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1．(对应考点一)(2021·肇庆统测)在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再转变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的现象是( )
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量
D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B
解析：可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。该反应反应前后气体物质的量不变，无论是否平衡，在定容的容器中压强始终不变，A、C项错误；该反应有固体参与，混合气体的密度不变说明固体的质量不变，B项正确；单位时间内生成n mol C必定同时消耗2n mol B，不能说明是否平衡，D项错误。
答案：B
2．(对应考点一)(2021·广雅期中)下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A．3ν正(N2)＝ν正(H2) B．ν正(N2)＝ν逆(NH3)
C．2ν正(H2)＝3ν逆(NH3) D．ν正(N2)＝3ν逆(H2)
解析：假如ν(正)与ν(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而ν(正)∶ν′(正)或ν(逆)∶ν′(逆)等于化学计量数之比，则不能推断该反应是否达到平衡状态。
答案：C
3．(对应考点二)对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
解析：在K表达式中，留意不能用固体、纯液体表示，由于它们的浓度可视为常数。
答案：D
4．(对应考点二)(2022·莒南期中)已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推想在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．100
C．0.02 D．无法确定
解析：两反应互为可逆反应，依据平衡常数表达式可知二者的平衡常数互为倒数。
答案：C
5．(对应考点二)(2021·苍山一中期中)(1)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程式为：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。若在某一容积为4 L的密闭容器内，加入2.0 mol的CO和3.0 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化状况如下图所示：
①依据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K(850℃)＝________。
②平衡时CO的转化率是________。
(2)若该反应在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K(750℃)________K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
解析：(1)由图示看出平衡时c(CO2)＝0.30 mol·L－1，依据化学方程式，列三量计算：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度(mol·L－1)0.50 0.75 0 0
转化浓度(mol·L－1)0.30 0.30 0.30 0.30
平衡浓度(mol·L－1)0.20 0.45 0.30 0.30
K＝＝＝1
α(CO)＝×100%＝60%
(2)此反应ΔH<0上升温度K值减小，则K(750℃)大于K(850℃)。
答案：(1)①1 ②60% (2)大于
6．(探究题)甲、乙两争辩小组打算用试验探究的方法证明化学反应具有肯定的限度，在肯定条件下会达到“平衡状态”。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到肯定限度，他们设计了如下试验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发觉有少量黄色(AgI)沉淀，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发觉CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得到该反应具有肯定的可逆性，在肯定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述试验中①不合理，你认为是_____________________________
________________________________________________________________________；
改进的方法是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的状况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________________________________________________。
(Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液于试管中，发觉滴入1 mol·L－1Na2SO4溶液6 mL后已经观看不到有沉淀生成了，发生的反应是CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。请你设计一个简洁试验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出试验步骤和结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)(1)由于反应物的量都给出了，可看出在该反应中KI过量，所以不能用AgNO3与I－的反应来证明反应物没有反应完全，可以用检验Fe3＋的方法来证明没有反应完全。
(2)检验I2存在的一种很灵敏的方法是加入淀粉后溶液显蓝色。(Ⅱ)依据甲组同学的试验原理，Na2SO4过量的状况下可以通过检验溶液中仍存在Ca2＋的方法证明反应物没有完全转变成产物。
答案：(Ⅰ)(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－ 取少量溶液滴加KSCN溶液，若消灭血红色，则证明还有Fe3＋未完全反应
(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2
(Ⅱ)将混合物过滤，在滤液中加入1 mol·L－1 Na2CO3溶液，若消灭白色沉淀，说明该反应具有肯定的反应限度，不能完全进行到底
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