2020-2021学年高中化学每课一练：1.2.3-溶液的配制及分析(苏教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11 molL1 Na2SO4溶液是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L水中加入142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水中D将322 g Na2SO410 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL 解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 molL1。答案：D2下列溶液中，Na数目最多的是()A1 molL1 Na2SO4溶液100 mLB0.9 molL1 Na3PO4溶液10 mLC2.5 molL1 NaOH溶液50 mLD1 molL1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na数目的多少，就是比较Na的物质的量，在溶液中n(Na)c(Na)V，与所取溶液的体积有关。依据以上公式计算各项中的n(Na)。A项，n(Na)0.2 mol，B项，n(Na)0.027 mol，C项，n(Na)0.125 mol，D项，n(Na)0.1 mol。答案：A3配制0.01 molL1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案：C4(2010新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：由反应：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) mol/L。答案：D5双选题要配制浓度约为2 molL1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中解析：由“浓度约为2 molL1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 molL1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。本题答案选A、D。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为：0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 g，该溶液中NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及NaOH的物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL17(10分)试验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作挨次为_。本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。(2)某同学欲称量肯定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本试验该同学应称出_ g NaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制溶液的几个步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)1.0 molL10.25 L0.25 mol，m(NaOH)10.0 g。称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码右盘左盘，故烧杯的质量为30 g2.6 g27.4 g。(3)没洗涤会削减溶质，引起浓度偏低。溶液洒到外面，引起浓度偏低。含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减小，浓度偏高。定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)8(12分)在肯定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。(1)取100 g溶液，m(溶质)100w，m(溶剂)100(1w)，则S100 g。(2)n(溶质) mol，Va103 L，c molL1 molL1。(3)取1 L溶液，n(NaOH)，c25 dw molL1。(4)取1 L溶液，m(NaOH)40c g，m(溶液)1000 mLd gmL11000d g，w100%。答案：(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%