高三化学上学期第三次11月月考试题.doc

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11月）月考试题时间：90分钟 满分：100分第I卷 选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求）1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ） ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2下列说法正确的是 （ ） A烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 DSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3下列说法正确的是 （ ） AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2Fe2+ C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4下列几组顺序排列不正确的是 （ ） A沸点高低：HIHBrHClHF B热稳定性大小：HFH2ONH3PH3 C熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D微粒半径大小：S2-Cl-F-Na+Al3+5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是 （ ） A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJmol1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJmol1， 则ab C已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol1，则含40.0gNaOH的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D已知P(白磷，s) = P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA B标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA CCO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56 D60gSiO2含有的化学键数目为4NA8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A1.0 molL-1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl-、I- B含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN- C常温下，在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+ D水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO329现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ） AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H10 C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3010醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 () A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) D0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小11 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，不 正确的是 （ ） A每生成1molFe3O4转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x=412下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯气溶于水：Cl2H2O=2H+ClClO B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O CNaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ 2H2O D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+13.某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并 搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下 列叙述不正确的是 （ ） A反应后溶液中NH4、Fe2、SO42的物质的量减少， Al3、Cl的物质的量不变 BFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化 C该实验中共有两种气体生成 DAl3先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解14T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H = -Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6 下列叙述中正确的是 （ ） A容器、中反应的平衡常数均为18 B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大 D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/315 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于 同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原 子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 （ ） AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径 BZ的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol水 时所放出的热量相同 CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16 在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5molL1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ） Axy=2103mol B原溶液的pH=2 C原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D原溶液中c(NH4+)=7.5103molL117 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物 全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成 沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B标准状况下产物NO的体积为22.4L C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol18 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图 所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 ( ).试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-.结合质子(H+)的能力：OH-AlO2-CO32-.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA. B. C. D.第卷 非选择题（共46分）二、填空题 19(13分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 在450时，该反应的平衡常数K= 。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填选项字母) A. I2与WI2的浓度相等 B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C.容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化 (3)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5 来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0 kJmol-1。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固 态I2的热化学方程式： 。20 (11分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的 发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1) 装置F中发生反应的离子方程式为 。 (2) 装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母) A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： B ，D ，E 。 (4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化 学方程式： ；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子 mol.21 (10分) A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层 电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分 燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物 溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题： （1）F在周期表中的位置是 E2D2的电子式为 。 （2）AFD的结构式为 BD2形成晶体的类型为 。 （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示） （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。22（12分）如图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白 （1）已知中阴阳离子个数比为1：1，则的化学式是 的电子式为 （2）图中涉及的氧化还原反应共有 个 （3）与反应的化学方程式为： 。 （4）与反应的化学方程式为： 。 （5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体 中和的体积比为。高三化学试题答案一、 选择题1-5 DBBAC 6-10 CDCBC 11-15 CDCAC 16-18 CCB 二、 填空题19、 （13分） (1) c(I42-)/c2(I-)（1分）；减小；（其余每空2分） (2) 0.012 molL-1min-1 9 B、C； (3) 5CO（g）+ I2O5(s) = 5CO2(g) + I2（s） H = 1377.22kJ/ mol 20、（11分） （1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分） （2）A、B （2分） （3）I、 II 、 III （每空1分） （4）4NH3+6NO =5N2+6H2O（2分）、1.2mol（2分）21、 （10分） （1）第三周期VIIA族 （1分）、 （2分） （2）HOCl ，（2分） 分子晶体（1分） （3） ClO2Na+ （2分） （4） 2Na2O2+2H2O4NaOHO2（2分）22、 （12分）（每空2分） （1）NH4HCO3； ； （2）6； （3）4NH3+5O24NO+6H2O； （4）C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2+CO2； （5）3：2