高三化学上学期第二次周练试题无答案.doc

2017届高三A部化学周考卷一、选择题(本题包括12小题，共48分。每小题只有1个选项符合题意。)12011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是（ ） APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成了气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NAB二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NAC标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA D在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA4下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba2+ 、 B. 、OH-C.、Ba2+、 D. 、5下列离子方程式不正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2BrC将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH一+H2D将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一6取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CCH3OH DC2H5OH7向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是( )AK2SO3溶液 BCa(HCO3)2稀溶液 C饱和H2S溶液 DFeCl2溶液8下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的氧化性强于Si9为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是( )A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1-离子 D不能确定HCO3离子是否存在10中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO211将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD标况下产物NO的体积为22.4L12.某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是 A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+题号123456789101112答案二、非选择题（共52分）13(14分)现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）中发生化学反应的离子方程式为 。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。14.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1) 装置A中的液体试剂选用。(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是。(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。15.（15分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤。（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号），该反应的化学方程式是 。 A B C D16（12分）将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1）请完成并配平下列化学方程式： K2MnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ Cl2+_该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。 (此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)