2020-2021学年高中化学每课一练：3.4-难溶电解质的沉淀溶解平衡(苏教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开头时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开头时，各离子的浓度没有必定的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不肯定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B2双选题下列有关说法中正确的是()AKsp(AB2)Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变C已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动解析：对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接依据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，B项正确；电解质沉淀转化时，难溶的沉淀AgCl可转化为更难溶的沉淀AgI，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，平衡正向移动，D项错误。答案：BC3向5 mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，消灭白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，依据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：解答本题肯定要留意量的关系，假如将“一滴”改为“大量”，此题将无法推断。答案：C4下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的力量强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D全部解析：是利用水解原理，是利用两种离子水解相互促进，均是体现的沉淀溶解平衡原理。答案：A5肯定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目削减B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小解析：原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目削减，但浓度不变，pH也不变。答案：A6(2022合肥质检)已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1 HF 溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：由HF的电离常数可知，HF是弱酸，由Ka(HF)3.6104，得c(H)6102 molL1，所以0.1 molL1HF溶液中pH1；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，c(H)c(F)6102 molL1，c(Ca2)0.1 molL1，此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.6104Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成。答案：D7(2022黑龙江四市联考)已知25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大解析：由题意，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ca2)6104 mol/L，c(SO)8.6103 molL1，c(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，溶液中c(SO)变大了、c(Ca2)变小了。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(2022肇庆统测) 向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05 mL)2 molL1 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，静置。可以观看到的现象是 _， 产生该现象的缘由是 _ _。解析：Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶解度小，在肯定条件下可以实现由Mg(OH)2到Fe(OH)3的转化。溶解度差距越大，越简洁实现该转化。答案：白色沉淀转变为红褐色沉淀由于开头生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3与溶解平衡产生的OH反应生成溶度积更小(或更难溶)的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡连续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀9(9分)(2011烟台模拟)回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O如何推断溶液的酸碱性_。(2)污水中含有Hg2，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是_；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学学问解释_。解析：(1)因CH3COOH2OCH3COOHOH，而NHH2ONH3H2OH，这样最终溶液的酸碱性取决于CH3COO水解生成的OH与NH水解生成的H的相对多少，而比较CH3COOH与NH3H2O的电离常数即可作出推断。(2)由于Ksp(HgS)Ksp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2转化为HgS，发生反应为Hg2FeSHgSFe2，产生的Fe2具有较强还原性，易被氧化成Fe3，Fe3水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水。答案：(1)比较NH3H2O、CH3COOH电离常数的大小(2)Ksp(HgS)Ksp(FeS)，因发生Hg2FeSHgSFe2 产生的Fe2可被氧化为Fe3，Fe3水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水10(11分)医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透力量较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：_。.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?_。.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小挨次正确的是_，BaSO4的溶解度的大小挨次为_(填序号)。ABC D(2)已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO)为_，溶液中c(Ba2)为_。(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起Ba2中毒，胃酸与BaCO3反应生成Ba2引起人体中毒，BaCO32H=Ba2H2OCO2，由于c(SO)增大，BaSO4溶解度降低但中的c(SO)大于中的，中c(Ba2)增大，BaSO4溶解度降低，其浓度在之间，故c(Ba2)大小应为，溶解度应是，中c(SO)5.51010mol/L。中c(Ba2)2.21010mol/L；当混合，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由于Ba(OH)2过量，故显碱性，其c(OH) mol/L0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，pH13。答案：.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2中毒.BaCO3遇到胃酸生成Ba2，会使人体中毒，BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)AC(2)5.51010 mol/L2.21010 mol/L(3)1311(11分)(2022东北师大附中检测)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入肯定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入肯定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调整溶液的pH4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应当选择_为宜。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要缘由是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调整溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3肯定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中依据溶解度表可明确Mg(OH)2能较简洁转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调整溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调整溶液的pH。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE