2018年6月浙江省学考化学试卷.doc

2018年6月浙江省学业水平考试
化 学 试 题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56
一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．天然气的主要成分是
A．H2 B．CO C．CH4 D．N2
3．仪器名称为“锥形瓶”的是
A． B． C． D．
4．下列物质中，不能与金属钠反应的是
A．氯气 B．水 C．乙醇 D．煤油
5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
6．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
7．下列物质溶于水后不能电离的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
8．下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图： B．四氯化碳的结构式：CCl4
C．氢气的比例模型： D．氨基的电子式：
9．下列说法正确的是
A．1H2和2H2互为同素异形体 B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物
C．C60和C70互为同位素 D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象
10．下列说法不正确的是
A．碘化银可用于人工降雨
B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气
11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

……

M
N

Y

Z

X
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
12．下列方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：
C．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ＋H＋
D．碳酸钠水解的离子方程式：＋2H2O＝H2CO3＋2OH―
13．下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
14．下列说法不正确的是
A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
15．下列说法不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/ mol·Lˉ1
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
17．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
下列说法不正确的是
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH3
18．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c()
B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)
c(Na＋)＜c()
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同
19．下列说法不正确的是
A．液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小
B．熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体
C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是
A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864
D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝92.5
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
浓度/ mol·Lˉ1
时间/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8

4

0.6

6

0.9
A．0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B．2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是
A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：
c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)
D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
25．某试样含有的阳离子为、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，
某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4
B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D．试样中一定含、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26．（4分）（1）①写出正丁烷的结构简式：_______；②写出苏打的化学式：_________。
（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。
27．（4分）A是一种石油裂解产物，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知标准状况下A的密度为1.25g·L－1，B和D均能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。请回答：

（1）A中官能团的名称是__________________。
（2）C＋E→F的化学方程式是____________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．有机物B和D的最简式相同
B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸有催化作用
C．以Ag为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成D
D．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体
28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

（1）X中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。
29．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
（1）操作①的名称是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是___________________________________________________(写两种）。
30．(4分)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。
请计算：
（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________。
（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。
2018年6月浙江省学业水平考试
化 学 答 案
一．选择题（50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
C
D
B
B
A
A
D
C
B
C
C
B
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
B
C
C
D
A
B
D
二、非选择题（共20分）
26
（1）①CH3CH2CH2CH3 ②Na2CO3
2
4分
（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2
27
（1）碳碳双键
1
4分
（2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O
2
（3）A
1
28
（1）S
1
4分
（2）4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2
2
（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋
1
29
（1）洗涤
1
4分
（2）防止倒吸
1
（3）增加给A加热的装置(以降低SO2在水中的溶解度)；
增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置
2
30
（1）4.00 mol·Lˉ1
（2）1︰10
4分

小学少先队组织机构
少先队组织由少先队大队部及各中队组成，其成员包括少先队辅导员、大队长、中队长、小队长、少先队员，为了健全完善我校少先队组织，特制定以下方案：
一、成员的确定
1、大队长由纪律部门、卫生部门、升旗手、鼓号队四个组织各推荐一名优秀学生担任（共四名），该部门就主要由大队长负责部门内的纪律。
2、中、小队长由各班中队公开、公平选举产生，中队长各班一名（共11名），一般由班长担任，也可以根据本班的实际情况另行选举。小队长各班各小组先选举出一名（共8个小组，就8名小队长）然后各班可以根据需要添加小队长几名。
3、在进行班级选举中、小队长时应注意，必须把卫生、纪律部门的检查学生先选举在中、小队长之内，剩余的中、小队长名额由班级其他优秀学生担任。
4、在班级公开、公平选举出中、小队长之后，由班主任老师授予中、小队长标志，大队长由少先队大队部授予大队长标志。
二、成员的职责及任免
1、大、中、小队长属于学校少先队组织，各队长不管是遇见该班的、外班的，不管是否在值勤，只要发现任何人在学校内出现说脏话、乱扔果皮纸屑、追逐打闹、攀爬栏杆、乱写乱画等等一些违纪现象，都可以站出来制止或者报告老师。
2、班主任在各中队要对中、小队长提出具体的责任，如设置管卫生的小队长，管纪律的小队长，管文明礼貌的、管服装整洁的等等，根据你班的需要自行定出若干相应职责，让各位队长清楚自己的职权，有具体可操作的事情去管理，让各位队长成为班主任真正的助手，让学生管理学生。各中队长可以负责全班的任何违纪现象，并负责每天早上检查红领巾与校牌及各小队长标志的佩戴情况。
3、大、中、小队长标志要求各队长必须每天佩戴，以身作则，不得违纪，如有违纪现象，班主任可根据中、小队长的表现撤消该同学中、小队长的职务，另行选举，大队长由纪律、卫生部门及少先队大队部撤消，另行选举。
4、各班中、小队长在管理班级的过程中负责，表现优秀，期末评为少先队部门优秀干部。