1、辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 P 31 0 16 Na 23 Fe 56 K 39 S 32第I卷(选择题 42分)一、选择题(共7小题,每题6分,单选)1下列说法正确的是( )A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2下列实验操作不正确或不能达到目的的是( )3 已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )
2、A9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2 NAC9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NAD9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L4W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是( )A对应简单离子半径:WX B对应气态氢化物的稳定性:YZC化合物XZW既含离子键,又
3、含极性共价键 DZ的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 5某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42、Cl五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌,再通入过量的HI气体,充分反应后,最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,则下列叙述不正确的是( )A反应后溶液中NH4、Fe2、SO42的物质的量减少, Al3、Cl的物质的量不变BFe2+先被氧化并形成沉淀,后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化C该实验中共有两种气体生成DAl3先形成沉淀后溶解,后来再形成沉淀接着又沉淀溶解6下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )A向0.1mol/L、pH=1的
4、NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2OB标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO22H2OAlO2=Al(OH)3HCO3-C由水电离出的c(H)110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO47. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液
5、,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙述正确的是A根据图中数据可计算出K值约为110-5B点水的电离程度由大到小的顺序为:C点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D点时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1第II卷(非选择题 58分)二、非选择题:8-11题为必考题,每个试题考生都必须作答。8辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:已知:
6、MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;Cu(NH3)4SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1532 Mn2+:8398 Cu2+:4464MnSO4H2O溶于1份冷水、06份沸水,不溶于乙醇。(1)实验室配制250mL 48molL1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式: 。(4)调节浸出液pH=4的作用是 。(5)本工艺中可
7、循环使用的物质是 (写化学式)。(6)获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥,洗涤时应用 洗涤。9. 实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定【制备KClO及K2FeO4】(1)C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品(2)K2FeO4粗产品含有Fe
8、(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中, , ,搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤23次,用乙醇洗涤的理由_ .在真空干燥箱中干燥(3)【测定产品纯度】称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4+FeO42Fe(OH)3+CrO42+OH;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为: (4)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗
9、(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL滴定时发生的离子反应为: 计算该K2FeO4样品的纯度为 10. I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的化学式为_。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。(2)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为 ,例举该反应的一个实际应用是_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g/L),该气体分子的电子式为_。该反应的离子方程式为_。II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(1) FeCl3与
10、H2S反应的离子方程式为_(2) 电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为_(3) 综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率100%;_ _11磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种,其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。(1)写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式_;(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_;(3)某温度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.510-2molL-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K=_;(H3PO3第二步电离忽略不计,
11、结果保留两们有效数字)(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”)(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:产品室中反应的离子方程式为_;得到1mol亚磷酸的同时,阴极室制得NaOH质量为_g。(6)已知铵盐的分解比较复杂,但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单,其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA),磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化,试从酸根离子结合氢离子难易的解度,判断下列铵盐的分解温度:NH4H2PO4_(NH4)2HPO4(填“”、“”或“=”)沈阳铁路
12、实验中学2016-2017学年度高三12月月考高三化学试题答案1B【解析】试题分析:A气象环境报告中新增的“PM2.5”是可吸入颗粒物,属于混合物,A错误;B“光化学烟雾”是NO引起的,“硝酸型酸雨”也是氮氧化物引起,都与氮氧化合物有关,B正确;C治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂,都是小苏打,C错误;D过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇是使蛋白质变性,不是氧化,D错误,答案选B。考点:考查化学常识2C【解析】试题分析:A碳酸氢钠加热分解,而碳酸钠不分解,则图中加热装置及检验装置合理,使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠,可鉴别,故A正确;B钠燃烧放出大量的热,可在坩埚中
13、进行,在玻璃仪器中易发生仪器炸裂,图中坩埚、泥三角、三脚架均合理,故B正确;C量取溶液应选择量筒、移液管等,不能利用容量瓶量取溶液,容量瓶只能配制溶液,故C错误;D制取蒸馏水,选择蒸馏装置,图中仪器、冷却水方向均合理,故D正确;故选C。考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。3C【解析】试题分析:A 9.0g草酸的物质的量为=0.1mol,根据草酸(HOOC-COOH)的结构,其中共用电子对数目为(24+42+21)0.1mol =0.9mol,故A正确;B草酸中碳元素的平均化合价为+3价,9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子0.1mol 2(4-3)=0.2mol,故B正确
14、;C根据物料守恒,9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒数之和为0.1NA,故C错误;D根据碳元素守恒,9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的二氧化碳和一氧化碳的物质的量为0.2mol,体积为4.48 L,故D正确;故选C。考点:考查了物质的量的计算的相关知识。4D【解析】试题分析:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径比W大,可知X为11号元素,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料
15、,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素;AO2-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:O2-Na+,故A正确;B非金属性SiCl,非金属性越强,氢化物越稳定,故B正确;C化合物NaClO既含离子键,又含极性共价键,故C正确;DY的氧化物为二氧化硅,Z的氢化物为HCl,X高价氧化物对应的水化物为NaOH,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,不能与盐酸反应,故D错误;故选D。【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】关键是根据原子半径与原子序数确定元素,W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子
16、数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径比W大,可知X为11号元素,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素,据此解答。5C【解析】试题分析:A加入过氧化钠,生成氨气而挥发,最后加入过量的稀硝酸,不可能存在还原性的Fe2+,SO42-生成硫酸钡沉淀,而Al3+、Cl-的物质的量不变,故A正确;BFe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀,后来沉淀溶解并被HI还原为Fe2+,最后又被硝酸氧化,故B正确;C该实验中共有氧气、氨气和NO三
17、种气体生成,故C错误;D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,Al3+先形成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解,通入过量的HI气体,偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀,酸过量,氢氧化铝溶解生成铝离子,故D正确;故选C。【考点定位】考查物质的检验和鉴别、常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查离子反应问题,注意过氧化钠与水反应的特征,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意常见离子的性质以及反应类型的判断。溶液中含有NH4+,Fe2+,Al3+,SO42-,Cl-五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,过氧化钠具有强氧化性,且与水反应生成氢氧化钠,则热并搅拌,则可生成氢氧化铁、氨气,氢氧化铝
18、或偏铝酸钠,再通入过量的HI气体,氢氧化铝、氢氧化铁溶解,铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe2+,充分反应后,最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,硝酸可氧化Fe2+和碘离子,且生成硫酸钡沉淀。6D【解析】试题分析:A0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离,加入NaOH溶液:H+OH-=H2O,故A错误;Bn(CO2)=0.05mol,n(NaAlO2)=0.1mol,二氧化碳不足,生成沉淀和碳酸钠,离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH)3+CO32-,故B错误;C由水电离出的c(H+)=110-12 mol/L 的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量
19、存在Mg2+,酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存,故C错误;D使SO42-完全沉淀,以1:2反应,生成硫酸钡、氢氧化铝和水,离子反应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4,故D正确;故选D。【考点定位】考查离子共存问题;离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑:反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇
20、OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。8. (1)250mL容量瓶 胶头滴管;(2)粉碎矿石(或加热或者搅拌)(任写一点); (3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O;(4)使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 (5)NH3;(6)酒精;(7)9657%.【解析】试题分析:(1)实
21、验室配制250mL 48molL1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管,答案为:250mL容量瓶 胶头滴管;(2)铜辉矿、软锰矿在酸浸时,可以采用升高温度、将矿石粉碎、搅拌等方法来提高进去率,答案为:粉碎矿石(或加热或者搅拌)(任写一点);(3)辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要含有MnO2用硫酸浸取时得到的主要物质有CuSO4、MnSO4,根据元素守恒,反应的化学方程式为:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O,答案为:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O;(4)Fe3+
22、开始沉淀和完全沉淀的pH范围为1532,所以调节pH为4是为了除去Fe3+,答案为:使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀;(5)从流程图中可以看出,投入的有氨气,生成的有氨气,所以可以循环使用的物质是氨气,答案为:氨气;(6)MnSO4H2O溶于1份冷水、06份沸水,不溶于乙醇,所以洗涤MnSO4H2O晶体应该选用酒精,答案为:酒精;(7)测定MnSO4H2O样品的纯度:准确称取样品1400g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出2500mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了466g沉淀,即生成硫酸钡4.66g,n(BaSO4)=4.66g/233(gmol1)=0.02mol,n(MnS
23、O4H2O)=0.02mol,则此样品中MnSO4H2O的质量为:0.02,mol100/25=0.08mol,则样品中MnSO4H2O的纯度为:(0.08mol169g/mol)/14.00g100%=96.57%,答案为:96.57%考点:考查硫酸锰晶体的制取7.A8.(1) 250mL容量瓶、胶头滴管(2) 粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌(3) Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S+4H2O (4) 使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀(5) NH3 (6) 减少MnSO4H2O晶体的损失解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,必不可少的是容量瓶和胶头滴管,
24、容量瓶要标明规格,本题必须使用250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管;(2)由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率,可以通过粉碎矿石提高浸取率,还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率,故答案为:粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌;(3)根据信息,MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫,反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ,生成物是CuSO4、MnSO4、S,把硫化亚铜看成整体,化合价变化是:(12+21)=4,Mn元素化合价变化是:4-2=2,所以二氧化锰化学计量数是2,硫化亚铜的是1,再根据观察法配平其它物质;反应的化学方程式是:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2
25、 MnSO4+S+4H2O,故答案为:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S+4H2O;(4)根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围,使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是:3.24.4,故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀,故答案为:使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀;(5)工艺流程中,加入了氨水,最后又得到了氨气,NH3 可循环使用,故答案为:NH3 ;(6)在酒精中,硫酸锰晶体溶解度小,故获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤,目的是减少MnSO4?H2O晶体的损失,故答案为:减少MnSO4?H2O晶体的损失;9(1)3ClO
26、+2Fe3+10OH2FeO42+3Cl+5H2O;(或3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O也给分)(2)过滤 将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液K2FeO4易溶于水,防止用水洗涤时晶体损失(3)CrO42+2H+H2O+Cr2O72(4)Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O 94.3%【解析】试题分析:(1)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O;(2)K2FeO4易溶于水、微溶于
27、浓KOH溶液,所以提纯K2FeO4粗产品时可以将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置、过滤,因K2FeO4易溶于水,防止用水洗涤时晶体溶解会损失,改用乙醇洗涤23次,在真空干燥箱中干燥;(3)因滤液中存在CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-之间的转化,添加强酸促进平衡向正方向移动,提高溶液里Cr2O72-的浓度;(4)滴定时Cr2O72-在酸性条件下氧化溶液里的Fe2+时发生反应的离子反应方程式为:Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O;根据反应Cr(OH)4-+FeO42
28、-Fe(OH)3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O,可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+,根据题意可知,(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.03L0.01000 mol/L=0.0003mol,所以高铁酸钾的质量为0.0003mol1/3198g/mol250mL/25mL=0.198g,所以K2FeO4样品的纯度0.198g0.210g100%=94.3%。【考点定位】考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等【名师点晴】明确实验原理是解题关键,根据实验装置图可
29、知,A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气,氯气中有挥发出的来的氯化氢,所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢,装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾,为防止在较高温度下生成KClO3,C装置中用冰水浴,反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收,据此解题。10. (1)Fe3S4 (2分) 4 Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2(2分)(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (1分) 制印刷电路板(1分)(3) (2分) Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S(2分)(1)(2)阳极的电极反应:(3)该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。【解析】试题分析:
30、I、C加入KSCN,D为血红色溶液,可以知道C为FeCl3,D为Fe(SCN)3等,可以知道B为Fe2O3,且n(Fe2O3)=2.400g/160g/mol=0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol*56g/mol=1.68g,A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2,F为H2SO3,G含有和H2SO4和HI,可以知道A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)1.28g/32g/mol=0.04mol,可以知道n(Fe):n(S)=3:4,应为Fe3S4,(
31、1)由以上分析可以知道,A组成元素为Fe、S,为Fe3S4,因此,本题正确答案是:Fe、S;Fe3S4;(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,因此,本题正确答案是:刻饰铜线路板;(3)化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L,淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518*22.4L=34,为H2S气体,电子式为,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S,因此,本题正确答案是:;Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S;、(1)FeCl3与H2S反应生成硫单质、二价铁离子和水,离子方程式为;因此,本题正确答案是
32、: ;(2)阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子,电极反应式:;因此,本题正确答案是: ;(3)根据实验原理可以知道,电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S,得到循环利用,因此,本题正确答案是:FeCl3可以循环利用.考点:化学流程、离子方程式、电解池、电极方程式11(14分)(1) H3PO3+2OHHPO32 +2H2O (2分)(2)2:1 (2分) (3)8.3103 molL1 (2分) (4) = (1分) (5) HPO32+ 2H+H3PO3 (2分) 或:HPO32+ H+ H2PO3 、H2PO3+ H+H3PO3(各1分) 80(2分)(6)(2分)【解析】
33、试题分析:(1)亚磷酸是二元弱酸,则亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OHHPO32 +2H2O;(2)银离子还原为银单质,反应中银离子是氧化剂,氧化产物的化学式为H3PO4,则H3PO3是还原剂,根据转移电子守恒,n(Ag+)=n(H3PO2)(5-3),即n(Ag+):n(H3PO3)=2:1;(3)H3PO3 H+H2PO3-起始浓度 0.10 0 0反应浓度 2.510-2 2.510-2 2.510-2平衡浓度0.10-2.510-2 2.510-2 2.510-2电离平衡常数K=mol/L=8.310-3mol/L;(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中
34、性,所得溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),且c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-);在NaH2PO3溶液中存在着的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)、物料守恒式为c(Na+)=c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-),将电荷守恒式中c(Na+)用物料守恒式等量替换得c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-);(5)产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为:HPO32-+2H+=H3PO3;阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,当得到1mol亚磷酸的同时转移2molH+,即反应中转移电子数为2mol,则阴极室生成2molNaOH,质量为40g/mol2mol=80g;(6)H2PO4-的水解程度小于HPO42-,即H2PO4-结合H+能力弱,铵盐相对难分解,则NH4H2PO4的分解温度大于(NH4)2HPO4的分解温度。考点:考查溶液中的电离平衡、离子浓度大小比较及电解原理的应用。14