高三化学11月月考试题.doc

广西钦州市高新区2016-2017学年高三化学上学期11月考试试题(时间：60分钟 满分：100分)学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl: 35.5 S:32 Cu:64一、 选择题7某离子反应涉及H20、Cl0-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强8甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO410下列叙述正确的是（）A图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带D图装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl11在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下则下列说法正确的是（）YXZA若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气B若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3D若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇12如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若HlH2+H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应13能正确表示下列反应离子方程式的是（）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OCFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O二、非选择题26.工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04-5H2O的主要流程如下：(1)下列装置不能用于吸收气体X的是_（填代号）。 (2)熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有Fe0。写出有关实验操作、现象与结论。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。 (3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HN03与H2S04的最佳物质的量之比为 (4)用滴定法测定所得产品中CuSO45H20的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，则CuS04-5H2O质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）27.9某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ _（2）用离子方程表达下列反应：中生成气体A： 中生成溶液H： （3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）28.SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下： 烟气 吸收装置 氯碱工业 合成塔 回收装置 NaHSO3 HCl SO2回收“吸收装置”中发生反应的离子方程式_。合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25、101kPa），反应的热化学方程式_。上述流程中循环利用的物质是_。（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2该反应的离子方程式_（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+(反应b)I、制备Fe(OH)3胶体并检验II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是_（用离子方程式及必要的文字说明）。参考答案7.D8.D 9C 10C 11D 12B 13D 26. (l)ac (2)取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0（说明：将稀硫酸换成稀盐酸不给分）。 (3) 2：3 (4) (125bc)/a%；偏高27.（1）Fe3+、Cl ； 取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl，若无白色沉淀产生，则不存在 ） （2） 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O(3)0.15 ； 0.1 ； 0.428.5