湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题.doc

湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题

湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题

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19

湖北省石首市第一中学2021届高三化学上学期11月月考试题
时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（　　）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
B．“川麻不浆，以胶（动物胶和明矾）作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂
C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(　　)
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NA
C．常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
3．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．CO的平衡转化率为80%
4.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存
B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色
5.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：
下列说法不正确的是（ ）
A.A、C、E一定含有同种元素
B.B与H2反应，条件不同，现象不同
C.C与D反应会产生红褐色沉淀
D.D物质可能为FeCl2
6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
7.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（　　）

A．制取NaHCO3 B．分离NaHCO3 C．干燥NaHCO3 D．分解NaHCO3
8.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　)
A．0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1
B．0.5(c＋a－d－b)kJ·mol－1
C．0.5(c＋d－a－b)kJ·mol－1
D．0.5(b＋d－a－c)kJ·mol－1
9.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是(　　)
A．电极a为电池负极，发生还原反应
B．每消耗1 mol VB2转移6 mol电子
C．电池工作时，OH－向电极a移动
D．VB2极发生的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
10.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（     ）
A.原混合物中铜和铁各0.065mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

二、多择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下表。下列说法正确的是（　　）

实验记录
pH变化

溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀
A．曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO2+H2O2H++SO32﹣
B．曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl2+O2 +2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4HCl
C．与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2
D．依据该实验预测0.2mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液（无氧）不能氧化SO2
12.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断不正确的是（　　）

A．由现象1得出化合物X含有氧元素
B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH
C．X的化学式K2CuO2
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
13.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
14.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验方案、现象
结论
A.
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰
该样品中一定含钠元素
B.
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色
分解产物中一定含有乙烯
C.
向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO2被氧化为SO42-

D.
向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
15.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10－5。常温下，用0.01mol·L－1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.a点的混合溶液中c(CH3COO－)约为1.7×10－3mol·L－1
B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)
C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

三、非选择题（本大题包括5小题，共60分）
16.(12分)按要求回答问题
（1）Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。
50mL
待测液
产生气体
2.24L(标况下)
溶液
溶液
白色沉淀
(23.3g)
白色沉淀
(23.3g)
白色沉淀
(28.7g)
足量硝酸
足量硝酸钡
洗涤，干燥白
色沉淀(5.8g)
①足量
NaOH溶液
②过滤
足量HNO3
和AgNO3
溶液
（2）某无色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、 NO3－、CO32－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____
A．原溶液中一定只含有NH4＋、Mg2+、SO2－、Cl-
B．原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32－、NO3－
C．原溶液中可能含有NO3－
D．原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
（4）已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3 价)，该反应的氧化产物为 _____；若吸收0.15 mol NO2，则转移电子_____ mol。
（5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、
HCO3－、ClO−、CNO−(C+4 价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_ 。

17.（12分）已知 A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为 ；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式______________________。A与CO高温下反应可得到金属单质，写该金属单质与水蒸气反应的化学方程式 。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________________________。
18.（10分）利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：

回答下列问题
(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_______________。
表1温度对锰脱除效果的影响
温度/℃
ρ(Mn2＋)/mg·L－1
除锰率/%
10
0.325
87.9
30
0.341
89.5
50
0.424
84.3
70
0.646
76.1
表2反应时间对锰脱除效果的影响
时间/h
ρ(Mn2＋)/mg·L－1
除锰率/%
1.0
0.995
63.1
1.5
0.794
70.6
2.0
0.328
87.9
2.5
0.325
87.9

(2)“滤渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是______________________________________________________，
已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是________________________。
“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、___________________。
(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成
[Zn(OH)4]2－，则阴极的电极反应为____________________________________________。
(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。
19. （12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。
①写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：_________________________________________________。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________________________________________________________。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2。
①写出阴极CO2还原为HCOO－的电极反应式：__________________________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是______________________。

(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝+41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。
其中：CH3OCH3的选择性＝×100%

①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________________________。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有__________________________。

20.（14分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。
（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。

（2）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。
（3）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
（5）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000 mol·L-1。则称取的样品中
n（Cu2＋）＝________mol。
（6）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图。
（聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化）

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________（填标号）。
A．FeSO4    B．Fe（NO3）3    C．FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n（Cl-）＝________mol。
（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____

高三年级11月月考化学试题答案
1.答案：B
【分析】A．蜡烛燃烧是氧化反应；
B．明矾不能杀菌消毒；
C．树皮和麻中含有纤维素；
D．水汽与空气能形成胶体，对光线有折射作用。
2. 答案　B
解析　KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4K＋＋HSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na～H2计算，常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。
3.答案　C
解析　升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故B错误；设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题：
　　　　　　 CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)
10 a 0 0
2 2 2 2
8 a－2 2 2
平衡常数K＝＝0.1，解得a＝7，故C正确；CO的平衡转化率为×100%＝20%，故D错误。
4. C
5. D
6.答案　B
解析　a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
7. 答案：C
【分析】A.通入二氧化碳，与氨水、氯化钠反应生成碳酸氢钠；
B.可用过滤的方法分离固体和液体；
C.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥；
D.可在小试管中加热固体，且试管口略朝下。
8. 解析：选A.　根据题图知，NO中键能为0.5a kJ·mol－1，N2中键能为c kJ·mol－1，H2中键能为0.5b kJ·mol－1，H2O中键能为0.5d kJ·mol－1，故该反应中ΔH＝0.5a kJ·mol－1＋0.5b kJ·mol－1－＝0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1。
9. 解析：选D。由题图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4 mol VB2发生反应时消耗11 mol O2，同时转移44 mol电子，故消耗1 mol VB2时转移11 mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH－)向负极(VB2极)移动，C错误；正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，用总反应式减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故VB2在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D正确。
10.D
11.答案：BC
【分析】A．二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性；
B．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀；
C．Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀；
D．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫。
【解答】解：A．二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性，则线a 所示溶液pH降低的原因为SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A错误；
B．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则曲线c 所示溶液中发生反应为2BaCl2+O2 +2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4HCl，故B正确；
C．Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线d所表示的过程中NO3﹣是否为氧化SO2的主要微粒，则可能有两种微粒氧化SO2，故C正确；
D．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则0.2 mol•L﹣1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D错误；
故选：BC。
12. 答案：C
【分析】由现象1 可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈紫色，说明含有K元素，与盐酸发生中和反应，应为KOH，则X含有K、Cu、O等元素，X中含Cu为＝0.02mol，含K为0.02mol，含O为＝0.04mol，则化学式为KCuO2，以此解答该题。
【解答】解：A．X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；
B．由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和KOH，故B正确；
C．X的化学式为KCuO2，故C错误；
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，则反应中X作氧化剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，把握物质的性质以及计算的方法为解答的关键，注意物质的检验及元素守恒的应用，题目难度不大。
13. 答案　C
解析　A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)==0.32mol·(L·min)−1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol·(L·min)−1，故A错误；B．依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，可知：
        CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度(mol/L)  2    2    0
转化浓度(mol/L)  1.6    1.6   1.6
平衡浓度(mol/L)  0.4    0.4    1.6
反应平衡常数K==10，平衡时CO转化率：×100%=80%；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：
         CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度(mol/L)   2   2a      0
转化浓度 (mol/L)  1    1    1
平衡浓度 (mol/L)  1   2a-1    1
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K==10，解得：a=0.55mol，故C正确； D．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO 0.8mol，Cl2 0.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；故答案为C。
14.CD
15.AB
16. （1） HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
（2） C
(3)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)
（4）N2 和O2 0.6
（5）3ClO−+2CNO−+H2O = N2+2+3Cl−
17. (1)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18.答案　(1)30 ℃　2.0 h
(2)MnO2
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋　调节pH将Fe3＋转化为沉淀除去　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(4)[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－
(5)Zn3CO3(OH)4
解析　(1)“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 ℃、2.0 h。
(2)MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2。
(3)H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3＋转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
(4)阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2－得到电子产生Zn，电极反应为[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－。
(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为＝0.04 mol，则n(OH－)＝0.08 mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为＝0.02 mol，则n(CO)＝0.02 mol，结合电荷守恒可知，n(Zn2＋)＝×(0.08 mol＋0.02 mol×2)＝0.06 mol，则x∶y∶z＝0.06∶0.02∶0.08＝3∶1∶4，故该碱式碳酸锌的化学式为Zn3CO3(OH)4。
19. 答案　(1)①CaC2O4CaCO3＋CO↑
②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔
(2)①CO2＋H＋＋2e－===HCOO－或CO2＋HCO＋2e－===HCOO－＋CO
②阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低；K＋部分迁移至阴极区
(3)①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
②增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
解析　(1)①M(CaC2O4·H2O)＝146 g·mol－1，取1 mol CaC2O4·H2O，质量为146 g，当剩余质量为128 g时，质量减少了18 g，即减少1 mol H2O，结合题图1知，在400 ℃时，固体的化学式为CaC2O4；当剩余质量为100 g时，质量又减少了28 g，即减少1 mol CO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400 ℃至600℃时发生的反应为CaC2O4CaCO3＋CO↑。②CaC2O4·H2O热分解会放出CO、CO2、H2O等气体，可以使制备的CaO变得更加疏松多孔，这样得到的CaO吸收CO2的性能更好。(2)①CO2中的C为＋4价，HCOO－中的C为＋2价，1 mol CO2转化为HCOO－时，得2 mol e－。②阳极上水放电，生成O2和H＋，H＋会与HCO反应使HCO减少，由电荷平衡可知，K＋会移向阴极区，所以KHCO3溶液浓度降低。(3)①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。②反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
20. （1）球形干燥管  防倒吸
（2）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟或干燥管中有液体上升后下降的现象
（3）偏低 （4）NH4Cl
（5）0.04000或0.04
（6）①B；②0.02000或0.02
（7）Cu2（OH）3Cl（写Cu2（OH）OCl不给分）