高三化学9月学生学业能力调研试题.doc

静海一中2016-2017学年第一学期学生学业能力调研考试
高三化学
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）
1．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是
A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打[主要成分是Na2CO3]
C．小苏打[主要成分是NaHCO3] D．碳酸钡粉末
3．下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
4．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．1 molO2与2 mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
6．取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
7．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。推测BaO2的名称为
A、氧化钡　　B、过氧化钡　　C、超氧化钡　　D、无法确定
8．如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为
A．63 B．28
C．42 D．无法计算
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2＋O22H2O　　　　　　
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑　
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
10．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣
D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
12．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其物质的量b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
物质的量
2a
a
a
b
A．NO3﹣、2a B．CO32﹣、2a C．OH﹣、4a D．SO42﹣、2a
13．下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是
A．都有H2O生成
B．都有H2生成
C．反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
14．用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是
A．只含有Na+ B．一定含有Na+，可能含K+
C．既含有Na+，又含K+ D．可能含有Na+，可能含有K+
15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出结论正确的是
A．把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化。由此得出：Al的金属性比镁强
B．取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落。由此得出：铝不能燃烧
C．向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡。由此得出：该气体一定是氨气
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失。由此得出：Al(OH)3能溶于强碱溶液
16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
17．下列说法正确的是
A．水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定
C．2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1
D．在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原
18．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污
C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白粉漂白织物
19．下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
20．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0．5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水得到的溶液（假设无晶体析出）
D．标况下,将22．4L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
二、实验题(12分)
21． （12分）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

（1） 实验时，应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体______g。
（2） 所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、 。
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为　　　　 　　　　(填编号)。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 称量时误用“左码右物”
② 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 
③ 向容量瓶加水定容时俯视液面
④ 摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。

三、填空题
22．（16分）金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
（1）若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。
A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
（2）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970 ℃，阳极需定期更换，其原因为　　　　　　　　　　。
②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是　　　　；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为　　 　 。
③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为 。
（3）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式 ，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

23．（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 ＋ 4HI = 2NO↑ ＋ I2 ＋ 2NaI ＋ 2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有 (填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填选项字母)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式： Al＋ NaNO3＋ NaOH == NaAlO2＋ N2↑＋ H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为 L。

24．（12分）有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

　　试推断：
　　①该溶液中以上离子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。
　　②上述溶液中至少由_______________、_____________（填化学式）等溶质混合而成，其物质的量比为_____________________。
　　③写出图中a→b变化过程的离子方程式__________________________________。
　　④为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验操作和结论是________ _________ _。

参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
B
C
D
B
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
B
D
C
B
D
C
C

21．（12分）（1）14.3（2分） （2）500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（3）②④③⑤①⑥（2分）
（4）偏低（1分） 偏低（1分） 偏高（1分） 偏低 （1分） （5）25（2分）
22．（16分，每空2分）
(1)B
(2) ①12NaF+Al2(SO4)3 2Na3AlF6+3Na2SO4　 阳极产生的O2与石墨反应
②NaAlO2(多写NaOH也可) 　90%
③＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
（3）BeO + 2H+ ＝Be2+ + H2O

23．（12分）(1)NaNO2（2分）　 (2)①②（2分）　 (3)B（2分）　
(4)10　6　4　10　3 2（2分）；11.2（2分）
24．（12分）（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－（2分）；Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO32-（2分）
　　（2）AlCl3（1分）、Mg Cl2（1分） 1∶1（2分）
　　（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O（2分）
　　（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色则溶液中不含K＋（2分）。