高三化学9月月考试题.doc

重庆市铜梁县第一中学2017届高三化学9月月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32
7．下列物质中属于纯净物的是（　　）
　 A． 由同种元素组成的物质
　 B． 分子式相同的成分组成的物质
　 C． 由同种分子组成的物质
　 D． 质子数相同的粒子组成的物质
8.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )
A. m1一定等于m2 B.m1可能等于m2
C.m1可能大于或等于m2 D. m1一定大于m2
9．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．
　 A． ①④ B． ②④ C． ②③ D． ②③④
10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

①中试剂
①中现象
解 释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
　　11．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
　 A． 100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
　 B． 常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
　 C．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA
　 D．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
　12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3、
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
13.下列说法不正确的是（ ）
① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子
A．②④⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①②③⑥ D．③④⑤⑦⑧
26．（14分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因　　 　　　　．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有　　　 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 ．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有　　　　　溶液的洗气瓶中，若现象为　　　　　　，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，且查到了以下反应历程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②反应②　　　 　　　
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
总反应 2KClO3→2KCl+3O2↑
丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中,写出历程中反应②的化学方程式　　　　 　　．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为　　 　 　　　．
27.（14分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体B的可能组成是 。
【实验探究】 实验室提供下列试剂：
0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配制0.01 mol/L酸性KMnO4溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和 （填仪器名称）。
请你完成以下探究实验。

实验操作
预期现象
结 论
验证猜想Ⅰ
①取适量A溶液，滴加
②另取适量A溶液，滴加

①
②
含有Fe2＋和Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入下图所示装置

含有两种气体

【问题讨论】某同学认为把上述装置中乙部分
酸性高锰酸钾溶液改为 ，也
可以达到同样的目的。
28（15分）在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：
阳离子
Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子
SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、S2O32-
实验I．取少量该溶液进行如下实验：

实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
V(NaOH)/mL
沉淀质量/g
C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A
B

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有 （填离子符号）
（2）通过实验I可以确认该溶液中一定存在的阴离子是 。
检验气体X的方法是 ；固体Z的化学式为 。
（3）写出实验II的图像中BC段的离子方程式为 。
（4）A点对应的固体质量为 g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 mol·L-1。
选作
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是_______；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__ 。
（2）吸收塔中反应为 。
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，
2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1
(NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是______________ _； 方法三和方法二相比，优点是 。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为 。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。
（4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 。
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。

（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。

【化学—选修5有机化学基础】（15分）
芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为________________________________________。
（2）A→B的反应条件为________________________________________。
（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________________。
（4）下列关于B的说法正确的是__________。
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为_______________。
化学参考答案
7 C 8 D 9 C 10 A 11 D 12 C 13 B
26.（14分（1）Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；
（2）氧化；O2或O3；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀；
（3）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）：8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．
27.（14分）
1、 SO2或SO2与H2的混合气体 胶头滴管
2、 ①0.1 mol/L KSCN溶液(1分) ②0.01 mol/L酸性KMnO4溶液(1分)
①溶液变为红色 ②紫色褪去
3 、甲中紫色褪去，乙中不褪色，试管中收集到气体
4 、 品红溶液
28（15分）
（1）Fe2+、SiO32-、S2O32-、MnO4-
（2）NO3- 用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X，试剂变蓝色，则气体X为NH3 Mg(OH)2
（3）Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O）
（4）1.36
（5）0.8(3分)
36（15分）（1）合成塔；利用余热，节约能源；铁砂网（或铁或铁触媒）；
（2）2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3），（3）单独的NO不能被吸收；甲烷比氨价格便宜；（4）54.4(3分)
37．（15分）
（1）3d24s2 ；（2）sp、N＞O＞C、H2O、水分子间形成氢键；（3）低于、CO2是分子晶体，NaCl是离子晶体；（4）TiO2、TiO2+2Cl2+C=CO2+TiCl4；（5）。
38．（15分）
（1） （2分）（2）NaOH水溶液 加热（2分） （3）C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+ C6H5-COONH4 （2分）（4）ac（2分）
（5）14种（2分） （1分）（6）（1分）
酸性KMnO4溶液（1分）
（7）（2分）