， 氧原子结构示意图略 ， 氯离子的电子式（略） （2）离子 ，共价
（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3- + H2OH2CO3 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－
(4) CH4 ＜H2O， Al(OH)3 + OH－ = AlO2- + 2 H2O
24. （每空2分，共14分）
(1)直线形， 离子键、极性键 和配位键
(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ/mol (3)
(4)小于。 2NO2N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍
(5)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O ＝ 3BaSO4↓+2NO↑+4H+
25、（每空2分，共8分）
（1） 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO ① CO32-＋H2O HCO3- ＋ OH-
② Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O
（2）Na 、Na2O2 或NaH；（选其中之一即可）
26. （前三小题每空1分，第（4）小题各2分。 共10分）(1)减小，　减小 (2)< (3)D,
(4) 负极： 3H2 – 6e- = 6H+ （2分） 正极：N2 + 6 e- + 6H+ = 2NH3 （2分）总反应：N2 + 3H2 = 2NH3 （2分）
27. （每小题2分，共8分）
（1）Mg , O (2)MgO (3) O=C=O (4)2H2O2 = 2H2O + O2↑