高一化学上学期第二次月考试题3.doc

宁夏育才中学2016～2017学年第一学期高一年级
化学月考试卷
（试卷满分100分，考试时间为100分钟）
试卷说明：本试卷分为两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题
可能用到的相对原子质量：H：1 Na ：23 O:16 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题，共48分）
一、 选择题（共24题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1．下列实验目的能够实现的是(　　)
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小试管中加入100 mL稀盐酸
D．用胶头滴管取约1 mL溶液
2.．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH
3．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
4．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤悬浊液　⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是(　　)
A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④
5.下列关于胶体的叙述中不正确的是(　　)
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀
C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18 g水所含的电子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
7.在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3
8．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　)
A．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液
C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
9.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是(　　)
A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.Na+
10．下列离子方程式中，正确的是 （　　）                                 
A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑
B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
13．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．K＋、SO、HCO、Na＋
14. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是(　　)
A.X被氧化了 B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性
15．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　)
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
16.下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）
A、Fe2+→Fe3+ B、SO2→S C、HCl→Cl2 D NH3→NH4+
17．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－　　　　 　B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋　　 　D.X2＋是XO的氧化产物
18.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
C. H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑

19.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
20.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子与得电子的原子个数比是(   )
A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2
21．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
22. 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　)
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
23．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是(　　)
A．盐酸 B．硫酸镁 C．稀硫酸 D．氢氧化钾溶液
24．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是(　　)
A．铝是还原剂 B．该反应是氧化还原反应
C．该反应说明所有金属都能与碱反应 D．H2为还原产物
第II卷（填空、实验和计算题，共52分）
二、 填空题（本题共3小题，共32分）
25.（14分）金属钠化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
（1） 钠在冷水中发生反应 （填“得”或“失”）电子，表现出 性（填“还原”或“氧化”）。
（2） 写出钠与水反应的离子方程式
（3） 在写出的方程式上用单线桥法表示出电子转移的数目和方向。
（4） 当有0.4mol电子发生转移时，生成标准状况下氢气的体积为 。
（5）钠投入到氯化镁溶液中看到的现象 ；用化学方程式表示 。
26.(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是______________，离子方程式可能为______________；
(2)罐再鼓起的原因是___________________，离子方程式可能为______________。
27.（10分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）请配平上述化学方程式并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
三、实验题（16分）
28.(8分)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________
(2)干燥管C内盛放的药品是_______________(填化学式)。干燥管的______(填“m” 或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
29.（8分，每空2分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL
（2）配制过程有下列几步操作：
A. 用10 mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处；
C. 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E. 用 加水至刻度线；
F. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ；
G. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。完成上述步骤操作的先后顺序是 （填字母）
四、 计算题（4分）
30. 将24.4g的NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度是1.220g/mL。
（1） 该溶液的NaOH物质的量浓度是多大？
（2） 该溶液中NaOH的质量分数是多大？
2016-2017学年勤行学区高一化学月考答案
一、选择题（48分，每题2分）
1-5DCBCA 6-10DABBD 11-15CDAAD 16-20BBBCA
21-24 CCDC
二、 填空题（32分，每空2分）
25、 （1）失去 还原（各1分）（2）2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- +H2↑（4分）
（3） 、见（2）所标 （4）4.48L
26、 （1）NaOH与CO2发生反应，罐内压强减小 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
(2) Al与NaOH发生反应，罐内气压增大 2Al +2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H2↑
27(1)
27(2) Cl2 还原 （3）B C
三、实验题（每空2分）
28、（8分，每空2分）
(1)3Fe＋4H2O(g)△(=====)Fe3O4＋4H2
(2)CaCl2 或CaO 和NaOH n
(3)

29（8分，每空2分）
（1）8.3（2）胶头滴管
（2）胶头滴管 100mL容量瓶（无100mL得0分） CAFDBEG
30、计算题（每题2分）
（1）6.1mol/L （2）20％