高三化学第二次月考试题.doc

辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 P 31 0 16 Na 23 Fe 56 K 39 S 32

第I卷（选择题 42分）
一、选择题（共7小题，每题6分，单选）
1．下列说法正确的是（ ）
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
2．下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ）

3． 已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )
A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L
4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

A．对应简单离子半径：W＞X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物
的溶液均能与Y的氧化物反应
5．某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ）
A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变
B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
C．该实验中共有两种气体生成
D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
7. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①
C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

第II卷（非选择题 58分）
二、非选择题：8-11题为必考题，每个试题考生都必须作答。
8．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL 4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

（4）调节浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

9. 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

【制备KClO及K2FeO4】
（1）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
（2）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．

（3）【测定产品纯度】
称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．
（4）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴

定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

10. I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是

____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为

1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。
II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________

（2） 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________
（3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；

②___________ _____

11．磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________；
（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)
（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_______________________；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。
（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA)，磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：
NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

沈阳铁路实验中学2016-2017学年度高三12月月考
高三化学试题答案
1．B
【解析】
试题分析：A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是可吸入颗粒物，属于混合物，A错误；B．“光化学烟雾”是NO引起的，“硝酸型酸雨”也是氮氧化物引起，都与氮氧化合物有关，B正确；C．治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂，都是小苏打，C错误；D．过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是使蛋白质变性，不是氧化，D错误，答案选B。
考点：考查化学常识
2．C
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C．量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
3．C
【解析】
试题分析：A． 9.0g草酸的物质的量为=0.1mol，根据草酸(HOOC-COOH）的结构，其中共用电子对数目为×(2×4+4×2+2×1）×0.1mol =0.9mol，故A正确；B．草酸中碳元素的平均化合价为+3价，9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子0.1mol ×2×(4-3）=0.2mol，故B正确；C．根据物料守恒，9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒数之和为0.1NA，故C错误；D．根据碳元素守恒，9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的二氧化碳和一氧化碳的物质的量为0.2mol，体积为4.48 L，故D正确；故选C。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
4．D
【解析】
试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素；A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故A正确；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含极性共价键，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误；故选D。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】关键是根据原子半径与原子序数确定元素，W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答。
5．C
【解析】
试题分析：A．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的Fe2+，SO42-生成硫酸钡沉淀，而Al3+、Cl-的物质的量不变，故A正确；B．Fe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI还原为Fe2+，最后又被硝酸氧化，故B正确；C．该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al3+先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成铝离子，故D正确；故选C。
【考点定位】考查物质的检验和鉴别、常见离子的检验方法
【名师点晴】本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断。溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠，则热并搅拌，则可生成氢氧化铁、氨气，氢氧化铝或偏铝酸钠，再通入过量的HI气体，氢氧化铝、氢氧化铁溶解，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe2+，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘离子，且生成硫酸钡沉淀。
6．D
【解析】
试题分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；B．n(CO2）==0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c(H+）=1×10-12 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。
【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
8. （1）250mL容量瓶 胶头滴管；（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）；
（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
（5）NH3；（6）酒精；（7）96．57%.
【解析】
试题分析：（1）实验室配制250mL 4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管，答案为：250mL容量瓶 胶头滴管；（2）铜辉矿、软锰矿在酸浸时，可以采用升高温度、将矿石粉碎、搅拌等方法来提高进去率，答案为：粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）；（3）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要含有MnO2用硫酸浸取时得到的主要物质有CuSO4、MnSO4，根据元素守恒，反应的化学方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，答案为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；（4）Fe3+开始沉淀和完全沉淀的pH范围为1．5～3．2，所以调节pH为4是为了除去Fe3+,答案为：使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；（5）从流程图中可以看出，投入的有氨气，生成的有氨气，所以可以循环使用的物质是氨气，答案为：氨气；（6）MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇，所以洗涤MnSO4•H2O晶体应该选用酒精，答案为：酒精；（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，即生成硫酸钡4.66g，n(BaSO4)=4.66g/233(g·mol1)=0.02mol,n(MnSO4•H2O)=0.02mol,则此样品中MnSO4•H2O的质量为：0.02,mol×100/25=0.08mol,则样品中MnSO4•H2O的纯度为：(0.08mol×169g/mol）/14.00g×100%=96.57%,答案为：96.57%
考点：考查硫酸锰晶体的制取

7.A
8.(1) 250mL容量瓶、胶头滴管(2) 粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌(3) Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O (4) 使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀(5) NH3 (6) 减少MnSO4·H2O晶体的损失
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，
故答案为：粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；
（3）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，
把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，
Mn元素化合价变化是：4-2=2，
所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O，
故答案为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O；
（4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，
故答案为：使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；
（5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；
（6）在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4?H2O晶体的损失，
故答案为：减少MnSO4?H2O晶体的损失；
9．（1）3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（或3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O也给分）
（2）过滤 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液
K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失
（3）CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣
（4）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O 94.3%
【解析】
试题分析：（1）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（2）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，因K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体溶解会损失，改用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥；
（3）因滤液中存在CrO42-+2H+⇌H2O+Cr2O72-之间的转化，添加强酸促进平衡向正方向移动，提高溶液里Cr2O72-的浓度；
（4）滴定时Cr2O72-在酸性条件下氧化溶液里的Fe2+时发生反应的离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；根据反应Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量为0.03L×0.01000 mol/L=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为0.0003mol×1/3×198g/mol×250mL/25mL=0.198g，所以K2FeO4样品的纯度0.198g÷0.210g×100%=94.3%。
【考点定位】考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等
【名师点晴】明确实验原理是解题关键，根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收，据此解题。
10. （1）Fe3S4 （2分） 4 Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （1分） 制印刷电路板（1分）
（3） （2分） Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（2分）
（1）
（2）阳极的电极反应：
（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
【解析】
试题分析：I、C加入KSCN,D为血红色溶液,可以知道C为FeCl3,D为Fe（SCN)3等,可以知道B为Fe2O3,且n(Fe2O3)=2.400g/160g/mol=0.015mol,,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol*56g/mol=1.68g,A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2,F为H2SO3,G含有和H2SO4和HI,可以知道A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)1.28g/32g/mol=0.04mol,可以知道n(Fe):n(S)=3:4,应为Fe3S4,
(1)由以上分析可以知道,A组成元素为Fe、S,为Fe3S4,因此，本题正确答案是:Fe、S；Fe3S4；
(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,因此，本题正确答案是:刻饰铜线路板；
(3)化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L,淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518*22.4L=34,为H2S气体,电子式为,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S,
因此，本题正确答案是:；Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S；
Ⅱ、(1)FeCl3与H2S反应生成硫单质、二价铁离子和水,离子方程式为；因此，本题正确答案是: ；
(2)阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子,电极反应式:；因此，本题正确答案是: ；
(3)根据实验原理可以知道,电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S,得到循环利用,因此，本题正确答案是:FeCl3可以循环利用.
考点：化学流程、离子方程式、电解池、电极方程式

11．(14分)（1） ① H3PO3+2OH—＝HPO32— +2H2O (2分)
（2）2：1 (2分) （3）8.3×10－3 mol·L－1 (2分) （4） = (1分)
（5） ①HPO32－+ 2H+＝H3PO3 (2分)
[或：HPO32－+ H+ ＝H2PO3－ 、H2PO3－+ H+＝H3PO3(各1分)] ②80(2分)（6）>(2分)
【解析】
试题分析：（1）亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH—＝HPO32— +2H2O；
（2）银离子还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，氧化产物的化学式为H3PO4，则H3PO3是还原剂，根据转移电子守恒，n(Ag+)=n(H3PO2)×(5-3)，即n(Ag+)：n(H3PO3)=2：1；
（3）H3PO3 ═H++H2PO3-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=mol/L=8.3×10-3mol/L；
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，且c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；
在NaH2PO3溶液中存在着的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)、物料守恒式为c(Na+)=c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)，将电荷守恒式中c(Na+)用物料守恒式等量替换得c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)；
（5）①产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3；
②阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当得到1mol亚磷酸的同时转移2molH+，即反应中转移电子数为2mol，则阴极室生成2molNaOH，质量为40g/mol×2mol=80g；
（6）H2PO4-的水解程度小于HPO42-，即H2PO4-结合H+能力弱，铵盐相对难分解，则NH4H2PO4的分解温度大于(NH4)2HPO4的分解温度。
考点：考查溶液中的电离平衡、离子浓度大小比较及电解原理的应用。

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