【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-3.2-几种重要的金属化合物(第2课时).docx

3.2 几种重要的金属化合物（其次课时）
【学习目标】
1． 把握Al2O3 、Al(OH)3的两性
2． 把握Al(OH)3的试验室制备方法
【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性
【学习难点】 Al(OH)3的试验室制备及两性探究
【自主学习】
阅读教材58-59页内容，回答下列问题
1.氧化铝
（1）物理性质： 。
（2）用途： 。
（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
2.氢氧化铝
（1）制备
试验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？
现供应如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请争辩制备的原理和相关反应的方程式。
小组试验：（P58试验3—7）
化学方程式
离子方程式
（2）物理性质
（3）化学性质
小组试验：（P58试验3—8）
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。
学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？

有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
争辩：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？
（4）用途
3、硫酸铝钾（P59资料卡片）
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2）明矾的化学式：
（3）明矾的用途：
【小结】 Al

Al2O3

Al3+ Al（OH）3 AlO2—

【达标检测】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ）
A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的缘由是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．在试验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- =2＋H2O
C．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH-==－＋3H2O
5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，连续滴加NaOH溶液，现象为 。
化学方程式为 。离子方程式为 。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。连续滴加NaOH溶液，现象为 。
化学方程式为 。离子方程式为 。

【自主评价】
本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。
第2课时 铝的重要化合物
1-4.CDCC
5. (1) 有白色沉淀生成 白色沉淀不溶解 2OH-＋Mg2+﹦Mg(OH)2↓
(2) 有白色胶状沉淀生成
AlCl3 + 3NaOH═ Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓
沉淀渐渐溶解
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-═AlO2- + 2H2O