高一化学上学期第二次月考试题2.doc

吉林省汪清六中2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23一、 单项选择题（每小题2分，共20分）1下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2OC.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2下列叙述正确的是 A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质3下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca4下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应5. 少量钠应保存在 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中6.区别溶液和胶体最简单的方法A看外观 B加热 C分析粒子直径大于10-7cm D发生丁达尔现象7下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样8反应的离子方程式中，正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO49地壳里含量最多的金属元素是A氧 B铝 C硅 D铁10四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应二、单项选择题（每小题3分，共30分）11在无色溶液中大量共存的一组离子是 ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO4212下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A、HClH2 B、HClFeCl2 C、H2SO4 SO2 D、Fe Fe2O313为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液14. 下列反应没有氢气生成的是A. 单质钠投入水中B. 铝投入到氢氧化钠溶液中C. 氧化钠投入水中D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热15.水作为氧化剂的反应是A、2Na + 2H2O2NaOH + H2 B、SO3 + H2OH2SO4点燃C、2F2 + 2H2O4HF + O2 D、2H2 + O2 2H2O16.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A氧气、氧化镁 B硫酸铜、氯化钠 C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CCaCl2 DZnCl218.下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层19已知有如下反应：2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O，2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是AClO3BrO3Cl2Fe3I2 B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I220将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%三、填空题（共43分）1.（7分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数为_。2（6分）写出下列反应的离子方程式。（1）用稀硫酸清洗铁锈 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （3）碳酸钙加入盐酸中 3（4分）把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象_，化学方程式是_。4（6分）钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠 原因是 钠熔化小球，原因是 小球四处游动逐渐减小，发出嘶嘶地是响声，原因是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。5. （8分）写出下列各化学方程式（1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）镁和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠溶液的反应 6.（6分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。Cu2+2OH-=Cu(OH)2 H+OH-=H2O 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 7（6分）制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO，按要求回答下列问题： （1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。（3分） （2）用双线桥法或单线桥法标出电子转移的方向和数目。（3分） 四、计算题（7分）在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）（3分）反应消耗的氧化剂的质量；（2）（4分）被氧化的HCl的质量。化学答案：一.15CBCAC 610 DABBC二.1115 DDDCA 1620 BBCCC三.1K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。2.（1）Fe2O36H2Fe33H2O （2）Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2BaSO4 （3）.CaCO3 +2H+ = Ca2+ H2O +CO26. 1 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 2 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO2 7.答案：（1）C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO失去22e-得到4e- （2）SiO2+3CSiC+2CO 四（1）4.35克（2）3.65克解析：由方程式可知，MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂（一半被氧化）。 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O氧化剂 还原剂87 73（被氧化） 71m1 m2 355g87：71m1：355g 73：71m2：355g 解出m1 、m2。