20152016高一化学下学期期末试题带答案.docx

第I卷选择题（每题3分，共48分） 1． 下列化学用语使用正确的是( ) A．氢氧化钠的电子式： B．甲烷的比例模型： C．只含有一个中子的氦原子： D．乙醇的结构式：C2H5OH 2． 下列说法正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键 3． 在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中，充入由 组成的氧气一段时间后， 存在于下列物质中的( ) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 4． 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为 .下列有关叙述正确的是( ) A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B。115号元素X的近似相对原子质量为288 C．113号元素的原子最外层有3个电子 D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素 5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化； ④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应． 据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 6．下列说法正确的是( ) A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高 D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 7．对于化学反应3W (g) +2X (g) =4Y (g) +3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A. v(W)=3v(Z) B. 2v (X) =3v (Z) C. 2v (X)=v (Y) D. 3v (W) =2v (X) 8．一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( ) A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大 D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 9． A、B、C、D、E是同周期元素，AB的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为( ) A. E、B、A、D、C B. D、B、C、A、E C. E、C、D、B、A D. A、B、C、D、E 10. 已知1～18号元素的离子。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的电子层结构．则下列叙述或表示方法正确的是( ) A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y> HZ C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．原子半径Z>Y 11. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( ) A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12 12. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( ) A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3，4，4-三甲基己烷 C．2，3-二乙基-1-戊烯 D．1，2，4-三甲基-1-丁醇 13. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的( ) A．银氨溶液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液 14. 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2-丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( ) A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 15. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 16. 某高聚物的结构简式如图：其单体的名称为( ) A．2，4-二甲基-2-已烯 B．2，4-二甲基1，3-已二烯 C．2 -甲基1，3-丁二烯和丙烯 D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯 第II卷非选择题（共52分） 17. 由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答： (1)反应_________属于取代反应（填反应序号）． (2)化合物的结构简式：B______________，C_______________. (3)反应⑥所用试剂和条件是________________________. (4)写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________. 18. 某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果： ①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍； ②称取7. 6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10. 64L，浓硫酸增重3.6g.再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）． (1)确定A的分子式_____________； (2)若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，lmolA只能与lmolNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式_____________（写一种即可） 19. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________（填对应字母，下同）； (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________； (3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________________； (4)在120℃、1.01×l05Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是___________________。 20. A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙． (1)B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。 (2)E在周期表中的位置为______________________。 (3)下列说法正确的有 ①化合物乙分子中只含有极性共价键 ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定 ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F (4)写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式 ______________________ 21. (1)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为aKJ，bKJ，cKJ，则1molN2生成NH3需要放出热量___________KJ. (2)有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加．B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解．按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： (3)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是_________，一段时间后能说明反应已达平衡状态的是______。 A．SO2与SO3浓度相等时 B．气体的密度恒定时 C．2V正(O2)=V逆(SO3)
1-10:CCDCB DCDAC 11-16:ACDDC D 第II卷非选择题（共52分） 17.（1）①⑥； （2）B ；C ； （3）NaOH的水溶液、加热 ； (4)反应② ； 反应⑤ 18. (1) C8H8O3 (2) 19．（1）A ；（2）C；（3）B；（4）A、B。 20.（1） ； （2）第三周期第VA族 （3） ①③④． （4）NH3+H2S=NH4HS ． 21.（1）6b-3a-c ； （2）Cu2++2e- =Cu；2H++2e-=H2↑；D>A>B>C； （3）0.075mol/ (L•s)；C

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