高三化学上学期第一次月考试题`.doc

绵阳市丰谷中学2016年秋（9月）高三年级理科综合化学试题
理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 (　　)
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)
A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA
D．1 mol甲基所含质子数为10NA
3、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
4、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 （ ）
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
5、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子
7、下列实验能成功的是 （ ）
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意 ．
9、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A _______、B _____、C ________E、_________F。________
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________。
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。
10、KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________________________________________________________________________

11、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：
（1）A B， C， D， E。
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
甲与B反应的离子方程式为 。
A与B反应的离子方程式为 。
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
绵阳市丰谷中学
2016年秋（9月）高三年级理科综合化学答题卷
姓名

班级

贴条形码区
（正面朝上，切勿贴出虚线框外）

考号

考生禁填
缺考标记 □
缺考考生应由监考老师贴条形码并用2B铅笔填涂上面的缺考标记
注
意
事
项
1. 答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号，无误后将本人的姓名、考号，填写在相应位置。
2. 选择题填涂时，必须使用2B铅笔在□图示规范填涂，非选择题必须使用0.5毫米的黑色签字笔作答。
3. 必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液和修正带。
第I卷（选择题共42分） （考生用2B铅笔填涂）
1
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6
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11
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2
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7
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12
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3
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8
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13
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4
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9
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14
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5
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0
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15
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第II卷（非选择题共58分） （考生须用0.5毫米的黑色签字笔书写）
8、 （12分）
（1） _______
（2）______
（3）________ ，_____________________________________________________
（4）______
（5）_______________________________________
9、 （16分）
（1）A _______、B _____、C ________E、_________F。________
（2）_______________________。
（3）__________________________________。
请勿在此区域内作答
10、 （10分）
(1)Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
(2)①______________________________________________；
________。
②____________________________________________________________
11、 （20分）
（1）A B， C， D， E。
（2）
（3） ；
。
。
（4） 。

1、A 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D
8【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5）将稀释后的硫酸冷却到室温．
9【答案】（1）A. Ba(OH)2 ； B. AgNO3 ； C. (CH3COO)2Ca；(各2分)
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3 (3分)
（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ (3分)
10【答案】(1)5　1　8　H＋　5　1　4
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　6.02×1023(或NA)　②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用
11【答案】（1）（2）①②⑤；
（3）;
；
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

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