天津市第三中学2021届高三化学下学期2月月考试题.doc

天津市第三中学2021届高三化学下学期2月月考试题

天津市第三中学2021届高三化学下学期2月月考试题

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7

天津市第三中学2021届高三化学下学期2月月考试题
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。
第I卷 选择题
一、单选题（共12 题，每题 3 分，共 36 分）
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是(　　)
A．NaOH B．NaCl C． NaClO D． Na2CO3
2.下列说法正确的是(　　)
A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇作萃取剂
C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
4. 已知下表中几种物质的熔、沸点：

NaCl
KBr
AlCl3
单质X
SiCl4
熔点/℃
801
730
190
2 300
－70
沸点/℃
1 413
1 380
180
2 500
53
据此判断，下列说法错误的是(　　)
A.AlCl3晶体加热易升华　　　　　B.SiCl4是分子晶体
C.单质X可能是原子晶体 D.AlCl3是原子晶体
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)

配制50.00 mL0.1000 mol.L−1Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)

待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH4+
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

A．该过程中 O2 作催化剂 B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗 D．丙烯转化为甲醛和乙醛
8.巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丁醇、⑤酸化的KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
9.已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气
B.乙可用作潜水艇中的氧气的来源
C.丙的焰色反应的火焰呈淡紫色(透过蓝色钴玻璃)
D.丁固体暴露在空气中易潮解
10.室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO、S2O
B.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO
C. pH=3的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO
D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
11.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（　　）
A.每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B.c（H＋）＝c（H2PO）＋2c（HPO）＋3c（PO）＋c（OH－）
C.加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12.利用醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3 [Cu（NH3）3]Ac·CO。
已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法正确的是（　　）
A.上述正反应为吸热反应
B.15℃时，反应[Cu（NH3）3]Ac·CO Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为2×10－5
C.保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

第II卷 非选择题
二、非选择题（共4题，共64分）
13．碳和硅均为元案周期表中第ⅣA 族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景：

①写出基态碳原子的电子排布式 。石墨烯中 C 的杂化类型为 。
②上图为单层石墨烯的结构示意图。12g 的石墨烯中由 C 原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用（CH）n 表示。下列有关叙述正确的是
a．石墨烷属于烷烃 b．石墨烷难溶于水
c．石墨烷中所有碳原子共平面 d．石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热 SiC 晶体脱除 Si 的方法制得。该过程属于 。 a．物理变化 b．分解反应 c．氧化还原反应
（2）SiC 的晶体结构与晶体硅类似。SiC 的晶体类型为 ，晶体中 Si 原子与 Si-C 键的数目之比为 。
（3）CHCl3 与 SiHCl3 空间构型相似，但性质不同，前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
14.有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

请回答下列问题：
（1）B的化学名称为　　　　。A中官能团的名称为　　　　。
（2）C→D的反应类型是　　　　，I的结构简式为　　　　。
（3）F→G的化学方程式为_________________________________________________。
（4）M不可能发生的反应为　　　　（填选项字母）。
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应
（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　　　　。
①能与FeCl3溶液发生显色反应　②能与NaHCO3反应　③含有—NH2
（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。

15.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3），反应中H2O2的作用是　　　　　　　　　　。写出操作①的名称：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。操作②用到的主要仪器名称为　　　　，其目的是（填序号）　　　　。
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　　　。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　　　。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　　。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
16．偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）可作为运载火箭的推进剂。
（1）C2H8N2(l)+4O2(g)==N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g) ΔH1
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH2
2NO2(g)==N2O4(l) ΔH3
C2H8N2(l)和 N2O4(l)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(g)并放出大量热，写出该反应的热化学反应方程式（ΔH 用含ΔH1、ΔH2、ΔH3 的代数式表示）
。
该反应 （ 填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是
。
（2） 肼（N2H4）新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图 1 所示。该燃料电池的负极反应方程式为 。

（3）将 4molN2O4 放入 2L 恒容密闭容器中发生反应 N2O4（g）2NO2(g)，平衡体系中 N2O4 的体积分数（φ）随温度的变化如图 2 所示：
①D 点 v（正） v(逆)（填“>”“=”或“<”)。
②A、B、C 点中平衡常数 K 的值最大的是 点。
T2 时，N2O4 的平衡转化率为 ； 若达平衡时间为 5s， 则此时间内的 N2O4 平均反应速率为 。
③若其条件不变，在 T3 原平衡基础上，再加入一定量 NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”）。
天津市第三中学2020~2021学年度第二学期高三年级阶段性测试试卷(2021. 02)
化学答题纸
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和 第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟
第I卷 选择题
一、 单选题（共12 题，每题3分，共36分）

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6
7
8
9
10
11
12

第II卷 非选择题
二、非选择题（共4 题，共 64 分）
13．（1）① 。 。
② 。 ③ ④ 。
（2） ， 。
（3） 。
14．（1）　　 　　。　　　　。（2）　　　　，　　 　　。

（3）_________________________________________________。
（4）　　　　。
（5）　　　　 　　　　　　。
（6）

15. （1）　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　 　　，　　　　。
（3）　　　　。　　 　 　　　　　　　　　　　　。
（4）　　　 　　　。　　　　 　　　　　　　　　　　。
（5）　 　。　　　　 　　　　　　　　　　　。

16
．（1） 。
， 。
（2） 。
（3） ① 。
② 。 ； 。
③ 。

化学参考答案
1
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5
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C
D
B
D
B
C
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11
12
D
D
C
B
B
B

13.(每空2分，共8个空，16分)
（1）①1S22S22P2 SP2杂化 ②0.5 ③b ④bc
(2)原子晶体 1：4
（3）SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl +H2
14．（1）丙二醛（2分）　羟基（1分）
（2）取代反应（2分）　（2分）
（2分）
（4）d（1分）

15．（1）作氧化剂（1分）　过滤（1分）
（2）Cu（NH3）＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2（2分）　分液漏斗（1分）　ab（2分）
（3）RH（1分）　分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多（2分）
（4）O2、H2SO4（2分）　加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）H2SO4（1分）防止由于溶液中的c（OH－）过高，生成Cu（OH）2沉淀（1分）

16.
（1）C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3（2分）
是（1分） 正反应方向是熵增的放热反应（2分）
（2）N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O（2分）
（3）①< （1分） ②C（1分） 25% （2分） 0.1mol/(L·S) （2分） ③减小（2分）