高三化学3月月考试题.doc

广西钦州市钦州港经济技术开发区2017年春季学期3月份调研考试高三化学考试试题
一．选择题
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中,正确的有(　　)
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②向FeI2溶液中通入足量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为3NA
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④标准状况下,2.24 L CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA
⑤标准状况下,2.24 L NO2与水反应生成N的数目为0.1NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L N2的共用电子对数为3NA

A.2个 B.4个 C.5个 D.全部正确
8.已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂
B.常温下,与56 g Fe反应断裂1.5NA个Cl—Cl键
C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
D.常温常压下,22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,由N2与CO组成的28 g混合气体中含有的原子数目为NA
B.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数目也为NA
C.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28 g,则参加反应的CO2分子数为NA
D.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1 mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA
10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(　　)
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
11.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(　　)
A.常温下28 g乙烯中所含极性键的数目为4NA
B.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+
C.标准状况下,22.4 L甲醇的分子中所含羟基数为NA
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)
A.标准状况下,4.48 L苯中含有的原子数为2.4NA
B.常温常压下,16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NA
C.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC数为0.01NA
13.向100 g浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3的食盐水中加入一定量的水,将其稀释至0.5c mol·L-1,则加入水的体积(　　)
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρ mL
二．非选择题
26.某学习小组对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行探究。
操作
现象

1.A中溶液变红
2.稍后,A中溶液由红色变为黄色

(1)A中溶液变红的原因是　。 
(2)B中反应的离子方程式是　。 
(3)为了探究现象2产生的原因,该小组进行如下实验:
①取A中黄色溶液少许于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则原溶液中一定存在　。 
②取A中黄色溶液少许于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
该小组同学由此得出结论:产生现象2的原因是SCN-与Cl2发生了反应。
(4)该小组同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,于是又进行了如下探究。
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是　　　　。 
②在实验中SCN-中氮元素被氧化为N,检验N存在的方法是　。 
③已知SCN-中各原子均满足8电子稳定结构,试写出SCN-的电子式:　。 
(5)若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移的电子数是　　　　。 
27.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:

已知:N+Al+OH-NH3↑+Al
(1)配平并用单线桥表示上面的离子方程式:　。 
(2)试样中肯定存在的离子有　。 
(3)现取10.0 mL的试样溶液,向其中加入0.100 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则:

①溶液中还含有的金属阳离子是　　　　; 
②实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为 
　　　　　、　; 
③图中bc段发生反应的离子方程式为　; 
④试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为　　　　[要标明离子符号,如c(Na+)],其中Mg2+浓度为　　　　。 
(4)检验该试样溶液中是否存在Cl-的方法是 
　。 
28.某工业废水中含有CN-和Cr2等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为　。 
(2)步骤④的反应为S2+Cr2+H+S+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2转移　　　　mol e-。 
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是　。 
(4)在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=　　　　。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是　　　　(填字母)。 
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为　、 
　。 

参考答案：
一．选择题
7.A8.B9.C10.D11.A12.B13.A
二．非选择题
26.(1)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,所以溶液显红色
(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)Fe3+
(4)①S(或硫元素)　②取少量待测液于试管中,加入铜粉和一定量的盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明该溶液中存在N　③C︙︙]-([]-亦可)
(5)16NA
27.(1)
(2)N、Mg2+、S和N
(3)①Al3+　②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O
2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
③Al(OH)3+OH-Al+2H2O
④c(N)∶c(Mg2+)∶c(Al3+)=4∶1∶2
0.025 0 mol·L-1
(4)取少量试液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,静置后取上层澄清液于另一试管中,加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-
28.(1)CN-+ClO-CNO-+Cl-
(2)2.4
(3)调节废水的pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀进而除去(其他合理答案也可)
(4)(100a-1)×10-7 mol·L-1(单位不写也给分)
b
(5)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)