高一化学上学期第二次月考试题2.doc

吉林省汪清六中2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题

相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23
一、 单项选择题（每小题2分，共20分）
1．下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2．下列叙述正确的是
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
3．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
4．下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质
C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应
5. 少量钠应保存在
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
6.区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
8．反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
9．地壳里含量最多的金属元素是
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
10．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4 →SO2 D、Fe →Fe2O3
13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
14. 下列反应没有氢气生成的是
A. 单质钠投入水中
B. 铝投入到氢氧化钠溶液中
C. 氧化钠投入水中
D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
15.水作为氧化剂的反应是
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
点燃
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
16.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2
18.下列说法错误的是
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
19．已知有如下反应：
①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－， ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2， ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2
20．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
三、填空题（共43分）
1.（7分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。
2．（6分）写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（3）碳酸钙加入盐酸中
3．（4分）把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象_________________________________________，化学方程式是__________________________________________。
4．（6分）钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠 原因是 ②钠熔化小球，原因是 ③小球四处游动逐渐减小，发出嘶嘶地是响声，原因是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。
5. （8分）写出下列各化学方程式
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）镁和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠溶液的反应

6.（6分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
①．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
②．H++OH-==H2O
③．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

7．（6分）制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。（3分）
（2）用双线桥法或单线桥法标出电子转移的方向和数目。（3分）

四、计算题（7分）
在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）（3分）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）（4分）被氧化的HCl的质量。

化学答案：一.1—5CBCAC 6—10 DABBC
二.11—15 DDDCA 16—20 BBCCC
三.1．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。
2.（1）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O （2）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ （3）.CaCO3 +2H+ == Ca2++ H2O +CO2
6. 1 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋ +H2O +CO2↑
7.答案：（1）C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO
失去2×2e-
得到4e-

（2）SiO2+3CSiC+2CO

四．（1）4.35克（2）3.65克
解析：由方程式可知，MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂（一半被氧化）。
MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
氧化剂 还原剂
87 73（被氧化） 71
m1 m2 3．55g
87：71＝m1：3．55g 73：71＝m2：3．55g 解出m1 、m2。