高一化学上学期期中试题90.doc

福建师大附中2016-2017学年第一学期期中考试卷
高一化学
（ 满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)
1．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．CaO B．Cl2 C．SO2 D．H2SO4
3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体在一定条件下能稳定存在
B．光束通过胶体时有丁达尔效应
C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
4．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（　　）

A．化合物与电解质属于重叠关系
B．溶液与胶体属于并列关系
C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
D．单质与非电解质属于包含关系
5．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
C．NH4NO3=NH4++NO3﹣ D．2KClO3═2K++ 2Cl－+ 3O2﹣

6．气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )

A． B． C． D.
8.京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故。对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是( )
A.附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移
B.要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和
C.液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗
D.检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩
9.下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（　　）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．HCl
10．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积(　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
11.下列关于钠的说法，错误的是( )
A.钠与水反应，水是氧化剂
B.少量钠可以保存在煤油中
C.钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成
D．23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA

12.在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl－、Br－、I－中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（ ）
A .Cl－、Br－、I－ B. Br－、I－、 Cl－
C. Br－、Cl－、I－ D. Cl－、I－、Br－
13．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)
A．水、四氯化碳、苯 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
14．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（　　）
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
15．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42—
B．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有CO32—
C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋
D．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4＋
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C．常温常压下，48氧气和臭氧(O3)混合物中所含氧原子总数为3NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
17.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（ ）
　 A．4∶3　　　　　　　　 B．5∶4　　　 　 　C．4∶5　 　　　 D．1∶1

18.一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种,把它溶于水得无色澄清溶液,再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,则原来的白色粉末（ ）
A.CaCl2,、Na2CO3 B.Na2CO3、NaI
C.CaCl2、Na2CO3、NaI D.CaCl2、NaI
19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．ClO2是氧化产物
B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
二、填空题（共52分）
21.（8分）实验室要用密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制
80mL1.0mol•L-1稀盐酸溶液。请回答下列问题：
（1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、
。
（2）所用浓盐酸的物质的量浓度 ；需用量筒量取浓盐酸 mL。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容时，仰视刻度线
F.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
22．（13分)回答下列问题：
（1）相同物质的量的CO2和O2，其原子数之比为 ，电子数之比为 ；
质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。
（2）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量  ，画出A2+的结构示意图 。
（3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
（4）用KMnO4氧化浓盐酸溶液．反应方程式如下：
KMn04+ HCl——MnCl2+ KCl+ Cl2 + H20
①配平并标出电子转移的方向和数目： 。
②若有4.48L氯气（标准状况）生成，则被氧化的HCl的物质的量是 。

23.（11分）某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
加适量的C
操作2
操作1
依次加过量A、B
粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质）
滤液
氯化钠晶体

（1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba(OH)2、K2CO3、Ba(NO3)2溶液中选择试剂：A 、
B 、C 。(填化学式)
（2）操作1和操作2的名称分别为 、 。
（3）写出加B时发生的化学反应方程式 。
（4）控制加适量C的方法是 。

24.（8分）将新制的氯水进行下列实验：
（1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是 ，有关的化学方程式 。
（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因。
甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
乙： ；
丙同学设计实验证明褪色的可能原因。在褪色后的溶液中再滴加足量的 溶液，若再出现红色，说明 正确（填“甲”或“乙”）。

25.（12分）某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉。
已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：
6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。

饱和食盐水
石灰乳

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 。
（2）乙装置的作用是          ；丁装置中发生反应的化学方程式       。 
（3）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。可能原因有两个:
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；② 。
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气,写出该反应的化学方程式 ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H2O、 。（填化学式）

福建师大附中2016-2017学年第一学期期中考
高一化学参考答案
（1-12每题2分，13-20每题3分）
1-5 DCCBC 6-10 CABAB 11-15 DCCDC 16-20 DCBBD
21.(8分)
（1）胶头滴管、100mL容量瓶（各1分）
（2）11.7 mol•L﹣1 8.5（各2分）
（3）E F (2分)
22．（13分)
（1）3∶2 11∶8 8∶11（各1分）
（2）95 g·mol-1 （2分） （1分）
10e-
（3）AB3 或 B3A（2分）
（4）
①2KMn04+ 16HCl===2MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2↑+ 8H20（3分）(配平2分，电子1分)
②0.4 mol（2分）
23.（11分）
(1) Ba(OH)2、Na2CO3、HCl (各1分)
(2) 过滤 蒸发结晶(各1分)
(3) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓+ 2NaOH (各2分)
(4)滴加盐酸过程中测定溶液的PH至PH=7 (2分)
24.（8分）
（1）有白色沉淀生成（2分） AgNO3＋HCl=== HNO3＋AgCl↓(各2分)
(2) 过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白(2分)
(3) NaOH 甲(各1分)
25．（12分）
(1) MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2分)
(2) 除去氯气中混有的氯化氢(2分) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (2分)；    
(3)反应过程温度升高，有Ca(ClO3)2生成   (2分)
(4)Ca(ClO)2＋4HCl(浓) ===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）  HCl CO2 (2分)