2011各北京区高三化学一模无机推断试题汇编含答案.doc

2011高三化学一模无机推断试题汇编
1、（2011朝阳一模）7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
2、（2011东城一模）11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应

Y
Z
X
图-6

3、（2011海淀一模）10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

X
Y
Z
W

图3
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y <W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
X
Y
Z
W
4、（2011门头沟一模）7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
5、（2011朝阳一模）25．（12分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ.电 石
水
灰 浆
自然风干
残 渣

① 电石与水反应的化学方程式是 。
② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
残 渣
CaCl2溶液
NH3
CO2
过滤、干燥
超细CaCO3
溶液A

NH4Cl溶液

① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。
② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。
③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
5、（2011朝阳一模）25．（12分）
Ⅰ．①CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2↑
② CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O
Ⅲ．KClO3的溶解度小
Ⅳ．① CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl
③ NH4Cl
6、（2011东城一模）26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③ 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，
加入KSCN溶液。

假设②不成立，假设①或③成立；
反应的离子方程式是 。
（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪
去。
实验结论： （填写字母序号）。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论，简述理由： 。
6、（2011东城一模）26. （11分）（1）（2分）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（2）③（2分）含有Fe3+ 和Fe2+
（4分）
实验现象
实验结论及反应离子方程式
溶液呈红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。
b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

7、（2011海淀一模）25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
7、（2011海淀一模）25．（13分）
（1）Fe （1分）
第3周期 VIA族 （2分）
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ （2分）
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） （2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激
性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
（共4分）
（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分）
[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]
8、（2011门头沟一模）25．（14分）
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
8、（2011门头沟一模）4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
催化剂
△
25．（14分，每空2分)
⑴
⑵
⑶ 加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　
⑷ CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－
⑸ AlO2﹣
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO +2H2O
Cu或Ag
△
⑹ O=C=O
⑺
9、（2011石景山一模）26．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；
② 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。
（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；
由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。
9、（2011石景山一模）26．（共14分，每空2分）
（1）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ （也可以将氨水拆开成氨和水）
2Al2O3(熔融)
冰晶石

电解
4Al＋3O2↑
② c(NO3-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
溶液的pH等于7
（2）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(或写一定条件)
C2H6或N2H4（任写一个即可）
（3）NaNO2
10、（2011西城一模）25．（14分） Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是 。
（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
WY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产
物的物质的量之比是 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
10、（2011西城一模）25．（14分）
（1）（2分）第二周期IVA族
（2分）
（2）（2分）d
（3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
（4）（2分）CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O
（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3
（6）（2分）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O