1、3.2 几种重要的金属化合物（其次课时）【学习目标】1 把握Al2O3 、Al(OH)3的两性2 把握Al(OH)3的试验室制备方法【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性【学习难点】 Al(OH)3的试验室制备及两性探究【自主学习】阅读教材58-59页内容，回答下列问题1.氧化铝（1）物理性质： 。（2）用途： 。（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？2.氢氧化铝（1
2、）制备试验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现供应如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请争辩制备的原理和相关反应的方程式。小组试验：（P58试验37） 化学方程式 离子方程式 （2）物理性质 （3）化学性质小组试验：（P58试验38） 与酸的反应 与强碱的反应 结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ Al(O
3、H)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 争辩：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？（4）用途 3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 【小结】 Al Al2O3Al3+ Al（OH）3 AlO2【达标检测】1下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ）A可制耐火材料 B.铝制品耐用的缘由是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中2在试验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水3下列既能跟盐酸反应，又
4、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 4下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32 OH- =2H2OC铁溶于稀硫酸：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH-=3H2O5（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，连续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。连续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。【自主评价】本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。第2课时 铝的重要化合物1-4.CDCC5. (1) 有白色沉淀生成 白色沉淀不溶解 2OH-Mg2+Mg(OH)2 (2) 有白色胶状沉淀生成 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+ 3OH- Al(OH)3 沉淀渐渐溶解Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-AlO2- + 2H2O
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