高三化学上学期第三次月考试题5.doc

海南中学2016-2017学年度高三第三次月考
化学
可能用到的相对原子质量： H-1，O-16, N-14，C-12,S-32, Cl-35.5
Na-23，Mg-24, Al-27, Fe-56, Cu-64, Ag-108
第Ⅰ卷(共36分)
一、单选题（本题包括6小题,每题2分,共12分,每小题仅一个正确答案）
1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是（ ）
A. 氢硫酸 B. 氢氟酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸

2.按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（ ）
A. 锰钢 B. 青铜 C. 铝锂合金 D. 镧镍储氢合金

3.下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（ ）
A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

4.为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A.
H2O(Br2）
CCl4
萃取分液
B.
MgCl2溶液(AlCl3)
浓氨水
过滤
C.
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
D.
Si(Al)
NaOH溶液
过滤

5.将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。
下列说法正确的是（ ）
A.Na 既是氧化剂又是还原剂
B.NaH是还原产物
C.NaOH既被氧化又被还原
D.每转移1mol电子，则生成1mol NaH

6.Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是（ ）
A.加H2O2 B.加NaNO3固体 C.加Fe2O3 D.加NaCl固体
二．不定项选择题(每小题可能有1或2个合理选项，每小题4分，共24分）
高温
7．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A.工业上粗硅的制备：SiO2 ＋ C === Si + CO2↑
B.Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O ＋ 2H+ ===2Cu+ ＋H2O
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ + NO3－= 3Ag++ NO↑+ 2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+2H2O+CO32－

8.已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：
2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2 + 2HCl↑ + 2H2O↑。
则下列有关叙述中错误的是(　　)
A.CuCl2具有一定的氧化性
B.电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，
C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐
D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水
9. 某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为（ ）
A. Fe5O7 B.Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5

10．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是(　　)
A.硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在
B.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
C.SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。
D.制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S
C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH-

12. 卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。则下列判断正确的是:（ ）
A. XX’n 属于活泼非金属单质
B. ICl3 属于共价化合物
C. 上述反应中HCl是还原产物
D. ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应
第Ⅱ卷 (共64分）
13. （8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系： 

已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。 
（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； 
C与E反应生成B的化学方程式为 。

14.（8分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： 

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）。 
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液  C．氨水    D．NaOH溶液 
(2)生成沉淀B的离子方程式为 ；明矾能用于净水，其原因是 ；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为 。

15. (12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____
。  
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是          。 
(3)丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 反应（填“可逆”或“不可逆”）。
(4) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。 

16．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是 ；
步骤②发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式： 。
(3)步骤⑥的名称是 。
(4)从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。

17.(14分)实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。
(2)写出A处的化学反应方程_________________________________。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是 。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

①NaClO2中Cl的化合价为 。
②写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____ __。
18.（12分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________。
(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：①Mg在高温条件下可与SiO2反应；②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；③SiH4在空气中自燃。
他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第①步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。
①第①步实验发生反应的化学方程式是 ；_______ ____。
②用稀H2SO4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是（用化学方程式表示）___________________， 。

海南中学2016-2017学年度高三化学第三次月考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
A
B
D
C
B
A
CD
BC
BD
13.(8分)（1）NaAl(OH)4或NaAlO2  （1分） NaHSO4溶液 （1分） 
3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3↓或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分） 
（2）CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分） 
14.(8分,每空2分)(1)D；(2)AlO2-+ HCO3-+ H2O==Al(OH)3↓+ CO32-；
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的杂质达到净水的目的；
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
15.(12分）(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
（2）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分） 
（3）Fe2+；Fe3+；可逆反应 （每空1分）
(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。（每空2分）
16. （10分，每空2分）
(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　
(2)Br2＋2H2O＋SO2===SO＋4H＋＋2Br－ (3)蒸馏　(4)
17.(14分，每空2分)(1)②
加热

（2）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(4)HCl (5)+3价；‚2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
18.（12分，每空2分）(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl↑
(2)①)Mg＋SiO22MgO＋Si、2Mg＋SiMg2Si
②Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O