高三化学上学期第三次10月月考试题.doc

桂林市第十八中学14级高三第三次月考试卷化 学 注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Na23 Cl35.5 Pb207第I卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是 ( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Na、Fe3、Cl、I NaOH溶液 Fe3+3OH=Fe(OH)3BMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg2HCO3OH=H2OMg(OH)2COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODNa、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O 4下列说法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.936检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚 7一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应 8 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：49已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH2 AlO2 +H2O C2 Al+2OH+2H2O2 AlO2 +3 H2 DAl3+4 OHAlO2 +2H2O 10根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 11用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O 12下列叙述不正确的是（ ）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol1 14金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+ + nO2 + 2nH2O + 4ne = 4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜15在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性16下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题17（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_ _g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。18（13分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_ _。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_ _（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_ _。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_ _；生成沉淀的原因是_ _（用平衡移动原理解释）。19（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + O2(g) H2O(g) H1= -242 kJmol1 CH3OH(g) + O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 A B C D（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：、该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。20（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _ 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n值_ _。桂林市第十八中学14级高三化学第三次月考答案1、D 2、B 3、B 4、C 5、A 6、B 7、A 8、D 9、D 10、C 11、D 12、B 13、D 14、C 15、C 16、B17（12分）（每空2分）（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 18（13分）(1)防止Fe2+被氧化（1分） （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）（4）Fe2+；（1分）Fe3+；（1分）可逆反应（1分）(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，（2分）Fe3+催化H2O2分解产生O2；（2分）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（2分）。19（12分）（每空2分）（1）4OH 4e- = 2H2O + O2HCO3 存在电离平衡：HCO3 H+ + CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3 反应生成CO32-）（2）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = 50 kJmol1 A （3） 从A到B CH3OH + H2O - 6e- 6H+ CO2 20（15分）（1） 六 （1分） A （1分） 弱（1分）（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）PbO+ClO= PbO2+Cl （2分） Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+（2分） 石墨上包上铜镀层（2分） Pb2+2e =Pb（2分） （4）根据PbO2 PbO+O2，有32=，=1.4 ，根据mPbO2nPbO，=（2分）