1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1双选题下列变化属于化学变化的是()A溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B氯水久置后变为无色C碘受热后升华D漂白粉用于环境消毒杀菌 解析：A项溴水褪色是Br2溶解在CCl4中，属于物理变化；C升华也是物理变化；B发生化学反应Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2；D漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。答案：BD2将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A液体呈紫红色B液体为无色C液体分两层，上层为紫色、下层接近无色D液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色解析：Cl2
2、将I氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层紫红色。这个试验是检验I存在的方法之一。答案：D3从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应当接受的方法是()A加入适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液解析：要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2。答案：D4海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4，振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作挨次为()A BC D解析：海带烧成灰加水后必需过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最
3、终用有机溶剂萃取出碘并分液。答案：A5甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应当是溴水的颜色，则甲中必含有Br，Br被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I，否则加入后I被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(12分)(1
4、)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是_，反应的化学方程式是_；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是_；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是_。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是_。贝壳紫菜鱼海带解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是Cl22NaBr=Br22NaCl，Br22KI=I22KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2Br2；在反应中Br2是氧化剂，
5、I2是氧化产物，故氧化性Br2I2。以适当的氧化剂将Br、I氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为褐色Br22KI=I22KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)7(10分)某同学往一支试管里按肯定挨次分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发觉溶液颜色按下面挨次变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的挨次是_。(2)写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方
6、向和数目_。(3)写出的化学反应方程式_。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH后I2渐渐消逝，蓝色将渐渐褪为无色，故为NaOH溶液。 (3)I22NaOH=NaINaIOH2O8(8分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，马上会看到溶液变蓝色，这是由于_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发觉蓝色渐渐消逝，这是由于_，反应的化学方程式是_。(3)对比(1)和(2)试验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱挨次排列为_。解析：淀粉KI溶液中通入Cl2：Cl22KI=I22KCl，I2使淀粉变蓝色。在(1)中的蓝色溶液中通入SO2，蓝色渐渐消逝，是由于SO2又将I2还原成I：I2SO22H2O=2HIH2SO4，依据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性推断，还原性：SO2ICl。答案：(1)I被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色(2)I2被SO2还原成II2SO22H2O=2HIH2SO4(3)SO2ICl
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