高一化学上学期第二次月考试题无答案.doc

2016-2017学年度第一学期 麻涌中学 第二次月考
高一 化学
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Mg：24 Al：27 Cu：64
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分)
1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是：( )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2．相同物质的量的Na+、OH-、F-离子具有相同的( )
A．质量 B．质子数
C．电子数 D．中子数

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

4．将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为( )
A．0.003mol/L B．0.03mol/L
C．0.05mol/L D．0.04mol/L

5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子大小在l nm—l00 nm 之间
C．胶体粒子可以透过滤纸
D．胶体粒子不能透过半透膜

6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A.Na＋、HCO、SO、Cl－ B. Cu2＋、NO、Cl－、SO
C.H＋、Cl－、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH－

7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2O
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

8．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

9．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

10．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（ ）
A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低
11.下列关于物质的用途正确的是（ ）
A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2
C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

12．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是( )
A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:4

第二部分 非选择题（共52分）
13．（12分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。试推断：
（1）B ，C ，E (写化学式)
（2）并写出有关反应的化学方程式：
A和水：
C和少量的CO2：
E受热分解：

14．（12分）实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________ ．
（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________ _．
（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

15．(16分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_________0.1mol/L．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_____________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_____________________________。

16．（12分）（1）9.03×1023个CH4中，含 mol碳原子， mol氢原子。标准状况下,CH4所占的体积为 L。
（2）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是 。
（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________,所含原子数之比为________。