高三化学上学期第一次考试9月月考试题.doc

湖北省松滋市第一中学2016-2017学年高三年级上学期第一次考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是A碱性：Y(OH)2WOH B阴离子的还原性：XZ C原子半径：WYZX D气态氢化物的稳定性：HXHZ2下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A食盐 B浓盐酸 C苯 D浓硝酸3在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Mg2 、Ca2 、HCO3 、Cl B. Na 、Al3 、ClO 、SO42 C. K 、Fe2 、SO42 、Br D. ClO 、K 、Cl 、SO424乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（）A.降解塑料是一种纯净物B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似C.它属于一种线型高分子材料D.其相对分子质量为725下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）A氯化铵和氢氧化钙制氨气 B由乙醇制C2H4C由电石制C2H2 D由氯酸钾制O27下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）A3种单体通过加聚反应聚合 B形成该化合物的单体只有2种C其中一种单体为 D其中一种单体为1，5-二甲基苯酚8下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、B滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-D在0.1mol/L的aHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-9下列物质中所含分子物质的量最多的是A56gN2B1.5molO2 C标准状态下22.4LCl2 D3.011023个硫酸分子1025，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列叙述中正确的是AH2A的电离方程式：H2A=2H+A2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B11下列化学用语和描述均正确的是A空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为的分子可发生加成反应D电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂12下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液13限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2HSO32-H2OSO2的化学反应个数有A4 B5 C8 D1214NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.01105Pa,20时48g O3含有的分子数为NAB1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NAC标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NAD常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA15下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl216下列说法不正确的是A使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移D工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠17下列关于碳氢化合物的说法正确的是( )A碳氢化合物的通式为CnH2n2B燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C碳原子间以单键相连的烃是烷烃D烷烃分子的相对分子质量一定是偶数18下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19下列离子方程式书写正确的是A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+HSO4-BNaHS水解：HSH2OH3OS2CFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OD碳酸电离：H2CO32HCO3220化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是()A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.纯碱溶液呈碱性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:+4e-+2H2O4OH-D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ mol-121下列有关说法不正确的是AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4H2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；D 由于酸性H2AH2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。11D【解析】试题分析：ACO2是造成温室效应的气体，CO2的电子式为，A项错误；B该微粒若是S2，S2能水解破坏水的电离平衡，B项错误；C根据模型的特征，该模型是比例模型，C项错误；DNa2O2和H2O2均具有强氧化性，是常见的氧化剂，D项正确；答案选D。考点：考查化学用语的正误判断。12C【解析】试题分析：A、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，A错误；B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能除去氯化铁中的氯化铜，B错误；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，C正确；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入杂质氯化钠，应该用稀硫酸，D错误，答案选C。考点：考查物质的除杂13A【解析】试题分析：由于醋酸是弱酸，不能写成离子形式，硝酸有强氧化性与亚硫酸盐会发生氧化还原反应不能产生SO2气体，也应该排除，所以酸只有硫酸、盐酸两种；BaSO3难溶解于水，不能写成离子形式排除，剩余的只有钠盐、钾盐。所以硫酸、盐酸与钠盐、钾盐组合可有4种组合。因此选项为A。考点：考查离子方程式书写时应该遵循的原理的知识。14A【解析】试题分析：A、48gO3的物质的量是48g/48g/mol=1mol，所以含有臭氧分子是NA个，正确；B、过氧化钠的阴离子是O22-，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，所以33.6L的乙醇的物质的量不是1.5mol，则所含的C原子数不是3NA，错误；D、7.1g氯气的物质的量是7.1g/71g/mol=0.1mol，与足量的铁反应生成氯化铁，Cl元素得到一个电子生成-1价氯离子，转移电子的数目是0.2NA，错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系15B【解析】试题分析：H2O中只有共价键，故A错误；KOH、Na2O2、NH4Cl既有离子键又有共价键，故B正确；MgO、CaBr2、NaC只有离子键，故C错误；HCl只有共价键、MgCl2只有离子键，故D错误。考点：本题考查化学键。16B【解析】试题分析：A、元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br-+Cl22Cl-+Br2，A错误；B、高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错误；C、电解熔融氧化铝时，Al3+3e-Al，冶炼2.7kgAl共获得电子：n（e-）3300mol，C正确；D、NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，因此工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，D正确，答案选B。考点：考查金属冶炼17D【解析】试题分析：A.只有烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烯烃分子组成通式为CnH2n，炔烃分子组成通式为CnH2n-2，A错误；燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物，例如:糖类、酯等物质，B错误；C，并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键，如甲烷分子中只含有一个碳原子，不存在碳碳键，C错误；烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2，一定是偶数,D正确。考点：考查烃的结构与性质18C【解析】试题分析：A、CuO与氧气不反应，不能除去N2中的少量O2，应选择灼热的铜网，故A错误；B、二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C、碳酸钾与盐酸反应生成KCl、水和二氧化碳，不会引入新杂质，故C正确；D、加NaOH会引入新杂质钠离子，应选适量的KOH溶液，故D错误；故选C。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。19A【解析】试题分析：A、硫酸属于根据化合物，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+HSO4-，HSO4-不能继续电离，故A正确B、HSH2OH3OS2是NaHS的电离方程式，故B错误；C、Fe3+具有氧化性，要将氢碘酸氧化为碘单质，故C错误；D、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3HHCO3，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。20C【解析】CH3COOH是弱电解质,不可拆分,A项错误;纯碱溶液呈碱性是由于C的水解,而C的水解是分步的,应写为C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,B项错误;表示H2燃烧热的热化学方程式中,H2前的化学计量数应为1,D项错误。21C【解析】试题分析：C中，非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H2CO3H3PO4H2SO4T2;D项缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确。考点：化学反应的图像。310.4mol/L 8.4mol/L【解析】32（1）C2H4O2；（2）CH3COOH【解析】试题分析：（1）36gH2O的物质的量为2mol，则n（H）=2mol2=4mol，448LCO2的物质的量为2mol，n（C）=2mol，故有机物分子中N（H）=4、N（C）=2，故N（O）=2，则有机物的分子式为C2H4O2；（2）有机物分子式为C2H4O2，有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，则有机物含有-COOH，其结构简式为CH3COOH。考点：考查有机物分子式和结构式的确定。【答案】【解析】3A + B xC + 2D始n： 3mol 2.5mol 0 0n： 1.5mol 0.5mol 1mol 1mol平n： 1.5mol 2mol 0.125 1mol34（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8 【解析】试题分析：（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOHNaCl+ H2O，160-180mL过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解：Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O(2)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)所以MgMg(OH)22HCl24 58 2m(Mg) 11.6 n(HCl)解出来是m(Mg)=4.8gHCl是0.4mol(2)与合金反应后HCl有剩余消耗了0.025=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol3HClAlAl(OH)3 3 1 78n(HCl) 7.8算出n(HCl)=0.3mol一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L考点：化学方程式计算，镁铝的化学性质。点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用17