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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。
答案：C
2．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A．颜色变浅 B．渐渐加深
C．没有转变 D．变黄色
解析：Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2＋、NO，加入稀盐酸时，电离出H＋，供应了酸性环境。H＋和NO构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：D
3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3
C．CuO＋浓HNO3 D．NaOH＋HNO3
解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO、NaOH反应只表现酸性，稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。
答案：B
4．[双选题]硝酸能与绝大多数金属反应，体现其极强氧化力量。下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
解析：常温下，浓硝酸能使Fe、Al等钝化，这是由于浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻挡了反应的进一步进行。Ag、Cu都能和硝酸反应。
答案：AB
5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
解析：由反应中电子得失守恒可知，产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)在浓硝酸中放入铜片：
(1)开头反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，缘由是
________________________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟肯定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是________。
解析：过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强酸时，H＋跟NO构成硝酸，使铜连续溶解；由N原子守恒可计算消耗HNO3的量为×2＋＝0.65 mol。
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，硫酸电离出的H＋与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟铜反应产生气体
(4)0.65 mol
7．(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中，猛烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，依据如图所示变化填空。
(1)写出下列物质的名称：甲是________，乙是________，丙是________；
(2)混合气体A的主要成分是____________________(填化学式)；
(3)气体B是________，蓝色溶液是________。
(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式__________________________________。
解析：本题的“题眼”是蓝色溶液―→含Cu2＋―→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。
答案：(1)碳 浓硝酸 铜
(2)CO2、NO2
(3)NO Cu(NO3)2
(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
8．(10分)(2011·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。依据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______________________________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用____________吸取。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O
若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸取全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定
解析：(1)依据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是1∶1。
(2)H2S是还原性气体可用碱液或硫酸铜溶液吸取。
(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)＋3×(0＋2)＝10。
(4)依据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol×4/4＝0.5 mol，但随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10 mol (4)a
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