【中学教材全解】高中化学人教版选修4同步练习：第三章-水溶液中的离子平衡-Word版含答案.docx

第三章 水溶液中的离子平衡建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(每小题5分，共60分)1.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是（ ）A.各溶液的pH关系为pH（Na2 CO3）pH（NaCN）pH（CH3 COONa）B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c（Na）c（CN-），则a确定小于bC.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3 和Na2 CO3 混合溶液中，确定有c（Na）c(H+ )c（OH- ）c（HCO）2c（CO）2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性3. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的缘由可能是（ ）A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶遗忘用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小挨次是（溶液体积变化忽视不计）（ ）Na2 O2 Na2 O Na2 CO3 NaClA. B.C.= D.=5. 下列说法正确的是（ ）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=6.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO)D.在CH3 COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3 COO-)7.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度8.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目削减B.溶液中 c（CH3 COO- )/c（CH3 COOH)c（OH- ）不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=79.25 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109B15（5109）（5108）C1201010109D11010410910.已知PbI2的Ksp7.010-9，将7.510-3 mol/L的KI与确定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A8.410-4 mol/L B5.610-4 mol/LC4.210-4 mol/LD2.810-4 mol/L11.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL12.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)二、非选择题(共40分)13.（10分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)上升温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H+)的_倍。14(10分)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。15(10分)现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简洁的试验，简述试验过程_。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计试验证明该同学的观点是否正确_。16(10分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系确定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7B水的离子积Kwc2(OH)CV10Dc(K)。5.C 解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进其电离，c(H+ )减小的倍数小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；若NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-存在水解，说明H2 A是弱酸，还能说明HA-的水解程度大于电离程度，若NaHA的水溶液呈酸性，说明HA- 的电离程度大于水解程度，但不能说明H2 A为强酸，B项错误；强碱与强酸溶液恰好完全中和时，所得的溶液呈中性，而强碱与弱酸溶液恰好完全中和时，所得的溶液呈碱性，若所得溶液呈中性，说明碱不足，C项正确；D项中c（Ag）最大的是，其次是，最小的是，D项错误。6.D 解析：A项，同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，pH的大小取决于是否恰好反应，错误；B项，含BaSO4 的溶液中存在平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO（aq），加硫酸钠固体，溶液中c（SO）增大，溶解平衡向左移动，c（Ba2+）减小，错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO2 反应恰好生成1 mol KHCO3 ，HCO既电离又水解，c（K）c（HCO），错误；D项，CH3 COONa溶液显碱性，加适量CH3 COOH可使溶液显中性，c(H+)=c（OH-），由电荷守恒知c（Na）=c（CH3 COO-）。7.B 解析：醋酸是弱酸，稀释10倍的同时也促进了其电离，溶液的pH（a1），A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH(a+1)，C项错误；上升温度促进醋酸的电离，溶液的pHc(SO)；B项，依据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C项，依据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，依据物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。13.(1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)106解析：(1)HA电离出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HA的电离是吸热过程，上升温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH)11010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。14.(1)CH3COONa盐酸(2)14解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)常温下若CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸中的c(H)相同，则有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，则pHbpHc14。15.(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色渐渐变浅直至消逝，则说明上述观点成立(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的缘由是盐的水解。证明的动身点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的状况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。16.(1)酸 HA只电离不水解 (2)BD解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H+，则NaHA溶液呈酸性。(2)选项A，该反应不愿定是在25 下进行的，所以反应后溶液pH7时，溶液不愿定呈中性。选项B， Kwc(H)c(OH)，因c(H)c(OH)，故Kwc2(OH)。选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na)c(K)。