高三化学上期第三次月考试题.doc

南阳一中2016年秋高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Sn: 119
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是
A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
B．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA
C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA
D．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4NA
3．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
4．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气 B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸 D．氟单质与水反应制氧气
5．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是
①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑  ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑
A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正确
6．下列说法或表达正确的是
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子
方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
A．全部           B．②⑤ C．②③④         D．②④
7．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M点时生成的CO2为0．05 mol
D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓
8．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋ >稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+ H－+ H2O = NH3·H2O + H2↑
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
10．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B．反应②的离子方程式为
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
11．下列实验方案设计正确的是
A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
12．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是
A．步骤①、③的操作都是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是精馏
13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26 g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
14．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
15．下列装置或操作不能达到实验目的的是

16． 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
海水
粗盐（含杂质
Mg2+、CO32－、SO42－）
NaBr
Mg(OH)2
母液
氯碱工业
精盐
低浓度Br2
浓缩
MgCl2·6H2O
SO2水溶液

无水MgCl2
①
②
③
④
Cl2
⑤

⑥
Cl2
高浓度Br2
Br－

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题(52分)
17．（11分）A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A
B
C

D

E
F
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为 。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。
a.离子键 b. 极性键 c. 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程 。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。
18．（12分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是 ，滤液I溶质的成分是 。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为 。
19．（14分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：
（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ；
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 ；
（4）转化⑥发生反应的现象为 ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为 ；
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊试剂， ④pH试纸，
⑤KMnO4溶液， ⑥氯水和KSCN的混合溶液
20．（15分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
试验序号
实 验 步 骤
实 验 现 象
结 论
①
取少量该焰火原料加入冷水
无明显现象
________________
②
取少量该焰火原料加入稀盐酸
完全溶解，有大量气体
_________________

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。
乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为 。
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；
A．m、n B．m、y C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

化学答案
选择题：(每题3分，共48分)
1—5：B B A D D 6—10:B D D D A 11—16:C D D A B C
17．（11分）（1）电子式略（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H20 （2分）
（2）b （2分）（3）略（2分）（4）S2->Cl->O2->Na+（2分）(5)CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3 （2分）(其它合理的也得分)
18. （12分） （1）抑制SnCl2水解（2分） （2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑（2分）
（3）蒸发结晶（2分），NaCl、Na2CO3（2分）（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）
（5）SnSO4·2H2O（2分）
19、（14分，每空2分）（1）CO32ˉ、SiO32ˉ (2)b
(3)3Fe2++NO3ˉ+4H+=2 Fe3++NO+2H2O (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
（5）Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O (6)4:1 (7)②
20、（15分）① 不含锂（Li）、钠（Na）等活泼金属（1分）
②可能含铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种金属（1分）
⑵错误 （1分） 由资料知，反应必须在碱性条件下进行（2分）
⑶铝（或Al） 镁（或Mg）（顺序可互换）（2分）
将NH4＋转化为NH3，煮沸促进其逸出，防止NH4＋干扰Mg2＋检验（2分）
⑷①ABC （2分） ②见下图 （2分） ③Mg4Al3 （2分）