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湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题年级：姓名：19湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（）A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B“川麻不浆，以胶（动物胶和明矾）作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA3羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%4.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A.常温下，中性溶液中，、能大量共存B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色5.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是（ ）A.A、C、E一定含有同种元素B.B与H2反应，条件不同，现象不同C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A制取NaHCO3 B分离NaHCO3 C干燥NaHCO3 D分解NaHCO38.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为()A0.5(abcd)kJmol1B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1D0.5(bdac)kJmol19.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是()A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1 mol VB2转移6 mol电子C电池工作时，OH向电极a移动DVB2极发生的电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O10.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A.原混合物中铜和铁各0.065molB.稀硝酸的物质的量浓度为4.0molL1C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L二、多择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1molL1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下表。下列说法正确的是（）实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀A曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO2+H2O2H+SO32B曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl2+O2 +2SO2+2H2O2BaSO4+4HClC与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2D依据该实验预测0.2molL1的Cu（NO3）2溶液（无氧）不能氧化SO212.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断不正确的是（）A由现象1得出化合物X含有氧元素B固体混合物Y的成分是Cu和KOHCX的化学式K2CuO2D若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂13.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD若起始时向容器加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%14.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）选项实验方案、现象结论A.用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素B.将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C.向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2被氧化为SO42-D.向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应15.已知Ka(CH3COOH)=1.7105，Kb(NH3H2O)=1.7105。常温下，用0.01molL1氨水滴定20mL浓度均为0.01molL1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.a点的混合溶液中c(CH3COO)约为1.7103molL1B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)c(NH4+)C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL三、非选择题（本大题包括5小题，共60分）16.(12分)按要求回答问题（1）Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。50mL待测液产生气体2.24L(标况下)溶液溶液白色沉淀(23.3g)白色沉淀(23.3g)白色沉淀(28.7g)足量硝酸足量硝酸钡洗涤，干燥白色沉淀(5.8g)足量NaOH溶液过滤足量HNO3和AgNO3溶液（2）某无色透明溶液中可能含有K、Fe2、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42、 NO3、CO32中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：根据实验判断下列说法中正确的是_A原溶液中一定只含有NH4、Mg2+、SO2、Cl-B原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32、NO3C原溶液中可能含有NO3D原溶液中c(K+)=2mol/L(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： （4）已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为3 价)，该反应的氧化产物为 _；若吸收0.15 mol NO2，则转移电子_ mol。（5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO(C+4 价)、Cl等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_ 。17.（12分）已知 A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为 ；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_。A与CO高温下反应可得到金属单质，写该金属单质与水蒸气反应的化学方程式 。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验C的方法为_。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。18.（10分）利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_。表1温度对锰脱除效果的影响温度/(Mn2)/mgL1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反应时间对锰脱除效果的影响时间/h(Mn2)/mgL1除锰率/%1.00.99563.11.50.79470.62.00.32887.92.50.32587.9(2)“滤渣1”的主要成分是_。(3)H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生反应的离子方程式有ZnPb2=PbZn2、_。(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42，则阴极的电极反应为_。(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。19. （12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2。写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：_。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。 (3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H+41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。其中：CH3OCH3的选择性100%温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。20.（14分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。模拟制备碱式氯化铜向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.05.5，控制反应温度于7080，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。（1）仪器X的名称是_，其主要作用有导气、_。（2）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_、_、_。（3）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是_（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。无水碱式氯化铜组成的测定称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。（5）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定，Cu2浓度为0.2000 molL-1。则称取的样品中n（Cu2）_mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图。（聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化）滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_（填标号）。AFeSO4 BFe（NO3）3 CFeCl3重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n（Cl-）_mol。（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_高三年级11月月考化学试题答案1.答案：B【分析】A蜡烛燃烧是氧化反应；B明矾不能杀菌消毒；C树皮和麻中含有纤维素；D水汽与空气能形成胶体，对光线有折射作用。2. 答案B 解析KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4KHSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2NaH2计算，常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu22e=Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。3.答案C解析升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故B错误；设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2平衡常数K0.1，解得a7，故C正确；CO的平衡转化率为100%20%，故D错误。4. C5. D6.答案B解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。7. 答案：C【分析】A.通入二氧化碳，与氨水、氯化钠反应生成碳酸氢钠；B.可用过滤的方法分离固体和液体；C.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥；D.可在小试管中加热固体，且试管口略朝下。8. 解析：选A.根据题图知，NO中键能为0.5a kJmol1，N2中键能为c kJmol1，H2中键能为0.5b kJmol1，H2O中键能为0.5d kJmol1，故该反应中H0.5a kJmol10.5b kJmol10.5(abcd)kJmol1。9. 解析：选D。由题图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4 mol VB2发生反应时消耗11 mol O2，同时转移44 mol电子，故消耗1 mol VB2时转移11 mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH)向负极(VB2极)移动，C错误；正极反应式为O22H2O4e=4OH，用总反应式减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故VB2在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D正确。10.D11.答案：BC【分析】A二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性；B有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀；CBa（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀；D酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫。【解答】解：A二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性，则线a 所示溶液pH降低的原因为SO2+H2OH2SO3H+HSO3，故A错误；B有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则曲线c 所示溶液中发生反应为2BaCl2+O2 +2SO2+2H2O2BaSO4+4HCl，故B正确；CBa（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线d所表示的过程中NO3是否为氧化SO2的主要微粒，则可能有两种微粒氧化SO2，故C正确；D酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D错误；故选：BC。12. 答案：C【分析】由现象1 可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈紫色，说明含有K元素，与盐酸发生中和反应，应为KOH，则X含有K、Cu、O等元素，X中含Cu为0.02mol，含K为0.02mol，含O为0.04mol，则化学式为KCuO2，以此解答该题。【解答】解：AX与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；B由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和KOH，故B正确；CX的化学式为KCuO2，故C错误；D若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，则反应中X作氧化剂，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，把握物质的性质以及计算的方法为解答的关键，注意物质的检验及元素守恒的应用，题目难度不大。13. 答案C 解析A容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.32mol(Lmin)1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol(Lmin)1，故A错误；B依据图中数据可知：和为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C依据方程式：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol/L) 2 2 0转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6反应平衡常数K=10，平衡时CO转化率：100%=80%；依据中数据，结合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol/L) 2 2a 0转化浓度(mol/L) 1 1 1平衡浓度(mol/L) 1 2a-1 1和温度相同则平衡常数相同则：K=10，解得：a=0.55mol，故C正确； DCO(g)+Cl2(g)COCl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO 0.8mol，Cl2 0.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；故答案为C。14.CD15.AB16. （1） HCOOHCa2=CaCO3H2O（2） C (3)H2(l)O2(l)=H2O(g)（4）N2 和O2 0.6 （5）3ClO+2CNO+H2O = N2+2+3Cl 17. (1)Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 18.答案(1)30 2.0 h(2)MnO2(3)将Fe2氧化为Fe3调节pH将Fe3转化为沉淀除去ZnCu2=Zn2Cu(4)Zn(OH)422e=Zn4OH(5)Zn3CO3(OH)4解析(1)“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 、2.0 h。(2)MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2。(3)H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生反应的离子方程式有ZnPb2=PbZn2、ZnCu2=Zn2Cu。(4)阴极碱性条件下Zn(OH)42得到电子产生Zn，电极反应为Zn(OH)422e=Zn4OH。(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为0.04 mol，则n(OH)0.08 mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为0.02 mol，则n(CO)0.02 mol，结合电荷守恒可知，n(Zn2)(0.08 mol0.02 mol2)0.06 mol，则xyz0.060.020.08314，故该碱式碳酸锌的化学式为Zn3CO3(OH)4。19. 答案(1)CaC2O4CaCO3COCaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔(2)CO2H2e=HCOO或CO2HCO2e=HCOOCO阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低；K部分迁移至阴极区(3)反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂解析(1)M(CaC2O4H2O)146 gmol1，取1 mol CaC2O4H2O，质量为146 g，当剩余质量为128 g时，质量减少了18 g，即减少1 mol H2O，结合题图1知，在400 时，固体的化学式为CaC2O4；当剩余质量为100 g时，质量又减少了28 g，即减少1 mol CO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400 至600时发生的反应为CaC2O4CaCO3CO。CaC2O4H2O热分解会放出CO、CO2、H2O等气体，可以使制备的CaO变得更加疏松多孔，这样得到的CaO吸收CO2的性能更好。(2)CO2中的C为4价，HCOO中的C为2价，1 mol CO2转化为HCOO时，得2 mol e。阳极上水放电，生成O2和H，H会与HCO反应使HCO减少，由电荷平衡可知，K会移向阴极区，所以KHCO3溶液浓度降低。(3)反应为吸热反应，反应为放热反应，当升高温度时，反应平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。反应是气体分子数不变的反应，反应是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应平衡正向移动，或者加入有利于反应进行的催化剂。20. （1）球形干燥管 防倒吸（2）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟或干燥管中有液体上升后下降的现象（3）偏低 （4）NH4Cl（5）0.04000或0.04（6）B；0.02000或0.02（7）Cu2（OH）3Cl（写Cu2（OH）OCl不给分）