20152016高一化学下学期期末试题带答案.docx

第I卷选择题（每题3分，共48分） 1 下列化学用语使用正确的是( ) A氢氧化钠的电子式： B甲烷的比例模型： C只含有一个中子的氦原子： D乙醇的结构式：C2H5OH 2 下列说法正确的是( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键 3 在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中，充入由 组成的氧气一段时间后， 存在于下列物质中的( ) A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中 C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中 4 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子其与N元素同主族这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为 .下列有关叙述正确的是( ) A115号元素衰变成113号元素是化学变化 B。115号元素X的近似相对原子质量为288 C113号元素的原子最外层有3个电子 D因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素 5有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C； A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化； B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应 据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA 6下列说法正确的是( ) A若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高 D需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 7对于化学反应3W (g) +2X (g) =4Y (g) +3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A. v(W)=3v(Z) B. 2v (X) =3v (Z) C. 2v (X)=v (Y) D. 3v (W) =2v (X) 8一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( ) A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大 D降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 9 A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为( ) A. E、B、A、D、C B. D、B、C、A、E C. E、C、D、B、A D. A、B、C、D、E 10. 已知118号元素的离子。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的电子层结构则下列叙述或表示方法正确的是( ) A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性H2Y HZ C离子的氧化性aW3+ bX+ D原子半径ZY 11. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( ) A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12 12. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( ) A2-甲基-4-乙基戊烷 B3，4，4-三甲基己烷 C2，3-二乙基-1-戊烯 D1，2，4-三甲基-1-丁醇 13. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质该试剂可以是下列中的( ) A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液 14. 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有氯化氢溴水纯碱溶液2-丙醇酸化的高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( ) A只有 B只有 C只有 D 15. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 16. 某高聚物的结构简式如图：其单体的名称为( ) A2，4-二甲基-2-已烯 B2，4-二甲基1，3-已二烯 C2 -甲基1，3-丁二烯和丙烯 D2-甲基1，3-戊二烯和乙烯 第II卷非选择题（共52分） 17. 由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答： (1)反应_属于取代反应（填反应序号） (2)化合物的结构简式：B_，C_. (3)反应所用试剂和条件是_. (4)写出反应、的化学方程式：反应_反应_. 18. 某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果： 在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍； 称取7. 6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10. 64L，浓硫酸增重3.6g.再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定） (1)确定A的分子式_； (2)若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，lmolA只能与lmolNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式_（写一种即可） 19. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_（填对应字母，下同）； (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_； (3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_； (4)在120、1.01l05Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。 20. A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙 (1)B的气态氢化物的电子式为_，请用电子式表示A与C形成化合物的过程_。 (2)E在周期表中的位置为_。 (3)下列说法正确的有 化合物乙分子中只含有极性共价键 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定 C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEF (4)写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式 _。 21. (1)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol NN键分别需要吸收的能量为aKJ，bKJ，cKJ，则1molN2生成NH3需要放出热量_KJ. (2)有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： (3)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是_，一段时间后能说明反应已达平衡状态的是_。 ASO2与SO3浓度相等时 B气体的密度恒定时 C2V正(O2)=V逆(SO3)1-10:CCDCB DCDAC 11-16:ACDDC D 第II卷非选择题（共52分） 17.（1）； （2）B ；C ； （3）NaOH的水溶液、加热 ； (4)反应 ； 反应 18. (1) C8H8O3 (2) 19（1）A ；（2）C；（3）B；（4）A、B。 20.（1） ； （2）第三周期第VA族 （3） （4）NH3+H2S=NH4HS 21.（1）6b-3a-c ； （2）Cu2+2e- =Cu；2H+2e-=H2；DABC； （3）0.075mol/ (Ls)；C20 20