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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．(2011·梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量肯定增加 ②生成物的产量肯定增加 ③反应物的转化率肯定增大 ④反应物的浓度肯定降低 ⑤正反应速率肯定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①②
C．③⑤ D．④⑥
解析：削减生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率肯定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度肯定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率肯定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。
答案：A
2．(2022·同安一中高二检测)反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应实行的措施是( )
A．加压 B．降温
C．削减E的浓度 D．加催化剂
解析：加压，使ν(正)增大，A错误；降温，ν(正)降低，平衡向逆反应方向进行，c(A)增大，B正确；削减E的浓度，平衡正向进行，c(A)减小，C错误；加入催化剂，ν(正)增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。
答案：B
3．(2022·淮安范集中学期末)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0
B．C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0
解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。
答案：B
4．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：本题考查化学平衡学问，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的力量。该反应是气体体积增大的放热反应，A项上升温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。
答案：C
5．[双选题]反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到化学平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可推断( )
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C．a>b D．a<b
解析：由图像可知，随温度的上升(其他条件肯定)G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；其他条件不变时，增大压强，G的体积分数增大，说明平衡向左移动，a<b。
答案：BD
6．(2022·南安市侨光中学期末)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①
解析：合成氨反应是一个正向气体物质的量减小的放热反应。增大压强有利于提高反应物的转化率，故③比①反应物转化率大，氨的体积分数③>①，C项错误；②相对于①相当于多加了1 mol N2，会提高H2的转化率，但N2本身的转化率反而减小，即N2的转化率：②＜①，D项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同则化学平衡常数相同，B项错误。
答案：A
7．[双选题](2011·南通调研)下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)( )
解析：A项中反应为放热反应，温度上升，反应速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，NO的含量降低，A项正确；B项中反应气体体积减小的放热反应，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C项中反应为气体体积增大的吸热反应，压强增大平衡逆向移动，SO3的物质的量分数增大，温度上升平衡正向移动，SO3的物质的量分数减小，C项正确；D项中反应为气体体积增大的吸热反应，起始投入N2O5的物质的量多时，相当于增大压强，使平衡逆向移动，反应物的转化率降低，D项错误。
答案：AC
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)(2011·海南高考)氯气在295 K、100 Kpa时，在1 L水中可溶解0.0 9 mol，试验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_________________________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数_________________________________________(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________________移动。
解析：(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为C12＋H2OHCl＋HClO。(2)反应的平衡常数的表达式为K＝＝＝0.015(3)加入NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。(4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。
答案：(1)C12＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝＝0.015
(3)向右 (4)增大 正反应方向
9．(10分)(2011·靖江期中)t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：
(1)x＝______________；平衡常数K＝________________________。
(2)从反应开头至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________。
(3)若连续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)______________。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________________mol。
解析：(1)ν(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，ν(B)∶ν(C)＝1∶x
则：0.05∶0.2＝1∶x，x＝4。
3A(g)＋B(g)4C(g)
起始浓度(mol·L－1) 1.5 0.5 0
转化浓度(mol·L－1) 0.3 0.1 0.4
平衡浓度(mol·L－1) 1.2 0.4 0.4
K＝＝＝。
(2)ν(C)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。
(3)固定容积的容器中通入He，反应体系的浓度不变，平衡不移动。
(4)该反应是在固定容积的容器中进行的反应前后气体体积不变的反应，再充入a mol C后，B的百分含量不变，n(B)＝×100%×(4＋a)＝0.2(4＋a)＝0.8＋0.2a。
答案：(1)4 1/27 (2)0.2 mol·L－1·min－1
(3)C (4)0.8＋a/5或0.8＋0.2a
10．(9分)在肯定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K________。随着温度的上升，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明__________(填序号)。
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
(2)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲______乙(填“>”“<”或“＝”同)，平衡时X和Y的转化率：甲______乙。
解析：由图像知：增压，Z%增大，平衡正移，则a＋b>c，升温Z%减小，平衡逆移，正向放热。
(1)K＝，升温K减小，K值越大，反应进行的越完全，X转化率越大。
(2)依据图示可知甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡正移，反应物转化率增大。
答案：(1)K＝ 减小 AB
(2)> <
11．(10分)(2011·广雅期中)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同试验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0.000 mol·L－1。反应物A浓度随时间变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)试验③平衡时C的浓度为__________；
(2)与①比较，②和③分别仅转变一种反应条件。其中，②所转变的条件_________
________________________________________________________________________，推断的理由是：______________；
③所转变的条件是________。
(3)该反应的ΔH______0，推断其理由是______________________________________。
(4)下图表示试验①条件下达到平衡时，由于条件转变而引起反应速度和化学平衡的变化状况。若降温时，请把反应速度变化状况画在图中a～b处。
解析：(1)试验③平衡时c(A)＝0.04 mol·L－1，则c(C)＝0.06 mol·L－1。
(2)②使用了(正)催化剂；理由：由于从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，明显反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③上升温度；理由：由于该反应是在溶液中进行的反应，所以不行能是转变压强引起速率的转变，又由于各物质起始浓度相同，故不行能是转变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不行能是使用催化剂，而只能是上升温度来影响反应速率的。
(3)ΔH>0；理由：由③和①进行对比可知上升温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率上升，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0。
(4)降温后，ν正，ν逆都减小，平衡逆向移动。
答案：(1)0.06 mol·L－1
(2)②加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度上升
(3)> 上升温度，平衡时A浓度减小，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)
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