2020-2021学年高中化学每课一练：1.1.2-反应热的测量与计算(苏教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2021太原一模)查找清洁能源始终是化学家努力的方向，下列说法错误的是()A科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节省资源、爱护环境 C煤的气化技术在肯定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应当被尽量地利用解析：石油为化石燃料，不行再生，D错误；氢能源、太阳能等新型能源的开发利用，是解决能源危机的有效措施；煤的气化和液化都有利于煤的充分利用，C正确。答案：D2双选题下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)H445 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C的标准燃烧热为110.5 kJmol1DHBr与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1解析：依据标准燃烧热可书写热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，A错误；1 mol CH4燃烧放热890 kJ，则 mol CH4燃烧放热890445 kJ，B正确；CO不是稳定氧化物，C错误；HBr是强酸，中和热与HCl与NaOH反应的中和热相同，D正确。答案：BD3Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H等于()A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：设题给两个反应的热化学方程式分别为、，据盖斯定律，2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)可由得到，H393.5 kJ/mol234.1 kJ/mol824.4 kJ/mol。答案：A4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)解析：依据热化学方程式，分别求得1 g H2、CO、C8H18、CH4燃烧放热量为： kJ、 kJ、 kJ、 kJ。答案：B5(2021福建六校联考)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1由此可以推断下列结论正确的是()A稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B的焓变为221 kJmol1C浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ解析：醋酸为弱酸，电离过程中吸热，与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时，放热小于57.3 kJ；的焓变为221 kJmol1；浓H2SO4溶于水放热；1 mol C不完全燃烧放热110.5 kJ，完全燃烧放热多，大于110.5 kJ。答案：D6已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析：和、和中各物质的聚集状态分别相同，且和中各物质的化学计量数分别是和中的2倍，所以b2a，d2c。均为放热反应，a、b、c、d均小于零。由于H2O(g)H2O(l)这一过程放出热量，所以反应中放出的热量比反应多，所以ca。答案：C7(2022丹东联考)火箭推动器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63 kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63 kJmol1解析：由盖斯定律可进行热化学方程式的加减运算。由2得N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1，由2可得：N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1依据上面两个热化学方程式，试回答下列问题。(1)H2的标准燃烧热为_，C3H8的标准燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。解析：(2)据公式Q放n(可燃物)H,1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJmol11 mol2 220 kJmol12 mol4 725.8 kJ。答案：(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725.8 kJ9(10分)化学反应过程中发生物质变化的同时，经常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的状况不同，反应热可分为很多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。(1)下列H表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是_。(填“H1”、“H2”、“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2OH(l)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l)H8(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)充分燃烧肯定量的丁烷放出热量的大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度与5 molL1的KOH溶液完全反应生成单一产物。则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。解析：(3)丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(KOH)0.1 L5 molL10.5 mol，生成K2CO3时需n(CO2)0.25 mol。1 mol C4H10含碳4 mol，故1 mol C4H10燃烧放热为Q16Q。同理可计算诞生成KHCO3时，1 mol C4H10放出的热量为8Q。答案：(1)H4、H5H6(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJmol1(3)8Q或16Q10(11分)(2022宁波八校联考)参考下列图表和有关要求回答问题。(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键P=PP=OO=OP=O键能/ kJmol1abcx已知白磷的标准燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。解析：(1)观看图形，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)由反应热反应物键能总和生成物键能总和与标准燃烧热概念可得等式6a5c(4x12b)d，得x(12bd6a5c)或(d6a5c12b)。答案：(1) NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)(12bd6a5c)或(d6a5c12b) 11(10分)近20年来，对以氢气作为将来的动力燃料氢能源的争辩获得了较大进展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以供应现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效进展民用氢能源，必需制得廉价的氢气，下列可供开发的较经济且资源可持续利用的制取氢气的方法是()A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油、自然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知C和H2燃烧的热化学方程式：C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试通过计算说明等质量氢气和炭完全燃烧时产生的热量之比是_。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。争辩表明，过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 gcm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_。解析：由于能源问题已成为社会热点问题，有关能源的试题也将成为今后命题的重点，以能源问题切入，从不同的角度设问，形成跨学科的综合问题，全面考查我们的基础学问和运用多学科学问分析问题、解决实际问题的力量。(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为(285.8 kJmol1)(393.5 kJmol1)4.361。(3)由题意可知，1 cm3钯粉可吸取896 cm3的氢气，Pb与H的物质的量之比为(2)10.8，故氢化物的化学式为PbH0.8。答案：(1)C(2)4.361(3)PbH0.8