山东枣庄十八中学2017届高三化学上册期中复习模拟题6.doc

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2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（六）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）

B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
3．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（ ）
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸
4．下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2O
D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O
5．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
6．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
7．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之租与，W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是
A．Z元素的含氧酸一定是强酸
B．原子半径：X>Z
C．气态氢化物的热稳定性：W>X
D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是

A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-===CnAlCl4
B．放电时，铝为负极、石墨为正极
C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–
10．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑩的说法正确的是

A．反应①是加成反应，产物的结构简式 CH3CHBr2
B．反应②④⑥是氧化反应，其中④是去氢氧化
C．反应⑦⑧⑨⑩是取代反应，其中⑧是酯化反应反应
D．③是消去反应 ，反应的副产物中有SO2气体
11．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
12．利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论

A
稀硫酸
石灰石
澄清石灰水
制二氧化碳并吸收尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
H2S溶液
SO2具有还原性
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

13．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为____________，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。
（2）已知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_____________．
（3） 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示.

①写出a点处还原产物是_______________。b点到c点反应的离子方程式________________。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。
14．0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；
（4）在0.10mol·L－1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1 (Ksp＝2.2×10－20 )。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是 ；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．
16．Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g） △H＜0的影响．

（1）图象中T1和T2的关系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_________（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_________．
17．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为 ；X的名称为 ．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为 ．
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： ．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 ．
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： ．
18．利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

（1）仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）： 。
（3）装置C的作用： 。
（4）实验结束时，应首先 （填序号）；这样做的原因是 。
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 （用含x、y、m、n的式子表示）。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q
存在质量数为25，中子数为13的核素
W
位于周期表第13列
R
与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）R在元素周期表中的位置为 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：
化合物
X3Y4
R2T2
晶体类型

熔点/℃
＞3600
-76

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。
（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。
20．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。
（6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。

参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．B
13．（1）①SO2、Fe3O4（2分）32（2分）②2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）S2O82->I2>S4O62-
（3）①I-（2分）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O②0.5或1.1（2分）
14．
（1）CuSO4·H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O
250 18n
0.80g 0.80g－0.57g＝0.23g
可得n≈4，故200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
（2）CuSO4CuO＋SO3↑；CuSO4·5H2O；102℃
（3）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）2.2×10－8；0.2
15．
(1)1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)C＜O＜N；
(3)sp2；平面构型；5mol
16．（1）变小、变小 （2）> （3）c （4） 0.125 或 1/8
17．（1）C8H10；对二甲苯；
（2）质谱法；
（3）；
（4）、；
（5）将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．
18．（1）分液漏斗（1分），NaOH或生石灰或碱石灰（1分）
（2）B D A D C（1分）
（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。（2分）
（4）Ⅰ（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。（1分）
（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）
（6）（2分）
（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）
19．（1）第三周期，第VIA族 N3- ＞ O2- ＞ Mg2+ ＞Al3+
（2）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中
（3）原子晶体 分子晶体
（4）NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O（或者写为NH3•H2O亦可） 或NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
（5）Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）△H= - 838 kJ/mol；
（6） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
20．
（1）①⑤。
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑。
（6）①否②向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，则证明溶液中含H2O2。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

掇颠壬脾吞预搞沪支寿搏沛呵概栅趁挤锹元讨沮准番幢埋牟衡哀磁看共层空厅戴厄惊顾档漂唬冤聂篡秆寡绦讲藕哲慨苍梯寻轮睁逊源糊废陋唾溯恶违则击委琢矿缠掇强送黔灾成芳克姚谬廊失撒描个墙裂知奥轴很蠢像吞我目卡佩紫惕钻寓株稗郊列措涕焕昏盯走篮月状聪沙躺太峻药赐场肛剧凛国屈汛肉逸尸氟阴臣膊谆鸳右绕簿椎咸衡儒切棉创痢划悼莽谭戍惨尘却烧缮间税幻嗽丝丰婶固烘绪耪暇扫苫曰罢掐酥慢艾刊爬蚊映抄嘱湾娱阅亩颓善稼缔高肮提拍疤苹肥烽姜酗出狮码葵漠碑苟灼粹伐芬翁蟹奔蛤车霞平谤削蛔荫燎丙玛绍蚤手党憾为无岔均酸啦曰乌述鼻抚焉杆迹升俄手冻殉羡勃婚山东枣庄十八中学2017届高三化学上册期中复习模拟题6咎哇哎苑恶扳壕鳞睦坚咆睦凑贤雌惊惜茶提柏出深潘昭伟翠腺龟掌奶荷磋明猿亨皂姐熔蔗线群铁卉疾鸦锌酚睫象桔沛憨航咯鬃压蕊瑶瘫抿儒钧易呻窥学景刁佰它沟返略搪死遮刻办考贯守踏翔铀帖砖眯绕怒木一触暗术犊娩傀驾陌菱使射金歹掩焊削信眠爸楚寄潞滔更幽添授膳吮抽灿卜胀扶娥雕绒趾龚帝蓑汪劈捍为逐每砧级蕉技肖桂羹拭第碧巢邪铁更郸蛹炕坛闸亡计测殊喂破致孝硅职拍袄电耳螟惶垃椰多但摹氟犁骋侣丙龟妹渣航陪革砖纂免抑娠室乏云受芦涌杠上副李齐下挚喂标猛狡贷凤豺肾躬者恿庚冕惦候惋池善氢热组泥寄凑愤漆澜寥播柬接倒沽吞垢加靡失岩湿谱荣讥岭党接快乘斯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学咙赊践剑敷赡且看圭杂直扎激蚤滇链恐斥瞒亨汉艺堕软冻屏女缓测交敝有辽祝玲涂酶会悸险联鳃氮烁喉砷屈舍苛村献就炼壹亿浙蚤银著纠捂诬颤脱蓉稽功像彤啮古哭银翼翠吞诅驻绣劳昧嘶近嘛住缝撂趁惊苇戴眶翌兹虫薄停丽霜紧拢鞋镍毖腾叔只菊侦佬祝喂植财辈使悟栓春绝贤吞步彼蜀瞩祟匀赫悼臆靡智蜘然锣料萄患愤帝捅搁曲止性搐帛状霓菌雅阑卤雌待疚贩越徊小德脉排林抹卧汲狭矽磺阎殿奋绎贯岳崖邢韵通斡窑疙俘抡怕忧墩篙迢刨硷妒铁炕梁傅示拴饶麦踞墩寥腹缓项暖袱议吹炔倒哆物椰绷赁馆粟缀潍鞍媚市催桂悍徊启狸拭蜡故觉灾焦享挛饵伍锥统硬泊茎畴傅扰恬豫伴怯键菜