1、天津市第三中学2021届高三化学上学期12月月考试题天津市第三中学2021届高三化学上学期12月月考试题年级:姓名:8天津市第三中学2021届高三化学上学期12月月考试题 试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间60分钟。 第I卷 选择题一、单选题(共12题,每题3分,共36分)1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识,下列分析不正确的是()A.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.“榆荚只能随柳絮,等
2、闲缭乱走空园”,“柳絮”的主要成分为纤维素 2.室温下,下列各组离子能大量共存的是()A.稀硫酸中:K、Mg2、AlO、S2OB.1013 molL1的溶液中:Fe3、NH、Mg2、SOC.使甲基橙变红的溶液中:Fe2、MnO、Na、SOD.通入大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COO、HCO3.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn2
3、2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无KD.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO25.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验,不能达到实验目的的是( ) A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸 6.下列实验中,正确的是()7.在一定温度下,可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率是
4、A的分解速率的2倍B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1328.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K2105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度,选50C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.
5、该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)44v生成(CO)9.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同B.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应10.下列叙述正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H 0、S 0B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量
6、增加11.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡12.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:b0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有() A.4个 B.3个 C.2个 D.1个第II卷 非选择题二、非选择题(共4题,共64分)13.中学化学中几种常见物质
7、的转化关系如下: 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1) 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:_。(2) A、B、H的化学式:A_、B_、H_。(3) H2O2分子的电子式:_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。(4) 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象: 。(5) 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式: 。14.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产
8、品有H2、 、 、或H2、 。(3)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的为 。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:请你参与分析讨论:图中仪器B的名称: 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件 。C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍
9、残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。15工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.(2)能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变(3)第步中,还原1mol Cr2O72离子,需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(O
10、H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为 。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。16.全球变暖,冰川融化,降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,碳纳米管可用氧化法提纯,请完成
11、并配平化学方程式:CK2Cr2O7=CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O。(2) 甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1116 kJmol1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是(填序号)。A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度C.增大体系压强 D.使用高效催化剂已知:CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为1 L
12、的恒容容器中,分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是;)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数KZ(计算出数值)。此时KZ(填“”“”或“”)KY。(3) 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为mgL1。天津市第三中学20202021学年度第一学期高三年级阶段性测试试卷
13、(2020.12)化学答题纸 试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间60分钟。第I卷 选择题一、 单选题(共12题,每题3分,共36分)1 23456789101112第II卷 非选择题二、非选择题(共4题,共 64分)13.(1) _。(2) A_、B_、H_。(3) _。 。(4) 。(5) 。14.(1) 、 。(2) 、 。(3) 。(4) , 。(5) 。 。 。 。 。15(1) 。(2) 。(3)_。(4) 。(5) 。(6) 。 。16.(1)CK2Cr2O7=CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O。(2)_。) ;) 。 。( (3)mgL1。
14、天津市第三中学20202021学年度第一学期高三年级阶段性测试试卷(2020.12) 化 学选择题:123456789101112ABABACCBCACA非选择题:13. (1)1nm100nm(2分)(2)Fe (2分) FeS(2分) H2SO4(稀)(2分)(3)HH (2分) 2Fe2H2O22H2Fe32H2O(2分)(4)取少量E于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(3分)(5)4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3(胶体)O28Na(2分)14.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(每空1分)(2)Cl2;
15、NaOH;NaClO(每空1分)(3)富集溴元素;(1分)(4)Br2SO22H2O=4H+SO42-Br-;(2分)强酸对设备的严重腐蚀;(1分)(5)冷凝管;(1分) 溴腐蚀橡胶;(1分) 控制温度计b的温度,并收集59的馏分;(2分) 深红棕色;(1分)分液(1分)15.橙(2分)c(2分) 6(2分) 5(2分)阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+(3分)2H+2e-=H2;(2分)Fe(OH)3(2分)16.(1)328H2SO43228(2分)(2)CD (2分)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H651 kJmol1(3分)270(2分)4(3分) (2分) (3)18-20(2分)