高三化学10月月考试题4.doc

周口中英文学校20162017学年高三10月考化 学 试 题第I卷 （选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物( )ABCD2 向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( )Al3、Fe3Al3、Cu2K、Ba2Mg2、Al3Fe3、Fe2A B C D3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高( )A.所用NaOH已经潮解 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线 D.称量时误用“左码右物”4.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是( ) A.物质的质量之比为9：1B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：15.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.物质的量浓度为0.1molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA C.标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA D.常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA6.下列各组仪器：漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )ABCD7.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子D.氧化性：NaClO3p(CO2)p(O2) B.p(CO2)p(NH3)p(O2)C.p(CO2)p(O2)p(NH3) D.p(NH3)p(O2)p(CO2)15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化16.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.1.0molL-1的HNO3溶液：NH4、Ag(NH3)2+、Cl、SO42B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO4217.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )NaAlO2(aq)AlCl3AlNH3NO HNO3NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A BC D18. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示下列说法中不正确的是（）Aa的取值范围为0a50B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75a90第II卷 （非选择题，共46分）二、填空题（共5小题，46分）19（8分）为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg。则该混合物中碳酸钠的质量分数为 。（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体。则该混合物中碳酸钠的质量分数为 。（3）丙同学取eg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体。则该混合物中碳酸钠的质量分数为 。（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是 。20（9分）已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。（1）当a0.15时，反应离子方程式为 （2）当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为 （3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 三、实验题（本题包括2小题，共18分）21.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_ 。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_22(8分)如图1，溶液A中可能含有Mg2、Cu2、Al3、Fe2四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2。(1)则溶液中含有的阳离子有_。(2)写出图2曲线ab段反应的离子方程式_，_ 。(3)A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_。23. （11分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_，H2O2仅体现还原性的反应是_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是：_（填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由_。高三10月考化学参考答案第I卷 （选择题）共18题；共54分题号 1 2 34 56789答案CA CBDCBCB题号101112131415161718答案CBBCDABAC第II卷（非选择题）共5题；共46分二、填空题（共4小题，46分）19答案：（1）100%（2分） （2）106100%（2分） （3）106100% （2分）（4）ng是CO2气体和部分水蒸气的质量，无法确定CO2气体的质量（2分）解析：（1）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m 168g 106g 62gm(NaHCO3) (ab)gm(NaHCO3)g，则(Na2CO3)100%100%。（2）Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成NaCl，故dg固体为NaCl。设混合物中n(Na2CO3)xmol，n(NaHCO3)ymol，则106x84yc，根据钠元素守恒，2xy，解得：x，m(Na2CO3)106g，(Na2CO3)106100%。（3）Na2CO3和NaHCO3均能与Ba(OH)2反应生成BaCO3，即fg固体是BaCO3，设混合物中n(Na2CO3)xmol，n(NaHCO3)ymol，则106x84ye，根据碳元素守恒，xy，解得：x，m(Na2CO3)106g，(Na2CO3)106100%。（4）Na2CO3和NaHCO3均能与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2、H2O，碱石灰增加的质量包括CO2气体和部分水蒸气的质量，由于无法确定CO2气体的质量，无法计算出Na2CO3或NaHCO3的质量，故不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数。20（每空3分共9分）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 0.15 Br2SO2 解析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2） 由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3） 由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2Br2SO2。22、解析有白色沉淀生成，无Cu2、F21【答案解析】（1）Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2）打开弹簧夹，通入N2e2.ab段溶解Al(OH)3，消耗Na2O2 1 mol，即NaOH为2 mol，可知原Al3为2 mol,0a段消耗Na2O2 4 mol，即NaOH为8 mol，Al3沉淀消耗NaOH6 mol，则Mg2消耗NaOH 2 mol，Mg2的物质的量为1 mol，所以Mg2与Al3的物质的量之比即浓度之比为1:2。答案(1)Mg2、Al3（2分）(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2（2分）Al(OH)3OH= AlO22H2O （2分）(3)1:2 （2分）23. (1)D B C (2) Ag2O H2O2K2CrO4(3)C 0.6(4)KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性