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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．鉴定NaCl的最佳方法是( )
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
解析：Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。
答案：A
2．[双选题]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的( )
A．SO B．CO
C．Ag＋ D．NO
解析：使紫色石蕊试纸变红，说明含有H＋，BaSO4、AgCl都是难溶于酸的沉淀。
答案：AC
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析：因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故试剂的加入挨次为④①③，B正确。
答案：B
4．下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消逝，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( )
A．MgCl2和Na2CO3 B．FeCl3和NaOH
C．Na2SO4和Ba(NO3)2 D．Na2CO3和Ba(OH)2
解析：相互混合时有白色沉淀，排解B，加入稀硝酸后沉淀消逝，生成无色气体，排解C组，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl－。
答案：A
5．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的推断肯定正确的是( )
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO
解析：A.由于BaCl2中也含Cl－无法判定Cl－是原溶液中的；C.也可能含Al3＋等；D.含HCO时也有此现象。
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A．________，B.________，C.________，D.________，
X．________。
解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
答案：NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
7．(10分)已知某次化学试验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。
(1)为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。假如溶液中的确存在
Ag＋，加入试剂后，将观看到的现象是_____________________________________。
(2)试验证明，废液中的确存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，试验时可以分别加入过量的________和________(填物质名称)，充分反应后，经过________(填试验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
解析：(1)利用Ag＋和Cl－反应生成不溶于硝酸或盐酸的AgCl白色沉淀来检验Ag＋。
(2)回收Cu、Ag两种金属的流程如下：
答案：(1)HCl(或盐酸盐) 有白色沉淀析出
(2)铁粉(或比铜活泼的金属) 稀盐酸 过滤
8．(13分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)依据①②的试验事实推断B、C的化学式为：
B________，C ________。
(2)写出A与D反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的试验操作是________和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意知四种盐均可溶，则Ag＋只能和NO结合为AgNO3，CO只能和
Na＋结合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物质，所以SO只能和Cu2＋结合成CuSO4。因C盐的溶液呈蓝色，所以C为CuSO4，由于B溶液和盐酸反应有沉淀产生，则B为AgNO3，又由于D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2CO3。
(2)A与D的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，产物中的两种物质一种犯难溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分别出CaCO3，再用蒸发结晶的方法得到NaCl。
答案：(1)AgNO3 CuSO4
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
过滤 蒸发
不相同，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌作用
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