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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．[双选题]下列变化属于化学变化的是( )
A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色
B．氯水久置后变为无色
C．碘受热后升华
D．漂白粉用于环境消毒杀菌
解析：A项溴水褪色是Br2溶解在CCl4中，属于物理变化；C升华也是物理变化；B发生化学反应Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑；D漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
答案：BD
2．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( )
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫色、下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色
解析：Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层紫红色。这个试验是检验I－存在的方法之一。
答案：D
3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应当接受的方法是( )
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
解析：要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
答案：D
4．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加入CCl4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液
合理的操作挨次为( )
A．②④①③⑤ B．②①③④⑤
C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
解析：海带烧成灰加水后必需过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最终用有机溶剂萃取出碘并分液。
答案：A
5．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应当是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(12分)(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是______________________，反应的化学方程式是__________________________________________________；
向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是__________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________。
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是____________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是____________。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是____________。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。
(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。
(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
答案：(1)溶液由无色变为橙色
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
溶液由无色变为褐色
Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2 从海水中提取溴和碘 (3)②④
7．(10分)某同学往一支试管里按肯定挨次分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发觉溶液颜色按下面挨次变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的挨次是____________。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2渐渐消逝，蓝色将渐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
8．(8分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，马上会看到溶液变蓝色，这是由于____________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发觉蓝色渐渐消逝，这是由于________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________。
(3)对比(1)和(2)试验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱挨次排列为____________________。
解析：淀粉KI溶液中通入Cl2：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2使淀粉变蓝色。在(1)中的蓝色溶液中通入SO2，蓝色渐渐消逝，是由于SO2又将I2还原成I－：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性推断，还原性：SO2>I－>Cl－。
答案：(1)I－被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色
(2)I2被SO2还原成I－
I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
(3)SO2>I－>Cl－
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