2020-2021学年高中化学每课一练：3.2.2-酸碱中和滴定(苏教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列试验操作能达到测量要求的是()A用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C2用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消逝C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：依据c(B)推断，A项中，V(B)的实际量削减，导致V(A)削减，测定值偏小，B项使液体布满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。答案：B3如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D酚酞不能用做本试验的指示剂解析：依据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)0时，溶液的pH1，由此可知c(HCl)0.1 molL1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。答案：B4双选题用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。答案：CD5下列是一段关于中和滴定的试验叙述：(1) 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2) 在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3) 加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4) 取一支酸式滴定管，洗涤洁净；(5) 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6) 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7) 两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，由于它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必需用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要凝视锥形瓶中溶液颜色的变化 。答案：D6. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D11解析：由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。答案：A7用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，连续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2C10 D11.3解析：由于滴定至终点多滴了一滴NaOH溶液，即NaOH溶液过量，所以滴定后溶液呈碱性，所以溶液中c(OH)1104 molL1所以溶液中c(H) molL111010 molL1，所以溶液的pH为10。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上精确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，登记开头刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是()A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝(4)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应布满溶液，无气泡。(3)A项酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取标准液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏大，结果偏高。B项碱式滴定管未润洗，待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，结果偏低。C项锥形瓶未用待装溶液润洗是正确操作。D项在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝，所用标准液体积偏大，结果偏高。选B。(4)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为m(V2V1)103 mol，则反应掉NaOH的物质的量为2m(V2V1)103 mol。NaOH的纯度为：100%。答案：(1)CABE(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度布满溶液，无气泡(3)B(4)%9(10分)回答下列关于中和滴定的问题(1)若滴定开头和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(2)某同学依据3次试验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积(mL)0.100 0 molL1盐酸的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(mL)第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：(1)读数时，以凹液面的最低点为基准。(2)先算出耗用标准酸液的平均值26.10 mL，(其次次偏差太大，舍去)c(NaOH)01044 molL1。答案：(1)0.0026.1026.10(2)0.104 4 molL110(10分)氧化还原滴定试验同中和滴定试验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定试验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析缘由_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。依据(ba) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_(填“大”或“小”)。解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。因恰好反应时KMnO4溶液紫红色褪去，故不需指示剂。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(ba)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。答案：(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，由于KMnO4被还原剂还原成Mn2时，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小11(10分)(2011杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某争辩小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：HOH=H2Ob食醋试样需稀释肯定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL。(2)争辩小组的同学认真观看了该品牌食醋的标签，发觉其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在肯定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apHb电离度c电离常数d溶解度(3)常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_ mL；(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离程度，应做的试验和所需的试剂(试纸)是_。a电解，NaOH溶液b蒸馏，Na2CO3溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸解析：(1)醋酸是弱酸，不行拆分；食醋中醋酸浓度较大，稀释后滴定更精确；醋酸与NaOH完全中和溶液显碱性，不宜用甲基橙作指示剂；设取1 L溶液，食醋的总酸量0.75160/104.5 g/100 mL。(2)验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需要推断醋酸、苯甲酸的酸性强弱，而推断酸的强弱一般是依据酸的电离常数。(3)依据起点，图2的起始pH不是1，可推断图2是滴定醋酸溶液的曲线；依据酸碱中和原理结合图1可确定a20.00 mL。(4)粗略测定时需要测定醋酸的浓度和醋酸中氢离子的浓度，所以选择的是d。答案：(1)b、d(2)c(3)图220.00(4)d