资源描述
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法中不正确的是( )
A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C．大型中心空调的制冷剂可用液氨
D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应
解析：NH3易挥发，故通常把NH3转化为铵态氮肥使用。
答案：A
2．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂肯定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
解析：利用NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水后生成的NH3·H2O，为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。
答案：B
3．下列操作不能用于检验NH3的是( )
A．气体能使酚酞试纸变红
B．气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐
D．气体与浓盐酸反应产生铵盐
解析：A、B选项所叙述的试验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。
答案：C
4．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是( )
A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉试验
B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
解析：常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉试验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案：AD
5．已知NH3和HCl都能用来作喷泉试验。若在同温同压下用等体积的烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉试验，如图所示，喷泉试验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的集中及静止时液面高度的影响)( )
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体布满烧瓶，所以最终液体布满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2 ⑧NO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内布满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置。题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集。
(2)若烧瓶中布满水，则为排水法收集气体的装置。H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集。用排水法收集时，气体应由A口进入。
(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反应，不行用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥。干燥气体时，气体由B口进入。
答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤
(2)①③⑥ A
(3)①②③④⑥⑦⑧ B
7．(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是__________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题的突破口在于D→E→D这一系列过程，其对应氨气→铵盐→氨气这一过程。也就是D为NH3，结合G为CaCl2可以知道E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定为A—H2(或Cl2)、B—Cl2(或H2)、C—HCl、H—H2O。
答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
8．(15分)试验室制氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)方法②能制取氨气的原理_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通常用于证明NH3极易溶于水的试验是______；氨水显碱性的缘由
______________________________________________________________________。
(5)发生装置如下，方法①应选用________，方法②应选用________(填标号)。
解析：方法①是固体混合物加热制NH3，故选装置A。方法②是固体与液体不需加热的反应，故选装置B。方法②产生NH3的缘由是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2同时放出大量热，削减溶剂水，使溶液温度上升，放出NH3。
答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)生石灰与水反应使溶剂削减，同时反应放出大量的热使混合物温度上升
(3)在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成)
(4)喷泉试验(或其他合理方法)
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(5)A B
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
