高三化学11月月考试题1.doc

河北省阜城中学2017届高三化学11月月考试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Be:9
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：每小题2分共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）　
A．Na2O2 　　B．NaOH　 　C．BaCl2　　 D．H2SO4
2.下列推断正确的是（ ）
A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
3.实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取氢氧化钠20.0 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 (　 　)
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
5.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液
C． Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液
6.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（ ）
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
8.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论

A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸收尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A． 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B． 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C． 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D． 镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
10. 下列结论错误的是(　　)
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
A．只有①　　　B．①③⑤ C．②④⑤⑥ D．①③
11.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
12．下列说法正确的是：（ ）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（ ）
A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
14.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L
D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA
15.下列离子方程式书写正确是（ ）
A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：
16.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
下列说法不正确的是 （　　）
A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
17.用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为
负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（ ）
A.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
18.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )
①N2　 ②Si　 ③Cu 　 ④CH4　 ⑤H2S
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部
19.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
  A.  ②③⑤  B. ②③④⑥⑦    C.①④⑤     D.①②③④⑤
20.向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ）
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
21.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )
A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B.C—O键能小于Si—O键能
C. C的原子半径小于Si
D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
22.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为（ ）
A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
23.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是(　　)
图六

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z
24. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
25. 已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：
①H＋＋OH－＝H2O； ②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O； ③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；
④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O； ⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是（ ）
A.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②
II卷（50分）
26.、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
(1)①B在元素周期表中的位置_________________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。
(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式___________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________________.
(4)航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.Be+ O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1
B.Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1
C.Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
D.Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
27.(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)单质B的结构式：_____ ____,及用电子式表示B的氢化物的形成过程： 。
(2)F元素周期表中的位置：_____ _____。
(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。
均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。
(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。
28. ( 12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ H++ NO3———H3AsO4+ S+NO2↑+ H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
29.(12分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子
Cl- Br- I ClO AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验是 ;
④肯定不存在的阴离子有 。
(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积
（标准状况）
2.8 L
5.6L
11.2L
n（Cl-）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br-）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I-）
a mol
0
0
①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中、、的物质的量浓度之比为 。

参考答案
1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB
26.． （12分，每空2分)
(1)①第二周期第ⅤA族　② HClO4
(2) Na＋<O2－<Cl－<S2－
(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　 2∶3 (4) C
27.（14分）(1)N≡N （2分） (2)第4周期第Ⅷ族（2分）
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）
28..（共12分，每空2分）
（1）1 ：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a
29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+     K+    焰色反应     ClO-、AlO2-；
（2） ①Cl2+2I-=2Cl-+I2；     ② 10∶15∶4  
参考答案
1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB
26.． （12分，每空2分)
(1)①第二周期第ⅤA族　② HClO4
(2) Na＋<O2－<Cl－<S2－
(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　 2∶3 (4) C
27.（14分）(1)N≡N （2分） (2)第4周期第Ⅷ族（2分）
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）
28..（共12分，每空2分）
（1）1 ：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a
29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+     K+    焰色反应     ClO-、AlO2-；
（2） ①Cl2+2I-=2Cl-+I2；     ② 10∶15∶4  
参考答案
1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB
26.． （12分，每空2分)
(1)①第二周期第ⅤA族　② HClO4
(2) Na＋<O2－<Cl－<S2－
(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　 2∶3 (4) C
27.（14分）(1)N≡N （2分） (2)第4周期第Ⅷ族（2分）
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）
28..（共12分，每空2分）
（1）1 ：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a
29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+     K+    焰色反应     ClO-、AlO2-；
（2） ①Cl2+2I-=2Cl-+I2；     ② 10∶15∶4  
参考答案
1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB
26.． （12分，每空2分)
(1)①第二周期第ⅤA族　② HClO4
(2) Na＋<O2－<Cl－<S2－
(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　 2∶3 (4) C
27.（14分）(1)N≡N （2分） (2)第4周期第Ⅷ族（2分）
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）
28..（共12分，每空2分）
（1）1 ：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a
29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+     K+    焰色反应     ClO-、AlO2-；
（2） ①Cl2+2I-=2Cl-+I2；     ② 10∶15∶4