2020-2021学年高中化学每课一练：3.2.1-溶液的酸碱性(苏教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011福州八中期末)常温下，下列溶液确定呈酸性的是()A含H的溶液B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液解析：任何物质的水溶液中都含有H、OH；加酚酞显无色的溶液pH8.2，可能呈碱性或中性；常温下pH7的溶液肯定呈酸性；c(OH)c(H)的溶液呈碱性。答案：C2(2022乌鲁木齐八中期末)室温时下列混合溶液的pH肯定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：氨水、醋酸是弱电解质，不完全电离。pH11的氨水浓度大于103molL1，pH3的醋酸浓度大于103molL1，故A、D项氨水剩余，溶液呈碱性；B项恰好完全反应，溶液呈中性；C项醋酸剩余，溶液酸性。答案：C3(2022南安一中期末)常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都上升了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A51 B61C101 D111解析：设每一份硫酸为1 L，则0.1 molL1 1 L0.01 molL1 V(H2O)1L，V(H2O) 9 L；0.1 molL1 1 L 0.1 molL1 V(NaOH)0.01 molL1 V(NaOH)1L，V(NaOH) L; V(H2O)V(NaOH) 961。答案：B4取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：本题为一道关于pH的计算题，最终溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH) molL1102 molL1，设NaOH、HCl溶液的浓度均为c molL1，体积分别为3V L,2V L，可得102，得c0.05(molL1)。故选C。答案：C5对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；硝酸电离出的c(H)为0.1 molL1，与水电离出的c(H)为1013 molL1，二者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1，故D项的比值应为1100，D项错。答案：A6. 双选题(2022浏阳一中检测)pH11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若X为强碱，则a9C右X、Y都是弱碱，则a的值肯定大于9D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)解析：由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH)大，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，由于Y浓度大，D项错误。答案：BC7双选题(2022佛山期末)某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pDlg c(D)，以下关于pD的叙述正确的是()A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD2.0D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD1.0解析：重水离子积为1.61015，则中性溶液c(D)4108 molL1，则pD7，A项错误；当c(OD)0.01 molL1时，c(D)1.61013 molL1，pD12.8，B项错误；pDlg 0.012，C项正确；c(D)0.1 molL1，pD lg 0.11，D项正确。答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(2011泗洪月考)现有25时0.1 molL1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)_。(3)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行试验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系_(用等式或不等式表示)。解析：(1)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)变小。(2)依据电荷守恒c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，c(H)c(OH)得：c(NH)2c(SO)。(3)0.010 molL1氨水的pH为10，则其c(OH)为104 molL1，说明NH3H2O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12。若NH3H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pHa的氨水102倍，则其pH变化小于2。答案：(1)减小(2)a/2 molL1(3)是若是强电解质，则0.010 molL1氨水溶液中c(OH)应为0.010 molL1，pH12a2ba9(9分)(2022莆田检测)t时，某稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。(1)该温度下水的离子积常数KW的数值为_。(2)该温度下(t)，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽视不计)，溶液的pH_。解析：(1)该温度下，水的离子积是指溶液中H浓度与OH浓度的乘积，即：KWc(H)c(OH)10(ab)1.01013。(2)c(OH)01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。答案：(1)1.01013 (2)1210(10分)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_ mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_ mL。解析：(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103 molL1，V1 L1000 mL。(3)设需0.01 molL1盐酸体积为V，那么：103 molL1，V81.8 mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.811(10分) (2022临沂高二期末)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度上升时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化状况可以推断25时水的电离平衡曲线应为A，由于水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，而n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得：V(NaOH)V(H2SO4)101(3)要留意95时KW1012，即c(H)c(OH)1012,95时混合液呈中性，则：10010a110b12，即：10a210b12得：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214