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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。
答案：A
2．下列说法中肯定正确的是 ( )
A．pH＝7，溶液中性
B．pH>7，溶液呈碱性
C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8 mol·L－1
D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1
解析：A、B、C三项均须在25℃时成立；pH＝－lg[H＋]⇒[H＋]＝10－pH。故pH＝6的溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1。
答案：D
3．用pH试纸测定某溶液的pH，假如将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对比，测得pH＝8。则此溶液的实际pH ( )
A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
解析：稀释后pH＝8，呈碱性，则稀释前肯定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH>8。
答案：A
4．(2022·福州高二检测)常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示试验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )
A．溶液的导电力量：a<b<d<c
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
解析：溶液的导电力量a点最大，c点最小；溶液的pH随Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液显中性，d溶液显碱性；d处沉淀与c处等量。
答案：B
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的挨次是 ( )
①H2SO4溶液 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液 ⑤Ba(OH)2溶液
A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤
C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤
解析：①[H＋]＝0.2 mol·L－1 ②[H＋]＝
0．1 mol·L－1 ③[H＋]＝10－7 mol·L－1
④[OH－]＝0.1 mol·L－1
⑤[OH－]＝0.2 mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越小；[OH－]越大，pH越大。
答案：A
6．[双选题](2011·扬州调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽视溶液体积变化，则混合后的溶液 ( )
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
解析：n [Ba(OH)2]＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝
0．002 mol，n(OH－)＝0.004 mol，
n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol，
中和反应后n[OH]＝0.002 mol，
[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
则[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。
反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)＝0.01 mol·L－1。
答案：AD
7．室温时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算，解题时应留意酸先算[H＋]，碱应先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最终求pH。本题可依据剩余的[OH－]来列式进行求算。
方法一：[OH－]余＝＝＝0.001 mol·L－1
解得：V碱∶V酸＝1∶9。
方法二：估算法
因强碱中[OH－]＝0.1 mol·L－1，是强酸[H＋]＝0.01 mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的体积比应为V碱∶V酸＝1∶10，而题中不是恰好中和，而是碱稍过量，因而V碱∶V酸应略大于1∶10。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：
混合后
[H＋]＝
＝5×10－11 mol·L－1，
pH＝11－lg5。
乙同学的做法是：
混合后
[OH－]＝
＝5×10－2 mol·L－1，
pOH＝2－lg 5， pH＝14－pOH＝12＋lg 5。
甲、乙两同学的做法中，正确的是________。说明理由
________________________________________________________________________。
解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，由于碱对H2O的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH。甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。
答案：乙 由于是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误
9．(8分)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______ mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加____________ mL。
解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。
(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：
＝10－3 mol·L－1，
V＝1 L＝1000 mL。
(3)设需0.01 mol·L－1盐酸体积为V，那么：
＝10－3 mol·L－1，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900 (2)1000 (3)81.8
10．(10分)某温度t时，水的离子积为KW＝1×10－13 mol2·L－2，则t________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽视不计，试计算以下不同状况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的挨次是__________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的挨次是_________________________________________________________________。
解析：室温时水的KW＝1×10－14 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的电离是吸热的，上升温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃。
苛性钠溶液中，[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，则n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故0.1 b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。
(2)所得混合液的pH＝2，即酸过量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋b L)＝[H＋]进行计算，故(0.1 b－0.01 a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。
答案：> 水的电离过程是吸热的，上升温度，电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃
(1)10∶1 [Na＋]>[SO]>[H＋]＝[OH－]
(2)9∶2 [SO]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
11．(13分)浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小挨次为__________。
(2)三种溶液的pH大小挨次为__________。
(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为__________。
(4)中和肯定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为______________。
(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。
解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1 mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离[H＋]<0.1 mol/L。
(2)据pH＝－lg[H＋]知，盐酸pH＝1，硫酸pH<1，醋酸pH>1。
(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(4)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和肯定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。
(5)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
答案：(1)a＝>c(或b>a>c)
(2)pHCH3COOH>pHHCl>pHH2SO4
(3)n1＝n2＝n3
(4)V1＝2V2＝V3
(5)v2>v1>v3
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