高三化学10月月考试题8.doc

湖北省随州市第二中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素2不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液325时，用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1 HF溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是ApH=3时，溶液中：c（Na+）c（F） B当c（F）c（HF）时，一定有c（OH）c（H）CpH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应DpH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）c（OH）2a molL14一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为A36 mol B20 mol C16 mol D20 NA5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是A溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C升华、溶解、蒸馏、结晶D溶解、结晶、过滤、升华7由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（ ）A.NaNO2 B.AgNO3C.BaCO3 D.BaSO48下列性质适合于离子晶体的是A.熔点1070 ，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm-39下列反应的离子方程式正确的是AMg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH H2OB碳酸钡与稀盐酸反应：CO32 + 2H CO2+ H2OC澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H +SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-B向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO311关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是A电子从大量产生气泡的一极流出B反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色C逐渐溶解的一极上发生还原反应D烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小12某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13已知：C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJmol-1；C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2kJmol-1；H2O(g) = H2O(l) H3-Q3kJmol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为 （ ）AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5（Q1Q2Q3） D0.5Q11.5Q20.5Q314下列说法正确的是（ ）A电子云就是电子运动的形态B焰色反应产生的是发射光谱C铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述15下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大D P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强16甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A100 B C2 D17能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C氮 D铁18在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、Mg2+、NO3- BK+、Cl-、Na+、SO42-CSO32-、Na+、NO3-、Al3+ DHCO3-、NH4+、Ag+、NO3-19化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污20下列实验操作中错误的是A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热21有关基本营养物质说法正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体B油脂没有固定的熔沸点C葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物22下列各组性质比较中，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：F2CO2 还原性：NaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、23将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）24已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是ACH3CH3和Cl BCH2=CH2和Cl2CCH2=CH2和HCl DCH3CH3和HCl25下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO 2Hg + O2 B2A12O3 4Al+3O2CH2 + Na2O 2Na + H2O D4 CO + Fe3O43Fe + 4CO226SO2常用于漂白各种竹林制品。如下实验现象能体现SO2漂白性的是( )ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色BSO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色CSO2使品红溶液褪色DSO2使溴水褪色27有关下图装置的说法中正确的是 A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-=NO2 +2H2OC当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水28下列两种物质发生反应Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A B C D 29如果某元素由化合态变为游离态，则它（ ）A、有可能被氧化，也有可能被还原 B、被氧化C、由高价变为零价 D、被还原3025 时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是( )A溶液的pH B溶液的导电能力 C醋酸的电离平衡常数 D醋酸的电离程度第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题10分）美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：图5-6（1）试写出这种超导材料的化学式_。（2）完成并配平下列化学反应方程式。(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。32（本题8分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n) 随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是_。（3）列式计算该反应在0.3min时间内产物Z的平均反应速率：_；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于_。33（本题10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率_，理由是_。（5）提高反应的起始温度，反应速率_，理由是_。34（本题12分）某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：（1）气体a的化学式为 。（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式 。（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2O，则第二步反应的郭子方程式为 。B.操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意 。（4）操作的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于105mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_。已知：KspCu(OH)211022，KspFe(OH)2 11016，KspFe(OH)3 11038（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484kJ/mol20min末测得n(O2)0.16mol，则这段时间的反应速率(H2)_；该温度下，此反应的平衡常数表达式K_。B.已知：2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s) H292kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_。答案选择：1_5 DADBC 6_10 BDACB 11_15 DBBBB16_20 BBBDD 21_25 BBCCC 26_30 CDDAB31（1）MgB2(3分)（2）6MgB2+12HCl=B4H10+8B+H2+6MgCl2（3分）(3)2B4H10+11O2=4B2O3+10H2O（2分）(4) gcm-3（3分）32（1）；（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(Lmin)；（4）45%。33（1）加快；反应物浓度增大，反应速率加快 （2）不变；参加反应的物质的浓度不变（3）减少；体积增大，反应物的浓度减小 （4）不变；浓度不变（5）加快；活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加34（除去注明外，每空2分，共14分）（1）SO2(1分) （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O或4Fe2O24H4Fe32H2O（3）2Fe3Cu2Fe2Cu2；向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或将Fe2(SO4)3溶解在稀硫酸中，再加水稀释 （4）3 （5）0.008mol/(Lmin)（单位占1分）；（1分）；2CuO(s)C(s)CO(g)Cu2O(s) H35.5 kJ/mol（5）20min末测得n(O2)0.16mol，则根据方程式可知，生成氢气是0.16mol20.32mol，其浓度是0.32mol2L0.16mol/L，因此氢气的反应速率(H2)0.16mol/L20min0.008mol/(Lmin)。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知该温度下，此反应的平衡常数表达式K；根据反应：2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s) H292kJ/mol和反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol并依据盖斯定律可知，（）2即得到反应2CuO(s)C(s)CO(g)Cu2O(s)，所以该反应的反应热H（221kJ/mol292kJ/mol）235.5 kJ/mol