【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-3.2-几种重要的金属化合物(第3课时).docx

3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时）教学目标一、学问目标1了解铁的三种氧化物的性质和用途。2生疏三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。二、力气目标学会通过试验、图片、资料学习化学的方法。三、情感目标通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的亲热联系，培育学习化学的爱好。教学重点1三价铁的氧化性2Fe2+、Fe3+的转化3Fe2+、Fe3+的检验教学难点Fe2+、Fe3+的转化教学过程一、新课导入PPT呈现生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，依据你把握的学问，你能说出几种铁的化合物？同学思考回答。二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。板书：铁的重要化合物1铁的氧化物同学阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。板书： FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O试验探究：同学分组试验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。观看并描述试验现象，写出反应的离子方程式。阅读教材第60页最终一自然段，对试验现象作出合理解释。 归纳整理并板书：2铁的氢氧化物(1)制备：Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：生成红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2现象：生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 思考与沟通：如何设计试验制备Fe(OH)2沉淀，才能长时间观看到白色沉淀？同学设计试验并分析其可行性。归纳整理：制备Fe(OH)2要留意下列问题思考与沟通： Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水，能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。归纳整理并板书：(2)与酸反应生成盐和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O思考与沟通：NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。对比NaOH、Al(OH)3、 Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。板书：(3)受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O争辩：将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成FeO？为什么？解释： Fe(OH)2在空气中很简洁被氧气氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。归纳整理：完成下列表格铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化关系与盐酸反应(离子方程式)热稳定性过渡：通过对Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中，下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。3铁盐和亚铁盐(1)Fe2+、Fe3+的检验试验探究：取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液。观看并记录现象。然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观看溶液颜色的变化。对比试验现象，你能得出什么结论？同学分组试验、观看并记录现象，思考沟通回答。归纳整理并板书：Fe3+的检验：遇KSCN溶液变红色。Fe2+的检验：遇KSCN溶液不变色，再滴入氯水变红色。强调：检验Fe2+时，加入试剂的挨次不能颠倒，否则不能区分是Fe2+还是Fe3+。试验探究：取一试管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后(以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN溶液，观看并记录现象。用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观看并记录现象。思考与沟通：对比该试验现象和Fe2+检验时的现象，你知道在这两个试验过程中离子之间发生了什么变化吗？同学思考沟通回答。归纳整理并板书：(2)Fe2+、Fe3+的转化Fe2+Fe3+：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+Fe2+：2 Fe3+ Fe =3Fe2+，2 Fe3+ Cu =2Fe2+Cu2+思考与沟通：在上述两个转化过程中Fe2+和Fe3+分别表现出什么性质？还有哪些物质可以实现Fe2+、Fe3+的转化？为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。归纳整理：Fe2+具有还原性，可以被强氧化剂如Cl2、O2、KMnO4、HNO3等氧化为Fe3+。Fe3+具有氧化性，可以被还原剂如Fe、Cu、SO2等还原为Fe2+。争辩： Fe2+只有还原性、Fe3+只有氧化性吗？叙述： Fe3+是铁的最高价态，只有氧化性。而Fe2+是铁的中间价态既有氧化性又有还原性，Fe2+可以被Zn、H2、CO等强还原剂还原为Fe。思考沟通：完成下列转化关系Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 一名同学在黑板上完成，老师评价总结。同学阅读教材第62页内容，了解铝盐和铁盐的净水作用以及铜盐的性质。归纳整理：在日常生活中，常用明矾和硫酸铁作净水剂。三、本课小结1铁的氧化物2铁的氢氧化物3铁盐和亚铁盐四、板书设计三、铁的重要化合物1铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2铁的氢氧化物制备：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 现象：生成红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2现象：生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。五、布置作业课本第63页：7题、9题、10题、11题、13题。六、巩固练习1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量削减且没有气体产生，此溶液是 ( )AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的挨次是( )加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A浓H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的试验方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终显红褐色D只需滴加KSCN溶液6为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是( )ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉7为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，假如溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。参考答案：1C 2C 3D 4B 5B 6D 7KSCN 红 Fe3+ 加入少量铁屑