2020-2021学年高中化学每课一练：3.2.1-溶液的酸碱性(苏教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．(2011·福州八中期末)常温下，下列溶液确定呈酸性的是(　　)
A．含H＋的溶液　　　　 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
解析：任何物质的水溶液中都含有H＋、OH－；加酚酞显无色的溶液pH＜8.2，可能呈碱性或中性；常温下pH＜7的溶液肯定呈酸性；c(OH－)＞c(H＋)的溶液呈碱性。
答案：C
2．(2022·乌鲁木齐八中期末)室温时下列混合溶液的pH肯定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
解析：氨水、醋酸是弱电解质，不完全电离。pH＝11的氨水浓度大于10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸浓度大于10－3mol·L－1，故A、D项氨水剩余，溶液呈碱性；B项恰好完全反应，溶液呈中性；C项醋酸剩余，溶液酸性。
答案：C
3．(2022·南安一中期末)常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都上升了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)
A．5∶1 B．6∶1
C．10∶1 D．11∶1
解析：设每一份硫酸为1 L，则0.1 mol·L－1 ×1 L＝0.01 mol·L－1 ×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝ 9 L；0.1 mol·L－1 ×1 L－ ×0.1 mol·L－1 ×V(NaOH)＝0.01 mol·L－1 ×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝ L; V(H2O)∶V(NaOH)＝ 9∶＝6∶1。
答案：B
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：本题为一道关于pH的计算题，最终溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，设NaOH、HCl溶液的浓度均为c mol·L－1，体积分别为3V L,2V L，可得＝10－2，得c＝0.05(mol·L－1)。故选C。
答案：C
5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸
溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；硝酸电离出的c(H＋)为0.1 mol·L－1，与水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，二者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D项错。
答案：A
6. [双选题](2022·浏阳一中检测)pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若X为强碱，则a＝9
C．右X、Y都是弱碱，则a的值肯定大于9
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)
解析：由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH－)大，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，由于Y浓度大，D项错误。
答案：BC
7．[双选题](2022·佛山期末)某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是(　　)
A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
解析：重水离子积为1.6×10－15，则中性溶液c(D＋)＝＝4×10－8 mol·L－1，则pD＞7，A项错误；当c(OD－)＝0.01 mol·L－1时，c(D＋)＝＝1.6×10－13
mol·L－1，pD＝12.8，B项错误；pD＝－lg 0.01＝2，C项正确；c(D＋)＝＝0.1 mol·L－1，pD＝－ lg 0.1＝1，D项正确。
答案：CD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)(2011·泗洪月考)现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)＝_
(3)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行试验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______(填“是”或“否”)，并说明理由__________________
________________________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系__________________(用等式或不等式表示)。
解析：(1)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(2)依据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)得：c(NH)＝2c(SO)。(3)①0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH＝a的氨水102倍，则其pH变化小于2。
答案：(1)减小　(2)a/2 mol·L－1　(3)①是　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　②a－2＜b＜a
9．(9分)(2022·莆田检测)t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。(1)该温度下水的离子积常数KW的数值为________。
(2)该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽视不计)，溶液的pH＝________。
解析：(1)该温度下，水的离子积是指溶液中H＋浓度与OH－浓度的乘积，即：KW＝
c(H＋)·c(OH－)＝10－(a＋b)＝1.0×10－13。
(2)c(OH－)＝
＝
0．1 mol·L－1，
c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。
答案：(1)1.0×10－13 　(2)12

10．(10分)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______ mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________ mL。
解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。
(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：
＝
10－3 mol·L－1，
V＝1 L＝1000 mL。
(3)设需0.01 mol·L－1盐酸体积为V，那么：
＝
10－3 mol·L－1，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900　(2)1000　(3)81.8
11．(10分) (2022·临沂高二期末)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由_____
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________
________________________________________________________________________。
解析：(1)当温度上升时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化状况可以推断25℃时水的电离平衡曲线应为A，由于水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)变小。
(2)25℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，而n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×
10－5 mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4 mol·L－1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1
(3)要留意95℃时KW＝10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝10－12,95℃时混合液呈中性，则：100×
10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)10∶1　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14