高中化学必修一全书省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第一章 从试验学化学第二章 化学物质及其改变第三章 金属及其化合物第四章 非金属及其化合物第2页第一章 从试验学化学第3页一、了解安全办法一、了解安全办法1、事故预防事故预防*防爆炸：防爆炸：*防暴沸：防暴沸：*防失火：防失火：*防中毒：防中毒：*防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体纯度。气体纯度。试验室中可燃物质要远离火源，检验灭火设备是否齐全试验室中可燃物质要远离火源，检验灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取对应办法处理（灼烧、吸收、搜集）。风橱内进行，并采取对应办法处理（灼烧、吸收、搜集）。加热法制取气体并用排水法搜集时，注意熄灯次序；吸加热法制取气体并用排水法搜集时，注意熄灯次序；吸收溶解度较大气体（收溶解度较大气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸水溶液时，要将密度大配制硫酸水溶液时，要将密度大浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。第4页2、危险化学品标志识别危险化学品标志识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷化合物（砒霜）、砷化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。第5页3、意外事故处理意外事故处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其它化学灼伤处理：其它化学灼伤处理：先除去伤口玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷先除去伤口玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。药包扎。用用75%-95%酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者马上就医。者马上就医。浓酸撒在试验台上：浓酸撒在试验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重严重者马上就医。者马上就医。汞洒落，马上撒上硫粉，并打开排气扇汞洒落，马上撒上硫粉，并打开排气扇第6页火灾处理方法：火灾处理方法：预防火势扩展：移走可燃预防火势扩展：移走可燃物，切断电源，停顿通风。扑灭火源：酒物，切断电源，停顿通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大能够用灭火器扑湿布或沙子盖灭，火势大能够用灭火器扑灭。小范围有机物、钾、钠、白磷等化学灭。小范围有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。物质着火可用沙盖灭。第7页二、混合物分离和提纯二、混合物分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤目标过滤目标(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）第8页蒸发操作蒸发操作蒸发目标是什么？蒸发目标是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时注意事项？蒸发操作时注意事项？*加入液体不超出蒸发皿容积加入液体不超出蒸发皿容积2/3。*蒸发过程中要用玻棒不停搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不停搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩下少许液体时，停顿加热，利用加热至剩下少许液体时，停顿加热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热蒸发皿不可直接放在试验桌上，要垫上热蒸发皿不可直接放在试验桌上，要垫上石棉网。石棉网。第9页对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入除杂试剂选择要加入除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新离子引入了新离子:CO3 2-OH-Ba 2+BaCOBaCO3 3HClHCl第10页除杂标准：除杂标准：*不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）*易分（轻易分离易分（轻易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂先注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂先后次序！后次序！第11页1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2.BaCl2.BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3.3.NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂次序能够是：加入除杂试剂次序能够是：1、Na2CO3加在加在BaCl2之后之后2、最终加入盐酸要适量最终加入盐酸要适量第12页例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净，现欲除去杂质，得到纯净KNO3溶溶液，则加入试剂正确次序是：液，则加入试剂正确次序是：A.Ba(NOA.Ba(NO3 3)2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3答案：答案：CD第13页1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点不一样各组分沸点不一样，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其它组分分开。而跟其它组分分开。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取第14页3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸第15页利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶溶剂里溶剂里溶解度溶解度不一不一样，用一个溶剂把它从溶解度较小溶剂转移到溶解度较样，用一个溶剂把它从溶解度较小溶剂转移到溶解度较大溶剂中方法。大溶剂中方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂选择条件：萃取剂选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中溶解度有较大差异（在萃取剂溶质在两溶剂中溶解度有较大差异（在萃取剂中溶解度大）中溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应第16页仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗第17页1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，怎样检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，怎样检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为何要打开上口玻璃塞？液体分静置分层之后，为何要打开上口玻璃塞？液体分别是怎样倒出？别是怎样倒出？第18页1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。第19页第20页碘水与碘水与CCl4刚才混合刚才混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为何会出现颜色转变？为何会出现颜色转变？I2从原先水层中转移到了从原先水层中转移到了CCl4中。中。第21页第22页三、离子检验：三、离子检验：1、原理：原理：依据物质物理性质（如依据物质物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样外观进行观察（颜色、状态）先对试样外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理试剂（反应灵敏、现象显著）选择合理试剂（反应灵敏、现象显著）（4）注意排除一些共有现象干扰。注意排除一些共有现象干扰。第23页SO42-检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸白色沉淀出现不溶于稀酸白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除CO32-等离子干扰！等离子干扰！第24页Cl-检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸白色沉淀出现不溶于稀硝酸白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子干扰！离子干扰！第25页 第二节第二节 化学计量在试验中应用化学计量在试验中应用第26页（一）、物质量单位（一）、物质量单位摩尔摩尔 1、物质量、物质量 概念：是用来处理宏观物质概念：是用来处理宏观物质和微观粒子之间关系问题，表示含有一定数和微观粒子之间关系问题，表示含有一定数目粒子集体物理量。目粒子集体物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示第27页2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质量单位，简称摩。）概念：是物质量单位，简称摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含原子数目为标准，也就是说，假如在所含原子数目为标准，也就是说，假如在一定量粒子集体中所含有粒子数与一定量粒子集体中所含有粒子数与12g 12C中所含碳原子数目相同，则它物质量中所含碳原子数目相同，则它物质量为为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子数粒子数)就叫阿伏就叫阿伏加德罗常数加德罗常数第28页（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示。表示。（5）要求：）要求：1mol1mol任何粒子粒子数叫做阿佛任何粒子粒子数叫做阿佛加德罗常数。加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间关系：）之间关系：n=NNA物质量物质量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数第29页使用摩尔时应注意：摩尔是物质量单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通惯用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒名称应给予指出，通常是将微粒符号写在摩尔名称或符号后面。第30页判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思索：思索：错误，必须指明微粒种类，是氧原错误，必须指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 第31页思索：思索：已知已知:一个碳原子质量为一个碳原子质量为 1.993 10 1.993 102323g g 求求:12g:12g 碳碳-12-12 中所含碳原子数？中所含碳原子数？6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数=解：解：第32页思索：思索：2 2、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子个数为离子，共含有离子个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 101023232136.0236.02101023231、1molH2O中多少中多少molH，多少，多少mol O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有以下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有以下关系：H H2 2O2HO O2HO 即即H H2 2O2HO O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 第33页课堂练习：课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+;molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 10102323第34页1mol物质质量到底有多大？物质质量到底有多大？粒子符粒子符号号物质式量每个粒子质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第35页3、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子质量（以克为单位）在数任何原子质量（以克为单位）在数值上等于这种原子相对原子质量。值上等于这种原子相对原子质量。（2）1mol任何分子质量（以克为单位）在任何分子质量（以克为单位）在数值上等于这种分子相对分子质量。数值上等于这种分子相对分子质量。（3）1mol任何离子质量（以克为单位）在任何离子质量（以克为单位）在数值上等于这种离子式量。数值上等于这种离子式量。结论结论:1mol任何微粒或物质质量以克为单任何微粒或物质质量以克为单位时，在数值上等于该微粒相对原子质位时，在数值上等于该微粒相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。第36页课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克(3)1molCO(3)1molCO2 2质量是质量是 克克(4)1molCl(4)1molCl-质量是质量是 克克(5)1molNa(5)1molNa+质量是质量是 克克(6)1molNaCl(6)1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5第37页（二）摩尔质量（二）摩尔质量（1）定义：单位物质量物质所含有质量叫做）定义：单位物质量物质所含有质量叫做摩尔质量。摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子式量）数值：等于物质或粒子式量（5）物质量）物质量(n)、物质质量、物质质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间关系：之间关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)第38页注意注意:（6）物质量、摩尔质量、物质）物质量、摩尔质量、物质质量；阿伏加得罗常数、质量；阿伏加得罗常数、6.02X1023之间区分。之间区分。第39页物质量物质量应用于化学方程式计算应用于化学方程式计算第40页例例：试试验验室室用用20gCaCO3和和200ml盐盐酸酸恰恰好好完完全反应，计算：全反应，计算：1）生成）生成CaCl2质量质量2）盐酸溶质物质量浓度）盐酸溶质物质量浓度3）生成）生成CO2在标况下体积在标况下体积第41页1计算基本步骤计算基本步骤（1）写出化学方程式。）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量）写出已知、未知量（3）列出百分比式求解）列出百分比式求解x。（4）写出答案。）写出答案。2搞清应注意问题搞清应注意问题（1）化学方程式所表示是纯净物质之间量关系。）化学方程式所表示是纯净物质之间量关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（3）假如是离子反应，能够依据离子方程式进行计算。）假如是离子反应，能够依据离子方程式进行计算。假如是氧化还原反应，也能够利用电子转移关系进行相关计算。假如是氧化还原反应，也能够利用电子转移关系进行相关计算。小结小结第42页 (三三)气体摩尔体积：气体摩尔体积：定义：在一定温度和压强下，单位物质量物质所占有体积。定义：在一定温度和压强下，单位物质量物质所占有体积。表示式：表示式：VmVmV/nV/n，惯用单位，惯用单位:L/mol:L/mol。标况下，气体摩尔体积约为标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol，这是在特定条件下气体摩尔体积。，这是在特定条件下气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：使用标况下气体摩尔体积应注意：a a、条件：标准情况、条件：标准情况;b;b、单位：单位：L/mol;cL/mol;c、适用范围：气体、适用范围：气体;d;d、数值约为、数值约为22.4L/mol22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算几个情况：应用气体摩尔体积（标况）计算几个情况：气体体积气体体积V V物质量物质量n n质量质量m m摩尔质量摩尔质量M M密度密度式量式量MrMr、据气体体积求其物质量：、据气体体积求其物质量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：、据气体质量求其标况下体积：V Vm m（22.4L/mol22.4L/mol）/M/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/molM/22.4L/mol、据气体标况下体积求质量：、据气体标况下体积求质量：m m VM/22.4L/mol VM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：、据标况下气体密度求式量：M M22.4L/mol22.4L/mol标准情况是指温度为标准情况是指温度为00，压强为，压强为101KPa101KPa。第43页1:1 molH2O中约含有中约含有_ 个个H2O、_个个H、_个个O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.021023练练 习习第44页2.2.以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A A、1 mol 1 mol 任何气体体积都约为任何气体体积都约为22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准情况下所占体积都约是任何物质在标准情况下所占体积都约是22.4L22.4LC C、标准情况下，、标准情况下，22.4L22.4L任何气体物质量都是任何气体物质量都是1 mol1 molD D、标准情况下，、标准情况下，1 mol1 mol水所占有体积是水所占有体积是22.4L22.4LC第45页3:3:假如假如a g a g 某气体中含有分子数为某气体中含有分子数为b,b,则则c g c g 该气体在标准情况下体积是该气体在标准情况下体积是(式中式中N NA A为阿伏为阿伏 加德罗常数加德罗常数)()()A.22.4bc/aN A.22.4bc/aNA A L L B.22.4ab/cN B.22.4ab/cNA A L L C.22.4ac/bN C.22.4ac/bNA A L L D.22.4b/acN D.22.4b/acNA A L LA A第46页4 4：同温同压下某容器充满：同温同压下某容器充满O O2 2时重时重116g,116g,充充满满COCO2 2时重时重122g122g，充满某气体时重，充满某气体时重114 g114 g，则该气体相对分子质量是（则该气体相对分子质量是（）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解:设瓶重为设瓶重为m(m(瓶瓶)，则，则 116-m(116-m(瓶瓶)/32/32 122-m(122-m(瓶瓶)/44/44 m(m(瓶瓶)100g100g，三种气体物质量均为：三种气体物质量均为：n n（116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1）0.5mol0.5mol，故故M(M(气体气体)（144g-100g144g-100g）/0.5mol/0.5mol 28g28gmolmol-1-1.第47页(四)物质量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B物质量，物质量，称为称为B物质量浓度。符号 CB 单位 mol/L。表示式：物质量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液体积溶质物质量第48页 气体溶于水时浓度计算，要注意以下几个问气体溶于水时浓度计算，要注意以下几个问题：题：1 1、不能把水体积当成溶液体积；、不能把水体积当成溶液体积；2 2、不能把水体积、不能把水体积+气体体积当成溶液体气体体积当成溶液体 积；积；3 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为注意换算为L L做单位。做单位。第49页一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制以配置以配置以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例1 1、计算：、计算：NaClNaCl质量质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克克2 2、称量：、称量：（复习天平使用）（复习天平使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）仪器步骤第50页3、溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用30-50毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意意：应应冷冷却却，不不可可在在容容量量瓶瓶中中溶解）溶解）4、转移：、转移：将烧杯中将烧杯中NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶（用玻璃棒引流量瓶（用玻璃棒引流)第51页5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右水）6、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到靠近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：、摇匀：重复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标装入试剂瓶并贴上标签签 第52页 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）假如）假如定容时超出了刻度线定容时超出了刻度线，不能将超出部分吸，不能将超出部分吸走，走，要重新配置要重新配置。3）假如摇匀时不小心）假如摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。）不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。次。注意事项注意事项：第53页 误差分析：误差分析：步骤详细情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低第54页1容容量量瓶瓶上上标标有有：温温度度 浓浓度度 容容量量 压压强强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中（酸式或碱式六项中（）A B C D 2.2.用用已已准准确确称称量量1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固体体配配制制0.100molL0.100molL-1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要仪器为：，所需要仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 练习练习:第55页浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质溶液稀释前后，溶质物质量不变物质量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）(体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）第56页知识网络：知识网络：粒子个数粒子个数N 物质量物质量n 质量质量m气体体积V 物质量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 第57页1.(1998(1998年年全全国国高高考考题题)300mL)300mL某某浓浓度度NaOHNaOH溶溶液液中中含含有有60g60g溶溶质质。现现要要配配制制1 1 mol/L mol/L NaOHNaOH溶溶液液，应应取取原溶液与蒸馏水体积比约为原溶液与蒸馏水体积比约为()()A.14 B.15 A.14 B.15 C.21 D.23 C.21 D.23【解】c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水)V水=1200mL V/V水=3001200=14能力提升能力提升A第58页2.(1998(1998年年上上海海市市高高考考题题)100g)100g浓浓度度为为18 18 mol/Lmol/L密密度度为为 g/mL g/mL 浓浓硫硫酸酸中中加加入入一一定定水水稀稀释释成成9 9 mol/Lmol/L硫硫酸酸,则则加加入入水水体体积积为为 ()A.A.小于小于100mL B.100mL B.等于等于100mL 100mL C.C.大于大于100mL D.100mL D.等于等于100/mL 100/mL【解法一】【解法一】由由CV=CVCV=CV得得:1818mol/L(100/(100/浓浓)=9)=9mol/L(100+x)/(100+x)/稀稀 200/(100+x)=200/(100+x)=浓浓/稀稀1 1，得，得x x100100A第59页【解法二】【解法二】因为18 mol/L硫酸密度大约等于1.8 g/mL,大于水密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液浓度减小二分之一,则加入水体积大约等于原溶液体积即小于100mL。第60页第二章 化学物质及其改变第61页第一节第一节 物质分类物质分类第62页 例1、对以下化学反应进行分类：、对以下化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法、交叉分类法是不是化合反应是不是化合反应是不是氧化反应是不是氧化反应第63页2、树状分类法、树状分类法例2、第64页 1 1、定义：一个或一个以上、定义：一个或一个以上物质物质分散到另分散到另一个物质中所得到一个物质中所得到混合物混合物 分散质：被分散物质分散质：被分散物质 分散剂：能分散分散质物质分散剂：能分散分散质物质 一、分散系一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒物质）（其中分散成微粒物质）（微粒分散在其中物质）（微粒分散在其中物质）第65页2、分散系分类、分散系分类本质依据本质依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直微粒直径径 10-9m(10-7m（100 nm）第66页二、胶体二、胶体 分散分散质微粒直径大小在微粒直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之之间分散系叫做胶体分散系叫做胶体1.定定义：第67页2.胶体分胶体分类:Fe(OH)3胶体胶体淀粉淀粉胶体胶体雾、云、云、烟烟有有色色玻玻璃璃第68页练习：练习：(上海上海)用特殊方法把固体物质加工用特殊方法把固体物质加工到纳米级到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)超细粉超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中分散质粒子直径和这种粒子含有相同数量级分散质粒子直径和这种粒子含有相同数量级是是 ()A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c第69页淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸蒸镏水水3、渗析、渗析利用利用半透膜把半透膜把胶体中混有离子或分子从胶体溶液里胶体中混有离子或分子从胶体溶液里分离操作，叫做分离操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中分子其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中分子和离子能透过和离子能透过半透膜半透膜。应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离第70页分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100 nm 单个分子或离子单个分子或离子 许多分子许多分子集合体集合体 大量分子大量分子集合体集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 三种分散系比较三种分散系比较第71页（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体性质三、胶体性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)试验：光束分别经过试验：光束分别经过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光经过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光经过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮产生一条光亮“通路通路”。第72页原因：原因：胶粒直径大小与光波长相近胶粒直径大小与光波长相近,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质粒子太光有散射作用；而溶液分散质粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：应用：判别溶胶和溶液。判别溶胶和溶液。练习练习:不能发生丁达尔现象分散系是（不能发生丁达尔现象分散系是（）A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃A B第73页普遍存在普遍存在现象象 2、布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液能够看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液能够看到胶体颗粒不停地作无规则运动。不停地作无规则运动。第74页原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不停改变方向、改变速率布朗运动。发生不停改变方向、改变速率布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定原因之一。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定原因之一。练习练习:胶体粒子能作布朗运动原因是胶体粒子能作布朗运动原因是 （）水分子对胶体粒子撞击水分子对胶体粒子撞击 胶体粒子有胶体粒子有 吸附能力吸附能力 胶体粒子带电胶体粒子带电 胶体粒子质胶体粒子质 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、B B、C C、D D、c第75页在外加在外加电场作用下作用下,胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里向里向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动现象象,叫做叫做电泳泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极移移动带正正电荷荷 3、电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)第76页主要胶粒带电普通规律主要胶粒带电普通规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大沉淀微粒，这是胶体含有稳定不易结合成更大沉淀微粒，这是胶体含有稳定性性主要原因主要原因。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)第77页 在陶瓷工业上常碰到因陶土里混有在陶瓷工业上常碰到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量问题。处理方法之而影响产品质量问题。处理方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在子大小在1nm100nm之间，然后插入两之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ，阴极聚积阴极聚积 ，理由，理由是是 。例题带负电荷胶粒（粒子陶土）带负电荷胶粒（粒子陶土）带正电荷胶粒（带正电荷胶粒（Fe2O3)含有杂质陶土和水形成了胶体，利用电泳将含有杂质陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂陶土和杂质分离除杂 第78页 五、胶体凝聚五、胶体凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要降低或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要降低或消除胶体微粒表面吸附电荷，使之减弱或失去电体微粒表面吸附电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大颗粒。结合成更大颗粒。胶体为何能够稳定存在？胶体为何能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动怎样破坏胶体稳定状态？怎样破坏胶体稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大颗粒，形成沉淀，从分使胶体微粒凝聚成更大颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出过程叫胶体凝聚。散剂里析出过程叫胶体凝聚。第79页实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O),使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调整水泥浆硬化速水泥里加石膏能调整水泥浆硬化速率；率；3.在江河与海交汇处形成沙洲。在江河与海交汇处形成沙洲。(1)加入电解质加入电解质第80页(2)(2)加入胶粒带相反电荷胶体加入胶粒带相反电荷胶体带不一样电荷胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不一样电荷胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。试验：将试验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量沉淀现象：形成大量沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不一样种类不一样种类墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。第81页(3