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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列试验操作能达到测量要求的是( )
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。
答案：C
2．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消逝
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
解析：依据c(B)＝推断，A项中，V(B)的实际量削减，导致V(A)削减，测定值偏小，B项使液体布满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。
答案：B
3．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D．酚酞不能用做本试验的指示剂
解析：依据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1 mol·L－1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。
答案：B
4．[双选题]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项( )
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
酚酞
(甲)
C
碱
酸
甲基橙
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。
答案：CD
5．下列是一段关于中和滴定的试验叙述：
(1) 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2) 在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；
(3) 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
(4) 取一支酸式滴定管，洗涤洁净；
(5) 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6) 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7) 两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)
C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)
解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，由于它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必需用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要凝视锥形瓶中溶液颜色的变化 。
答案：D
6. 在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
答案：A
7．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，连续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
解析：由于滴定至终点多滴了一滴NaOH溶液，即NaOH溶液过量，所以滴定后溶液呈碱性，所以溶液中
c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1
所以溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以溶液的pH为10。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上精确 称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，登记开头刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
→____→____→D→____。
(2)操作D中液面应调整到___________________________________________________；
尖嘴部分应_______________________________________________________________。
(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝
(4)该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E。
(2)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应布满溶液，无气泡。
(3)A项酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取标准液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏大，结果偏高。B项碱式滴定管未润洗，待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，结果偏低。C项锥形瓶未用待装溶液润洗是正确操作。D项在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝，所用标准液体积偏大，结果偏高。选B。
(4)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为m(V2－V1)×10－3 mol，则反应掉NaOH的物质的量为2m(V2－V1)×10－3 mol。NaOH的纯度为：×100%＝%。
答案：(1)C A B E (2)零刻度或零刻度以下的某一刻度 布满溶液，无气泡 (3)B (4)%
9．(10分)回答下列关于中和滴定的问题
(1)若滴定开头和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(2)某同学依据3次试验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积(mL)
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积(mL)
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
其次次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
解析：(1)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(2)先算出耗用标准酸液的平均值
＝＝26.10 mL，
(其次次偏差太大，舍去)
c(NaOH)＝＝
0．1044 mol·L－1。
答案：(1)0.00 26.10 26.10
(2)0.104 4 mol·L－1
10．(10分)氧化还原滴定试验同中和滴定试验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。
(1)该滴定试验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析缘由_______
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。依据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。因恰好反应时KMnO4溶液紫红色褪去，故不需指示剂。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。
答案：(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，由于KMnO4被还原剂还原成Mn2＋时，紫红色褪去，所以不需要指示剂 (4)少 小
11．(10分)(2011·杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某争辩小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释肯定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL。
(2)争辩小组的同学认真观看了该品牌食醋的标签，发觉其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在肯定温度下的醋酸与苯甲酸的____(填写序号)。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
(3)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
滴定醋酸溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝____ mL；
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离程度，应做的试验和所需的试剂(试纸)是________。
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
解析：(1)醋酸是弱酸，不行拆分；食醋中醋酸浓度较大，稀释后滴定更精确 ；醋酸与NaOH完全中和溶液显碱性，不宜用甲基橙作指示剂；设取1 L溶液，食醋的总酸量＝0.75×1×60/10＝4.5 g/100 mL。
(2)验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需要推断醋酸、苯甲酸的酸性强弱，而推断酸的强弱一般是依据酸的电离常数。
(3)依据起点，图2的起始pH不是1，可推断图2是滴定醋酸溶液的曲线；依据酸碱中和原理结合图1可确定a＝20.00 mL。
(4)粗略测定时需要测定醋酸的浓度和醋酸中氢离子的浓度，所以选择的是d。
答案：(1)b、d (2)c (3)图2 20.00 (4)d
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