【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-3.2-几种重要的金属化合物(第3课时).docx

3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时）
教学目标
一、学问目标
1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。
2．生疏三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。
二、力气目标
学会通过试验、图片、资料学习化学的方法。
三、情感目标
通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的亲热联系，培育学习化学的爱好。
教学重点
1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
教学难点
Fe2+、Fe3+的转化
教学过程
一、新课导入
PPT呈现生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？
过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，依据你把握的学问，你能说出几种铁的化合物？
同学思考回答。
二、新课教学
归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物
1．铁的氧化物
同学阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
化学式

俗名

颜色

水溶性

铁的价态

类别

归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书： FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
试验探究：同学分组试验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。观看并描述试验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最终一自然段，对试验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：
2．铁的氢氧化物
(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
思考与沟通：如何设计试验制备Fe(OH)2沉淀，才能长时间观看到白色沉淀？
同学设计试验并分析其可行性。
归纳整理：制备Fe(OH)2要留意下列问题

思考与沟通： Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水，能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
思考与沟通：
①NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？
②阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。
③对比NaOH、Al(OH)3、 Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？
归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。
板书：(3)受热分解
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
争辩：将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成FeO？为什么？
解释： Fe(OH)2在空气中很简洁被氧气氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。
归纳整理：完成下列表格
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式

物理性质
颜色、状态

水溶性

制法

化学性质
转化关系

与盐酸反应(离子方程式)

热稳定性

过渡：通过对Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中，下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。
3．铁盐和亚铁盐
(1)Fe2+、Fe3+的检验
试验探究：
①取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液。观看并记录现象。
②然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观看溶液颜色的变化。
对比试验现象，你能得出什么结论？
同学分组试验、观看并记录现象，思考沟通回答。
归纳整理并板书：
Fe3+的检验：遇KSCN溶液变红色。
Fe2+的检验：遇KSCN溶液不变色，再滴入氯水变红色。
强调：检验Fe2+时，加入试剂的挨次不能颠倒，否则不能区分是Fe2+还是Fe3+。
试验探究：
①取一试管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后(以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN溶液，观看并记录现象。
②用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观看并记录现象。
思考与沟通：对比该试验现象和Fe2+检验时的现象，你知道在这两个试验过程中离子之间发生了什么变化吗？
同学思考沟通回答。
归纳整理并板书：
(2)Fe2+、Fe3+的转化
①Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②Fe3+→Fe2+：2 Fe3++ Fe =3Fe2+，2 Fe3++ Cu =2Fe2++Cu2+
思考与沟通：
①在上述两个转化过程中Fe2+和Fe3+分别表现出什么性质？还有哪些物质可以实现Fe2+、Fe3+的转化？
②为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。
归纳整理：
Fe2+具有还原性，可以被强氧化剂如Cl2、O2、KMnO4、HNO3等氧化为Fe3+。
Fe3+具有氧化性，可以被还原剂如Fe、Cu、SO2等还原为Fe2+。
争辩： Fe2+只有还原性、Fe3+只有氧化性吗？
叙述： Fe3+是铁的最高价态，只有氧化性。而Fe2+是铁的中间价态既有氧化性又有还原性，Fe2+可以被Zn、H2、CO等强还原剂还原为Fe。
思考沟通：完成下列转化关系
③Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe

Fe2+ Fe3+
一名同学在黑板上完成，老师评价总结。
同学阅读教材第62页内容，了解铝盐和铁盐的净水作用以及铜盐的性质。
归纳整理：在日常生活中，常用明矾和硫酸铁作净水剂。
三、本课小结
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
3．铁盐和亚铁盐
四、板书设计
三、铁的重要化合物
1．铁的氧化物——氧化铁、氧化亚铁
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2．铁的氢氧化物
⑴制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 现象：生成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

五、布置作业
课本第63页：7题、9题、10题、11题、13题。
六、巩固练习
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量削减且没有气体产生，此溶液是 ( )
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的挨次是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的试验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是( )
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，假如溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D
7．KSCN 红 Fe3+ 加入少量铁屑