1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，故同温同压下其体积最大。答案：D2下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L解析：有6.021023个分子的物质的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选
2、项中的1 mol分子不肯定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积不肯定是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。答案：D3下列说法中，正确的是()A标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0
3、.5 molD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有6.021023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况下体积应约为22.4 L，B项错误；C中并非标准状况，错误；D项虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。答案：A4两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的()A原子数B分子数C质量 D密度解析：两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。答案：B5双选题同温同压下，下列
4、有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是()A密度比为1611B密度比为1116C体积比为11 D体积比为1116解析：SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为相对分子质量的反比：44641116，同温同压下，密度比为相对分子质量之比：64441611。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。解析：M76 gmol1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为14
5、。答案：76 gmol1147(12分)某气体的摩尔质量是M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)M/NA_；(2)x/NA_；(3)A/NA_；(4)y/NA_；(5)m/V_；(6)m/M_。解析：首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。答案：(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素的一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量8(10分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。解析：n(CO2)0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：m(CO)0.25 mol28 gmol17 g，V(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(混)1.6 gL1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.6
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